Дигидроортофосфат кальция

Дигидроортофосфат кальция
Общие
Систематическое наименование	Дигидроортофосфат кальция
Традиционные названия	Однозамещённый ортофосфат кальция, Однозамещённый фосфорнокислый кальций
Хим. формула	CaH4O8P2
Рац. формула	Ca(H2PO4)2
Физические свойства
Состояние	Бесцветные, блестящие моноклинные призмы
Молярная масса	234,05 г/моль
Плотность	2,55 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-23-8
PubChem	24454
Рег. номер EINECS	231-837-1
SMILES	OP(=O)(O)[O-].OP(=O)(O)[O-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2H3O4P/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H3,1,2,3,4)/q+2;;/p-2 YYRMJZQKEFZXMX-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E341(i)
ChEBI	35433
ChemSpider	22862
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дигидроортофосфат кальция (однозамещённый фосфорнокислый кальций) — кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты с формулой Ca(H₂PO₄)₂. Образует кристаллогидрат.

• Действием избытка ортофосфорной кислоты на оксид или карбонат кальция:

${\displaystyle {\mathsf {CaO+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+2\ H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {\ } \ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+2\ CaSO_{4}}}}$

Безводный дигидроортофосфат кальция образует бесцветные, блестящие моноклинные призмы.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Ca(H₂PO₄)₂•H₂O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,22 г/см³.

• Кристаллогидрат и безводный дигидроортофосфат кальция термически неустойчивы:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100-110^{o}C}}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150-200^{o}C}}\ Ca_{2}P_{2}O_{7}+H_{3}PO_{4}}}}$

• Из воздуха медленно поглощает аммиак:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+NH_{3}\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{2}Ca(HPO_{4})_{2}}}}$

• В насыщенных водных растворах разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\rightleftarrows \ CaHPO_{4}+H_{3}PO_{4}}}}$

• Реагирует с ортофосфатом кальция:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}{\xrightarrow {\ }}\ 4\ CaHPO_{4}}}}$

• Разлагается концентрированной азотной кислотой и растворами щелочей^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+2HNO_{3}\xrightarrow {\ } \ Ca(NO_{3})_{2}+2H_{3}PO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+12NaOH\xrightarrow {\ } \ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +4Na_{3}PO_{4}+12H_{2}O}}}$

Основной компонент удобрений суперфосфат и двойной суперфосфат (первый содержит около 50% балласта — сульфата кальция, второй — почти чистый дигидроортофосфат кальция).

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.