А́томная ма́сса — масса атома. Единица измерения в СИ — килограмм, обычно применяется внесистемная единица — атомная единица массы.
Изото́пы — разновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z, и почти не зависят от его массового числа A.
Изото́пы углеро́да — разновидности атомов химического элемента углерода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Углерод имеет два стабильных изотопа — 12C и 13C. Содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %. Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода, из которых один — 14C — встречается в природе. Изомерные состояния неизвестны. Углерод — лёгкий элемент, и его изотопы значительно различаются по массе, а значит и по физическим свойствам, поэтому во многих природных процессах происходит их разделение (фракционирование). Самым долгоживущим радиоизотопом является 14C с периодом полураспада 5700 лет.
Меченые атомы — изотопы, по своим свойствам отличающиеся от других изотопов данного элемента, которые добавляют к химическому соединению или смеси, где находится исследуемый элемент. Поведение меченых атомов характеризует поведение элемента в исследуемом процессе. В качестве меченых атомов используют как стабильные (устойчивые) изотопы, так и радиоактивные (неустойчивые) изотопы. Для регистрации радиоактивных меченых атомов применяют счетчики, ионизационные камеры; нерадиоактивные изотопы регистрируют с помощью масс-спектрографов.
Фракционированием природных веществ — разделение элементов из единого массива под влиянием изменения физико-химических параметров вмещающей среды. При анализе фракционирования рассматривается поведение как минимум двух элементов.
Я́дерная хи́мия — раздел физической химии и химии высоких энергий — изучает ядерные реакции и сопутствующие им физико-химические процессы, устанавливает взаимосвязь между физико-химическими и ядерными свойствами вещества. Важнейшей задачей ядерной химии является выделение и идентификация радиохимическими методами продуктов ядерных реакций. В тематику исследований также входит химии горячих атомов, возникающих при ядерном распаде и имеющих избыточную кинетическую энергию, формально соответствующую температурам 104—107 К. Исследования в области ядерной химии послужили основой для Мёсбауэровской спектроскопии, как метода, широко используемого в структурной и радиационной химии, аналитической химии, химической кинетике, геохимии. Методами ядерной химии с использованием «новых атомов», и прежде всего позитрония (Ps) и мюония (Мu), изучают превращения атомов в различных химических системах — мезонная химия. Часто термин «ядерная химия» считают синонимом терминов «радиохимии» и «радиационной химии», что неверно.
Изото́пы арго́на — разновидности химического элемента аргона с разным количеством нейтронов в атомном ядре. Известны изотопы аргона с массовыми числами от 29 до 54 и один ядерный изомер.
Изотопы титана — разновидности химического элемента титана, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы титана с массовыми числами от 38 до 63, и 2 ядерных изомера.
Изотопы никеля — разновидности химического элемента никеля, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы никеля с массовыми числами от 48 до 80 и 8 ядерных изомеров.
Изотопы брома — разновидности химического элемента брома с разным количеством нейтронов в атомном ядре. Известны изотопы брома с массовыми числами от 68 до 97 и 14 ядерных изомеров.
Изотопы родия — разновидности атомов химического элемента родия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы сурьмы — разновидности атомов химического элемента сурьмы, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы теллура — разновидности химического элемента теллура, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны 39 изотопов теллура с массовыми числами от 104 до 142, и 18 ядерных изомеров.
Изотопы ксенона — разновидности химического элемента ксенона, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы ксенона с массовыми числами от 108 до 147, и более 10 ядерных изомеров.
Изотопы бария — разновидности химического элемента бария, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы бария с массовыми числами от 114 до 153, и 10 ядерных изомеров.
Изотопы тулия — разновидности атомов химического элемента тулия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы вольфрама — разновидности химического элемента вольфрама, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы вольфрама с массовыми числами от 158 до 192, и более 10 ядерных изомеров.
Изото́пы свинца́ — разновидности химического элемента свинца с разным количеством нейтронов в ядре. Известны изотопы свинца с массовыми числами от 178 до 220 и 48 ядерных изомеров.
Моноизотопный элемент, мононуклидный элемент, изотопно-чистый элемент, однородный элемент — химический элемент, характеристический изотопный состав которого включает только один изотоп. То есть такой элемент представлен в природе только одним изотопом.
Полиизотопный элемент, полинуклидный элемент, изотопно-смешанный элемент, разнородный элемент, плеяда — химический элемент, характеристический изотопный состав которого включает несколько изотопов. То есть такой элемент представлен в природе несколькими изотопами. Из 84 элементов, для которых определён характеристический природный изотопный состав, 63 являются полиизотопными. Остальные 21 элемент называются моноизотопными.