Гексахлороиридат(III) натрия

Гексахлороиридат(III) натрия — неорганическое вещество, комплексное соединение металла иридия с формулой Na₃[IrCl₆], тёмно-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты зеленого цвета.

• Реакция между концентрированными растворами хлорида иридия(III) и хлорида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}$

• Реакции восстановления гексахлориридата(IV) натрия Na₂[IrCl₆] под действием нитрита натрия^[1], оксалата натрия^[2][3], а также других восстановителей, таких как сероводород и соли железа(II)^[4].

Гексахлороиридат(III) натрия образует тёмно-зелёные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат Na₃[IrCl₆]•12H₂O, который при стоянии над серной кислотой теряет 10 молекул воды с образованием Na₃[IrCl₆]•2H₂O. Удаление оставшейся воды достигается нагреванием при 100 °C^[2].

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ 2Ir+6NaCl+3Cl_{2}}}}$

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,vacuum}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]+12H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{3}[IrCl_{6}]+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}+12HCl\uparrow }}}$

• Окисляется горячей азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+4HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ IrO_{2}\downarrow +NO_{2}+3NaNO_{3}+6HCl\uparrow }}}$

• Реагирует с щелочами в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +12NaCl+3H_{2}O}}}$

• В щелочной среде окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ 4IrO_{2}\downarrow +24NaCl+6H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 2Ir+6NaCl+6HCl}}}$

• Реагируют с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]+2NaCl}}}$

• Вступает в обменные реакции с солями других щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+3KCl\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{3}[IrCl_{6}]\downarrow +3NaCl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.,

1. ↑ Ingeborg A. Poulsen, Clifford S. Garner. A Thermodynamic and Kinetic Study of Hexachloro and Aquopentachloro Complexes of Iridium(III) in Aqueous Solutions (англ.) // Journal of the American Chemical Society. — 1962-06. — Vol. 84, iss. 11. — P. 2032–2037. — ISSN 0002-7863. — doi:10.1021/ja00870a003. Архивировано 9 марта 2024 года.
2. ↑ ^{1 2} Delepine M. M. Sela complexes. II. Chloroiridates et chloroiridites alcalines (фр.) // Bulletin de la Société Chimique de France : журнал. — 1908. — Janvier (vol. 3, n^o 4). — P. 901. Архивировано 9 марта 2024 года.
3. ↑ Руководство по неорганическому синтезу (рус.) / Г. Брауэр. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — С. 1838. — 360 с.
4. ↑ Je Fergusson, Da Rankin. The chloro and bromo complexes of iridium(III) and iridium(IV). I. Preparation (англ.) // Australian Journal of Chemistry. — 1983. — Vol. 36, iss. 5. — P. 863. — ISSN 0004-9425. — doi:10.1071/CH9830863.