Имид лития

Имид лития
Общие
Систематическое наименование	Имид лития
Хим. формула	Li2NH
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	28,897 г/моль
Плотность	1,48 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-220 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12135-01-2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Имид лития — неорганическое вещество с формулой Li₂NH, может рассматриваться как производное аммиака. Белый порошок, реагирует с водой.

• Имид лития с хорошим выходом получают термическим разложением амида лития:

${\displaystyle {\mathsf {2LiNH_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}NH+NH_{3}\uparrow }}}$

• также его можно получить сразу взаимодействием лития и аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {2Li+NH_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}NH+H_{2}\uparrow }}}$

Имид лития образует бесцветные кристаллы. При действии солнечного света Li₂NH разлагается с образованием кирпично-красной смеси нитрида и амида лития.

Имид лития не растворяется в бензоле, толуоле и эфире, но реагирует с этиловым и амиловым спиртами, пиридином, анилином, хинолином и разлагает хлороформ.

Имид лития кристаллизуется в кубической сингонии с решёткой типа CaF₂, параметры ячейки а = 0,504 нм, d = 1,48 г/см³. Есть упоминание о наличии ещё одной фазы с тетрагональной решёткой (а = 0,987 нм, b = 0,970 нм, с = 0,983 нм, Z = 16; d = 1,20 г/см³).

• Имид лития при нагревании превращается в нитрид лития:

${\displaystyle {\mathsf {3Li_{2}NH\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Li_{3}N+NH_{3}\uparrow }}}$

• разлагается уже холодной водой:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}NH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiOH+NH_{3}\uparrow }}}$

• и кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}NH+3HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiCl+NH_{4}Cl}}}$

• водородом имид можно восстановить до амида:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}NH+H_{2}\ \xrightarrow {250-350^{o}C} \ LiNH_{2}+LiH}}}$

• под действии солнечного света Li₂NH разлагается с образованием кирпично-красной смеси нитрида и амида лития:

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}NH{\xrightarrow {h\nu }}\ Li_{3}N+LiNH_{2}}}}$

• Имид лития потенциально может использоваться в органическом синтезе, однако практического распространения не получил.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.