Иодид галлия(III)

Иодид галлия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид галлия
Традиционные названия	Иодистый галлий
Хим. формула	GaI3
Физические свойства
Состояние	жёлтые расплывающиеся иглы
Молярная масса	450,44 г/моль
Плотность	4,15 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	212 °C
• кипения	346 °C
Энтальпия
• образования	-239 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13450-91-4
PubChem	83478
Рег. номер EINECS	236-611-6
SMILES	I[Ga](I)I
InChI	InChI=1S/Ga.3HI/h;3*1H/q+3;;;/p-3 DWRNSCDYNYYYHT-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75316
Безопасность
NFPA 704	0 4 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иодид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и иодистоводородной кислоты с формулой GaI₃, жёлтые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны.

• Действием разбавленной иодистоводородной кислоты на галлий, его оксид или гидроксид:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2GaI_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2GaI_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Ga(OH)_{3}+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2GaI_{3}+3H_{2}O}}}$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+3I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2GaI_{3}}}}$

Иодид галлия образует жёлтые расплывающиеся иглы. Молекулы иодида галлия димеризованы, то есть реальная формула Ga₂I₆.

Образует аммикаты GaI₃•NH₃ и GaI₃•6NH₃.

• Гидролизуется тёплой водой:

${\displaystyle {\mathsf {GaI_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}+3HI}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {GaI_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaI}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {GaI_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaI}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.