Гидроксид радия

Перейти к навигации Перейти к поиску

Гидроксид радия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид радия
Традиционные названия	Гидроокись радия, едкий радит; едкий радий
Хим. формула	Ra(OH)₂
Рац. формула	Ra(OH)₂
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	260,01 г/моль
Термические свойства
Мол. теплоёмк.	102,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-926,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	98966-86-0
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно токсичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид радия — неорганическое соединение, гидроксид металла радия с формулой Ra(OH)₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Является щелочью.

Получение

Действие воды на металлический радий:

{\mathsf {Ra+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ra(OH)_{2}+H_{2}\uparrow }}

Физические свойства

Гидроксид радия образует бесцветные кристаллы, которые растворяются в воде лучше гидроксида бария, и обладает более основными свойствами.

Образует кристаллогидрат состава Ra(OH)₂•8H₂O^[1].

Химические свойства

Гидроксид радия обладает высокими коррозионными свойствами. В частности, он способен разрушать стекло своими водными растворами при комнатной температуре подобно гидроксиду цезия^[2].

Биологические свойства

Гидрооксид радия Ra(OH)₂ — едкое, токсичное, и коррозионно-активное вещество. Значительно более ядовит, чем его аналоги гидроксид бария Ba(OH)₂ и гидроксид стронция Sr(OH)₂.

Примечания

↑ George K. Schweitzer,Lester L. Pesterfield. The Aqueous Chemistry of the Elements. — Oxford University Press, 2009. — 448 с.
↑ Золотой фонд. Школьная энциклопедия. Химия. Москва, Дрофа, 2003 г. 476 с.

Литература

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Richard C. Ropp,. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. — Elsevier, 2013. — 1187 с. — ISBN 978-0-444-59550-8.

Соединения радия
Азид радия (RaN₆) Бромид радия (RaBr₂) Гидроксид радия (Ra(OH)₂) Иодат радия (Ra(IO₃)₂) Иодид радия (RaI₂) Карбонат радия (RaCO₃) Нитрат радия (Ra(NO₃)₂) Сульфат радия (RaSO₄) Фторид радия (RaF₂) Хлорид радия (RaCl₂)

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Щёлочноземельные металлы</span> химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов

Щёлочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra). В случае своего открытия гипотетический 120-й элемент унбинилий, согласно строению внешней электронной оболочки, также будет отнесен к щёлочноземельным металлам.

<span class="mw-page-title-main">Гидрид натрия</span> химическое соединение

Гидри́д на́трия — сложное неорганическое вещество с химической формулой $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ .

Гидроксид рубидия (RbOH) — соединение, состоящее из одного иона рубидия и гидроксильной группы. Вещество является одним из наиболее сильных оснований. Имеет два кристаллогидрата RbOН·2Н₂О и RbOН·Н₂О. Химические свойства гидроксида рубидия совпадают с химическими свойствами всех гидроксидов щелочных металлов.

<span class="mw-page-title-main">Гипохлорит кальция</span> химическое соединение

Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)₂, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без CO₂.

Цирконат бария — неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла бария и циркониевой кислоты с формулой BaZrO₃. Бесцветные кристаллы.

<span class="mw-page-title-main">Гидроксид таллия(I)</span> неорганическое соединение, гидроокись металла таллия

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой TlOH, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Гексагидроксоплюмбат(IV) натрия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов натрия и свинца с формулой Na₂[Pb(OH)₆], бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Бромат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и бромноватой кислоты с формулой NaBrO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Ортофосфат рубидия — неорганическое соединение, соль щелочного металла рубидия и ортофосфорной кислоты с формулой Rb₃PO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Гидросульфид бария — неорганическое соединение, кислая соль металла бария и сероводородной кислоты с формулой Ba(HS)₂, бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Фторид радия — неорганическое соединение, соль металла радия и плавиковой кислоты с формулой RaF₂, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Хлорид радия — неорганическое соединение, соль металла радия и соляной кислоты с формулой RaCl₂, бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Радиоактивен и чрезвычайно ядовит.

Бромид радия — неорганическое соединение, соль металла радия и бромистоводородной кислоты с формулой RaBr₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Иодат радия — неорганическое соединение, соль металла радия и иодноватой кислоты с формулой Ra(IO₃)₂, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Сульфат радия — неорганическое соединение, соль металла радия и серной кислоты с формулой RaSO₄, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Тиоцианат кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и тиоциановой кислоты с формулой Cd(SCN)₂, бесцветные кристаллы, слабо растворяется в воде.

Формиа́т ба́рия — неорганическое соединение, соль металла бария и муравьиной кислоты с формулой Ba(HCOO)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Гипохлорит бария — неорганическое соединение, соль металла бария и хлорноватистой кислоты с формулой Ba(ClO)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Бромат рубидия — неорганическое соединение, соль щелочного металла рубидия и бромноватой кислоты с формулой RbBrO₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Иодат рубидия — неорганическое соединение, соль щелочного металла рубидия и иодноватой кислоты с формулой RbIO₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.