Дихромовая кислота

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Дихромовая кислота
Изображение химической структуры
Структурная формула молекулы дихромовой кислоты в неионизованной форме
Общие
Систематическое
наименование
Дихромовая кислота
Традиционные названия Дихромовая кислота
Хим. формулаH2Cr2O7
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса218,0010 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS13530-68-2
PubChem
Рег. номер EINECS236-881-5
SMILES
InChI
ChEBI23234
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дихромовая (двухромовая, бихромовая) кислота — сильная неорганическая кислота с формулой H2Cr2O7. Образует соли — дихроматы — дихромат калия, дихромат натрия, дихромат аммония и др. Вторая из кислот, в которую входят атомы хрома в высшей степени окисления (+6). Структурная единица H2Cr2O7 является продуктом конденсации (олигомеризации с выделением молекулы H2O) двух структурных единиц хромовой кислоты H2CrO4 в кислой среде. Большинство солей дихромовой кислоты имеют оранжево-красный цвет. Данная кислота смертельно ядовита и канцерогенна как и другие соединения хрома со степенью окисления атомов хрома +6. Самая известная соль дихромовой кислоты — дихромат калия, или хромпик, являющийся сильным окислителем.

Получение

Получение дихромовой кислоты происходит, наряду с хромовой, трихромовой и тетрахромовой кислотами, при действии воды на оксид хрома(VI). Для избирательного получения дихромовой кислоты часто используется действие воды на избыток CrO3, однако в растворе так или иначе присутствуют другие полихромовые кислоты.

Помимо гидролиза оксида хрома(VI), дихромовая кислота образуется в процессе окисления солей хрома(III) сильными окислителями, такими как метависмутаты, в сильнокислой среде:

При действии кислоты на хроматы или хромовую кислоту происходит конденсация анионов хромата с образованием анионов дихромата:

Химические свойства

В сильнокислой среде анионы, содержащие хром(VI), олигомеризуются вплоть до тетрахромата (4 атома хрома(VI) в анионе) и, затем, гидратированного триоксида хрома полимерного строения:

Дихромовая кислота и её анион устойчивы только в подкисленном растворе, при добавлении достаточного количества щёлочи (основания) происходит расщепление аниона дихромата с образованием двух анионов хромата:

При добавлении небольшого количества основания возможно получение дихромата калия из дихромовой кислоты согласно кислотно-основному равновесию:

Аналогично кислоте, соли дихромовой кислоты — дихроматы — в щелочной среде переходят в хроматы, наблюдается пожелтение раствора:

Применение

Реактив на серебро

Дихромовая кислота в смеси с серной применяется в качестве реактива на серебро. Данная реакция используется для обнаружения серебра: в присутствии ионов Ag+ выпадает тёмно-красный осадок дихромат серебра.

Токсичность

Дихромовая кислота ядовита и канцерогенна, как и другие соединения шестивалентного хрома.