Дисульфид вольфрама

Дисульфид вольфрама
Общие
Систематическое наименование	Дисульфид вольфрама
Традиционные названия	сернистый вольфрам
Хим. формула	WS2
Физические свойства
Состояние	тёмно-серые кристаллы
Молярная масса	247,98 г/моль
Плотность	7,5; 7,75 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-203,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12138-09-9
PubChem	82938
Рег. номер EINECS	235-243-3
SMILES	S=[W]=S
InChI	InChI=1S/2S.W ITRNXVSDJBHYNJ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30521
ChemSpider	74837
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Дисульфид вольфрама — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и сероводородной кислоты с формулой WS₂, тёмно-серые кристаллы, не растворимые в воде.

• В природе встречается минерал тунгстенит.

• Реакцией чистых веществ в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {W+2S\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ WS_{2}}}}$

• Разложение трисульфида вольфрама в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {WS_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ WS_{2}+S}}}$

• Нагревание оксида вольфрама(VI) с серой:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{3}+7S\ {\xrightarrow {1400^{o}C}}\ 2WS_{2}+3SO_{2}}}}$

Дисульфид вольфрама образует тёмно-серые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6/mmc, параметры ячейки a = 0,318 нм, c = 1,25 нм, Z = 2. В дополнение к этому, в 1992 году было обнаружено, что дисульфид вольфрама способен образовывать нанотрубки.

Парамагнетик.

Не растворяется в воде и этаноле.

• Разлагается при нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {WS_{2}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ W+2S}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {WS_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ W+2H_{2}S}}}$

• Твёрдая смазка.
• Катализатор крекинга нефти.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.