Дихромат аммония

Дихромат аммония
Общие
Систематическое наименование	Дихромат аммония
Традиционные названия	Аммоний двухромовокислый, бихромат аммония
Хим. формула	Cr2H8N2O7
Рац. формула	(NH4)2Cr2O7
Физические свойства
Молярная масса	252,07 г/моль
Плотность	2,115 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	180 °C[1]
• разложения	180 °C[2]
Мол. теплоёмк.	293 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1810 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	35,620; 115100;
Классификация
Рег. номер CAS	7789-09-5
PubChem	24600
Рег. номер EINECS	232-143-1
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI	InChI=1S/2Cr.2H3N.7O/h;;2*1H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;2*-1/p+2 JOSWYUNQBRPBDN-UHFFFAOYSA-P
RTECS	HX7650000
Номер ООН	1439
ChemSpider	23002
Безопасность
Предельная концентрация	10 мкг/м3 воздуха[3]
ЛД50	20 мг/кг[4]
Токсичность	токсин, канцероген, аллерген, мутаген; сильнейший окислитель
Фразы риска (R)	R45, R46, R60, R61, R2, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53
Фразы безопасности (S)	S53, S45, S60, S61
Краткие характер. опасности (H)	272, 301, 312, 314, 317, 330, 334, 340, 350, 360, 372, 410[5]
Меры предостор. (P)	201, 220, 260, 273, 280, 284[5]
Сигнальное слово	СМЕРТЕЛЬНО ОПАСНО!!!!!!!!!
Пиктограммы СГС
NFPA 704	2 4 3 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Дихромат аммония — неорганическое химическое вещество, соль аммония и дихромовой кислоты с формулой (NH₄)₂Cr₂O₇, кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+2[NH_{3}\cdot H_{2}O]\ \xrightarrow {\ } \ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

• В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}^{+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ NH_{3}\cdot H_{2}O+H^{+}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ 2\ HCrO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ 2\ CrO_{4}^{2-}+H^{+}}}}$

• Очень зрелищная самоподдерживаемая экзотермическая реакция разложения дихромата аммония — «вулкан Бёттгера»:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cr_{2}O_{3}+N_{2}\uparrow +4\ H_{2}O}}}$

• Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+14\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CrCl_{3}+3\ Cl_{2}\uparrow +2\ NH_{4}Cl+7\ H_{2}O}}}$

• Щёлочи переводят дихромат в хромат:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}CrO_{4}+(NH_{4})_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}$

Внешние медиафайлы
	Разложение дихромата аммония Вулкан Бёттгера

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

См. также Chromium toxicity^[англ.]

Как и многие другие соединения шестивалентного хрома^[англ.], дихромат аммония является высокотоксичной (очень ядовитой), канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.^[6]. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.^[4]

В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1 (чрезвычайно опасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м³ (1998 год).^[3] В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м³ воздуха (ACGIH, 2000 год).^[7] Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м³ (OSHA, 2006 год).^[8] В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.^[4]

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается^[англ.] в живых организмах.

Вследствие чрезвычайно высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.^[9]

При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен.^[10] В США в январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали при взрыве 900 килограммов вещества во время сушки.^[11]

Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.