Дицианоаурат(I) калия

Дицианоаурат​(I)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Дицианоаурат​(I)​ калия
Традиционные названия	Дицианоаураат калия, цианид золота-калия
Хим. формула	K[Au(СN)2]
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	288,10 г/моль
Плотность	3,45 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1420; 20080 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	78747-50-9
PubChem	159710
Рег. номер EINECS	237-748-4
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[K+].[Au+]
InChI	InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q2*-1;2*+1, InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q;;-1;+1 XTFKWYDMKGAZKK-UHFFFAOYSA-N, OQHPFUBKFKRHKZ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30057
Номер ООН	1588
ChemSpider	140427
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Дицианоаурат(I) калия — неорганическое соединение, комплексная соль щелочного металла калия, металла золота и синильной кислоты с формулой K[Au(СN)₂], бесцветные кристаллы, растворимые в воде, устойчивые на воздухе и на свету.

• Растворение золота в растворе цианистого калия при комнатной температуре в присутствии окислителей (и щёлочи — для подавления гидролиза цианида и образования летучей синильной кислоты и нерастворимого цианида золота(I)). Эта реакция, открытая П. Р. Багратионом в 1843 году, лежит в основе наиболее распространённого в настоящее время технологического процесса выщелачивания золота из руд (цианирования):

${\displaystyle {\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Au+4KCN+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Au(CN)_{2}]+2KOH}}}$

• Реакция цианида золота(I) с цианидом калия в водном растворе:

${\displaystyle {\mathsf {AuCN+KCN\ \xrightarrow {} \ K[Au(CN)_{2}]}}}$

• Вытеснение серебра из дицианоаргентата калия:

${\displaystyle {\mathsf {Au+K[Ag(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {}}\ K[Au(CN)_{2}]+Ag\downarrow }}}$

• Анодное растворение золота в тёплом водном растворе KCN.
• Растворение металлического золота в царской водке, осаждение «гремучего золота»^[1][2] большим избытком водного раствора аммиака, растворение влажного осадка в растворе KCN, взятого в небольшом избытке.

Дицианоаурат(I) калия образует кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,728 нм, c = 2,636 нм, Z = 6. Плотность 3,45 г/см³.

Хорошо растворяется в воде (14,3 г на 100 г при 20 °C). Малорастворим в этаноле, нерастворим в эфире и ацетоне. Может быть кристаллизован из насыщенного водного раствора при добавлении этанола, H₂SO₄, HCl, HNO₃.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {250-400^{o}C}}\ 2KCN+2Au+C_{2}N_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {K[Au(CN)_{2}]+HCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ AuCN\downarrow +KCl+HCN\uparrow }}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KCl+4HCN\uparrow }}}$

• Золото замещается на более активные металлы (Zn, Al, Mn, Mg и др.):

${\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Au\downarrow }}}$

• Легко окисляется галогенами с образованием K₂[Au(CN)₂Hal₂] (Hal = Cl, Br, I):

${\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Au(CN)_{2}Cl_{2}]}}}$

• Компонент электролита при гальваническом золочении.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.