Диоксидихлорид вольфрама

Диоксидихлорид вольфрама
Общие
Систематическое наименование	Диоксидихлорид вольфрама
Традиционные названия	хлористый вольфрамил
Хим. формула	WO2Cl2
Физические свойства
Состояние	жёлто-красные кристаллы
Молярная масса	286,74 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	265 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13520-76-8
PubChem	19092009
Рег. номер EINECS	236-862-1
SMILES	[O-2].[O-2].[Cl-].[Cl-].[W]
InChI	InChI=1S/2ClH.2O.W/h2*1H;;;/q;;2*-2;/p-2 DVBXMVWZPVBSJY-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10652408
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Диоксидихлори́д вольфра́ма — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WO₂Cl₂, жёлто-красные кристаллы, реагирует с водой.

• Действие хлора на оксид вольфрама(VI) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{3}+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2WO_{2}Cl_{2}+O_{2}}}}$

• Действие хлористого водорода на оксид вольфрама(VI) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}+H_{2}O}}}$

• Действие хлора на оксид вольфрама(IV) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {540^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}}}}$

• Действие хлорида кальция на оксид вольфрама(VI) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{3}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}+CaWO_{4}}}}$

• Реакция оксида вольфрама(VI) с хлоридом вольфрама(VI) при повышенной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{3}+WCl_{6}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 3WO_{2}Cl_{2}}}}$

Диоксидихлорид вольфрама образует жёлто-красные кристаллы, легко очищаемые сублимацией.

Реагирует с водой. Плохо растворяется в этаноле.

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}Cl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}+2HCl}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ WOCl_{4}+WO_{3}}}}$

• Реагирует с хлоридом вольфрама(VI) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}Cl_{2}+WCl_{6}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WOCl_{4}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.