Закон радиоактивных смещений

В химии радиоактивных элементов и ядерной физике закон радиоактивных смещений, также известный как правило радиоактивных смещений Содди и Фаянса, — основное правило, описывающее превращения элементов в процессе радиоактивного распада. Закон был открыт в 1913 году независимо Фредериком Содди и Казимиром Фаянсом^[1][2].

Закон описывает, какой элемент и какой изотоп этого элемента получается при том или ином типе радиоактивного распада:

• при альфа-распаде создаётся элемент с зарядом ядра, уменьшенным на два, и с атомной массой, уменьшенной на четыре по отношению к родительскому радиоизотопу, например:

${\displaystyle {}_{92}^{238}{\text{U}}\to {}_{90}^{234}{\text{Th}}+\alpha }$;

• при бета-распаде заряд ядра атома созданного элемента возрастает на единицу при неизменной атомной массе, например:

${\displaystyle {}_{82}^{212}{\text{Pb}}\to {}_{83}^{212}{\text{Bi}},}$

это справедливо для β^--распада, называемого также электронной эмиссией. Это единственная форма бета-распада, которую могли наблюдать и регистрировать Содди и Фаянс в 1913 году. Позже, в 1930-х годах, была открыта другая форма бета-распада — β⁺-распад, который можно назвать позитронной эмиссией. Кроме того, было открыто явление захвата электронов, при котором атомная масса изотопа остаётся неизменной, как и при β^--распаде, но заряд ядра уменьшается на единицу, например:

${\displaystyle {}_{7}^{13}{\text{N}}+e\to {}_{6}^{13}{\text{C}}.}$