Алюминат натрия

Алюминат натрия — неорганическое соединение, сложный оксид натрия и алюминия с формулой NaAlO₂, белое аморфное вещество, реагирует с водой.

• Сплавление оксида алюминия c оксидом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ 2NaAlO_{2}}}}$

• с его гидроксидом:

${\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2NaAlO_{2}+H_{2}O}}}$

• или карбонатом:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2NaAlO_{2}+CO_{2}}}}$

• Растворение алюминия в расплаве гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2(NaOH\cdot H_{2}O)+2Al\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2NaAlO_{2}+3H_{2}}}}$

• Обезвоживание тетрагидроксоалюмината натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}$

Алюминат натрия образует белые кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,537 нм, b = 0,521 нм, c = 0,707 нм, Z = 4.

• Реагирует с водой (с горячей быстрее):

${\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ NaOH+Al(OH)_{3}\downarrow }}}$

• В щелочной среде с водой образует тетрагидроксоалюминат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {OH^{-}}}\ Na[Al(OH)_{4}]}}}$

• Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ NaCl+AlCl_{3}+2H_{2}O}}}$

• С гидроксидом магния при нагревании образует шпинель^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2NaAlO_{2}+Mg(OH)_{2}\ \xrightarrow {700-800^{o}C} \ 2NaOH+(MgAl_{2})O_{4}}}}$

• Продукт в производстве глинозёма.
• Протрава при крашении тканей.
• Производство промышленных катализаторов.

• Алюминат калия

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.