Гексафтороникелат(IV) калия
| Гексафтороникелат(IV) калия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование | Гексафтороникелат(IV) калия |
| Хим. формула | K2NiF6 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 250,88 г/моль |
| Плотность | 3,03 г/см³ |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 17218-47-2 |
| PubChem | 71431096 |
| Рег. номер EINECS | 625-130-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 21241633 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гексафтороникелат(IV) калия — неорганическое соединение с химической формулой K2NiF6.
Получение
Гексафтороникелат(IV) калия получают реакцией хлорида никеля(II), фтора и хлорида калия при 275 °C:
Химические свойства
Бурно реагирует с водой, выделяя кислород. Растворяется в безводной плавиковой кислоте с образованием светло-красного раствора. Гексафтороникелат(IV) калия разлагается при 350 °C с образованием гексафтороникелата(III) калия, фторида никеля(II) и фтора[1][][2]:
![{\displaystyle {\ce {3K_{2}NiF_{6}->[^{\circ }t]2K_{3}NiF_{6}\ +NiF_{2}\ +F_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d6d2b5b5367900601db8c528ebd794d0833fee4e)
Гексафтороникелат калия — сильный окислитель. Он может превращать фторид хлора(V) и фторид брома(V) в ClF6+ и BrF6+, соответственно[3]:
- (X = Cl или Br , −60 °C , aHF = безводная плавиковая кислота).
![{\displaystyle {\ce {K_2NiF_6 + 5 AsF_5 + XF_5 ->[aHF] XF_6AsF_6 + Ni(AsF_6)_2 + 2KAsF_6}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3e17897ab9dc76f29da358e536d9f00ba00abe59)
Гексафтороникелат калия разлагается при высоких температурах с выделением газообразного фтора, как и фторид тербия(IV), выделяющий фтор в основном одноатомный, а не типичный двухатомный[4].
Принимает структуру K2PtCl6 и Mg2FeH6[5].
Примечания
- ↑ (кит. упр.)张青莲. 《无机化学丛书》第九卷：锰分族、铁系、铂系. — 北京 : 科学出版社. — P. P333. — ISBN 7-03-002238-6.
- ↑ Stein, Lawrence; Neil, John M.; Alms, Gregory R. (November 1969). "Properties of potassium hexafluoronickelates(III) and -(IV). Absorption spectra of nickel(III) and -(IV) in hydrogen fluoride solutions". Inorganic Chemistry (англ.). 8 (11): 2472—2476. doi:10.1021/ic50081a045. ISSN 0020-1669. Архивировано 5 февраля 2023. Дата обращения: 30 сентября 2023.
- ↑ Schroer, Thorsten; Christe, Karl O. (2001). "Novel Synthesis of ClF6+ and BrF6+ Salts". Inorganic Chemistry. 40 (10): 2415—9. doi:10.1021/ic001024. PMID 11327921.
- ↑ Rau, J. V.; Chilingarov, N. S.; Leskiv, M. S.; Sukhoverkhov, V. F.; Rossi Albertini, V.; Sidorov, L. N. (August 2001). "Transition and rare earth metal fluorides as thermal sources of atomic and molecular fluorine". Le Journal de Physique IV. 11 (PR3): Pr3–109–Pr3-113. doi:10.1051/jp4:2001314.
- ↑ Taylor, J. C. "A comparison of profile decomposition and Rietveld methods for structurtal refinement with powder diffraction data" Zeitschrift für Kristallographie 1987, volume 181, p151-160.
Соединения никеля | |
|---|---|
| |
