Гидрокарбонат кальция
Гидрокарбонат кальция | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование | Гидрокарбонат кальция | ||
Традиционные названия | Гидрокарбонат кальция; бикарбонат кальция, кислый углекислый кальций, двууглекислый кальций | ||
Хим. формула | C2H2CaO6 | ||
Рац. формула | Ca(HCO3)2 | ||
Физические свойства | |||
Молярная масса | 162.1124 г/моль | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 3983-19-5 | ||
PubChem | 10176269, 10176262, 129627764 и 101283493 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Кодекс Алиментариус | Е170(ii) | ||
ChemSpider | 8351767 | ||
Безопасность | |||
Предельная концентрация | 6 мг/дм³ | ||
ЛД50 | 6420-24000 мг/кг | ||
Токсичность | Класс опасности IV | ||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гидрокарбона́т ка́льция (бикарбонат кальция, двууглекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — . Существует лишь в растворах. Неядовит[1].
Свойства
Все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций[] в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.
Особенности обращения, биологическое действие
Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.
Сферы использования
Бикарбонат кальция нашёл некоторое применение в качестве пищевой добавки Е170(ii).
Токсикология
Вещество нетоксично. ПДК 180 мг/дм³ (в воде, по ионам кальция). ЛД50 на крысах - 6420-24000 мг/кг.
Получение
Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
Либо действием избытка углекислого газа на раствор гидроксида кальция:
Примечания
- ↑ Гидрокарбонат кальция — свойства, получение и применение . Chemical Portal (25 июля 2020). Дата обращения: 28 августа 2022. Архивировано 28 августа 2022 года.
См. также
- Карбонат кальция
- Нетоксичные вещества
- Кальций
- Макроэлементы