Бромид лантана(III)

Бромид лантана(III)
Бромид лантана(III)
Общие
Систематическое; наименование	Бромид лантана(III)
Традиционные названия	Бромистый лантан
Хим. формула	LaBr3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	378,64 г/моль
Плотность	5,057 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	783 °C
• кипения	1462; 1577; 1580 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13536-79-3
PubChem	83563
Рег. номер EINECS	236-896-7
SMILES	Br[La](Br)Br
InChI	InChI=1S/3BrH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3 XKUYOJZZLGFZTC-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75393
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Броми́д ланта́на(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла лантана и бромистоводородной кислоты с формулой LaBr₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

Действие бромистого водорода на оксид или сульфид лантана:

{\mathsf {La_{2}O_{3}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2LaBr_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {La_{2}S_{3}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2LaBr_{3}+3H_{2}S}}

Физические свойства

Бромид лантана(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7951 нм, c = 0,4501 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне. Не растворяется в диэтиловом эфире.

Образует кристаллогидраты состава LaBr₃·7H₂O.

Химические свойства

Реагирует с щелочами:

{\mathsf {LaBr_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ La(OH)_{3}+3NaBr}}

Вступает в обменные реакции:

{\mathsf {LaBr_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ LaF_{3}\downarrow +3HBr}}

Лантан вытесняется из бромида активными металлами:

{\mathsf {2LaBr_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {750-850^{o}C}}\ 2La+3CaBr_{2}}}

Применение

Монокристаллы бромида лантана, активированного трёхвалентным церием (LaBr₃:Ce), используются в качестве быстрых сцинтилляторов с высоким световыходом^[1].

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Примечания

↑ Van Loef E. V. D. et al. High-energy-resolution scintillator: Ce³⁺ activated LaBr₃ (англ.) // Applied Physics Letters : journal. — 2001. — Vol. 79, no. 10. — P. 1573—1575. — doi:10.1063/1.1385342.

[1] Van Loef E. V. D. et al. High-energy-resolution scintillator: Ce³⁺ activated LaBr₃ (англ.) // Applied Physics Letters : journal. — 2001. — Vol. 79, no. 10. — P. 1573—1575. — doi:10.1063/1.1385342.

[1]