Железная соль трилона Б

Железная соль трилона Б
Общие
Хим. формула	C10H12FeN2NaO8
Физические свойства
Молярная масса	367,047 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	310 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	хорошо растворима
Классификация
Рег. номер CAS	15708-41-5
PubChem	27461, 168499128 и 56840845
Рег. номер EINECS	239-802-2
SMILES	C(CN(CC(=O)[O-])CC(=O)[O-])N(CC(=O)[O-])CC(=O)[O-].[Na+].[Fe+3]
InChI	InChI=1S/C10H16N2O8.Fe.Na/c13-7(14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20;;/h1-6H2,(H,13,14)(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20);;/q;+3;+1/p-4 MKWYFZFMAMBPQK-UHFFFAOYSA-J
ChEBI	78292
ChemSpider	25555 и 34999383
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Желе́зная соль трило́на Б (этилендиаминтетрауксусной кислоты железо (III) мононатриевая соль, трилона Б железный комплекс) — органическое соединение, хелатный комплекс трёхвалентного железа и трилона Б c химической формулой C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈. Используется в цветной фотографии как отбеливатель и как моллюскоцид в сельском хозяйстве и садоводстве.

Составы фиксирующе-отбеливающих смесей на основе железной соли трилона Б были впервые предложены в Германии в 1944 г. В. Шнайдером. В настоящее время (2017 г.) почти все процессы химической цветной фотографии перешли на использование отбеливателей на железной соли трилона Б, за исключением некоторых вариантов процесса ECN-2^[1][2].

Жёлтый или жёлто-коричневый порошок, хорошо растворим в слабокислых, нейтральных и слабощелочных водных растворах, нерастворим в сильно кислой и сильно щелочной среде. Разлагается при 310 °C, молярная масса вещества — 367,047 г/моль, кристаллогидрата (C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈ · 2H₂O) — 403,08 г/моль^[3][4][5].

Является очень слабым окислителем, имеет потенциал ниже (E_Ox/Red = +0,117 В), чем у феррицианида калия (E_Ox/Red = +0,36 В), что позволяет селективно окислить металлическое серебро, но в то же время избежать окисления других компонентов цветной фотографической эмульсии и тем самым снизить вероятность появления вуали отбеливания. Последующая обработка в фиксирующем растворе превращает окисленное серебро в растворимую соль для удаления его из эмульсии^[3][6][7].

Вместе с тиосульфатом натрия она позволяет получить стабильный фиксаж-отбеливатель (бликс), позволяющий совместить фиксирующую и отбеливающую ванну и тем самым сократить количество стадий обработки^[6]. В таких отбеливающе-фиксирующих растворах процесс отбеливания железной солью трилона Б идёт параллельно с процессом фиксирования и может быть выражен следующей формулой^[1]:

${\displaystyle Ag+Na[Fe(III)\cdot EDTA]+nNa_{2}S_{2}O_{3}\longrightarrow Na_{2}[Fe(II)\cdot EDTA]+Na_{2n-1}[Ag(S_{2}O_{3})_{n}]}$

Активность отработанных растворов можно восстановить пропусканием воздуха, при этом образовавшийся феррокомплекс окисляется обратно в феррикомлекс^[1]:

${\displaystyle 2Na_{2}[Fe(II)\cdot EDTA]+{\tfrac {1}{2}}O_{2}+H_{2}O\longrightarrow 2Na[Fe(III)\cdot EDTA]+2NaOH}$

Замена тиосульфата натрия на тиосульфат аммония позволяет значительно повысить активность раствора и ускорить обработку^[1].

Извлечение серебра из отработанных растворов с железной солью трилона Б затруднено, наиболее эффективным является электролитический метод, осуществляемый при сверхвысоких плотностях тока. Извлечённое серебро окрашено в коричневый цвет, имеет чистоту около 96 %, в растворах после электролитического извлечения остаётся неизвлечённое серебро в количестве 0,5—1 г/литр^[8].

Получают из трилона Б и трёххлористого железа^[9] либо других солей трёхвалентного железа^[6].

В цветной фотографии железную соль трилона Б используют для приготовления отбеливающих растворов при обработке цветных фотоплёнок и бумаг^[6].

В сельском хозяйстве и садоводстве применяется для уничтожения слизней и улиток^[10].

В биотехнологии применяется как один из компонентов питательных сред для культивирования растений, например в среде Мурасиге — Скуга.

• Брудзь В. Г., Раковская В. А., Ускова Л. Е. книга вторая // Справочник показателей качества химических реактивов. — М.: Химия, 1968.
• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Редько А. В. Химия фотографических процессов. — СПб. : НПО "Профессионал", 2006. — С. 837—954. — 1464 с. — (Новый справочник химика и технолога / ред. Москвин А. В. ; вып. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии.).
• Шадрин А. Е. Процесс E-6: лабораторная обработка цветных обращемых пленок типа Эктахром. — СПб.: Тускарора, 1992. — ISBN 5-89977-008-2.

• Compound Summary for CID 27461 (англ.). NIH. Дата обращения: 21 октября 2017.
• Processing Kodak Motion Picture Films, Module 7. Process ECN-2 Specifications (англ.) (1996). Дата обращения: 22 октября 2017.
• Sodium Ferric Ethylenediaminetetraacetate (EDTA) (139114) Fact Sheet (англ.). Office of Pesticide Programs Environmental Protection Agency. Дата обращения: 22 октября 2017.