Иодид мышьяка(III)

Перейти к навигации Перейти к поиску

Иодид мышьяка(III)


Общие
Хим. формула	AsI₃
Внешний вид	оранжево-красное кристаллическое твердое вещество
Физические свойства
Молярная масса	455.635 г/моль
Плотность	4.69 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	146 °C
• кипения	403 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	6 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	2.23
Классификация
Рег. номер CAS	7784-45-4
PubChem	24575
Рег. номер EINECS	232-068-4
SMILES	[As](I)(I)I
InChI	InChI=1S/AsI3/c2-1(3)4 IKIBSPLDJGAHPX-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CG1950000
ChemSpider	22979
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иодид мышьяка(III) AsI₃ — химическое соединение мышьяка с иодом. Молекула пирамидальной формы, с ковалентной связью^[1].

Свойства

Иодид мышьяка(III) представляет собой оранжево-красные или рубиново-красные кристаллы гексагональной сингонии, а в расплавленном виде — коричнево-красная жидкость. Растворяется в воде с гидролизом, этаноле, диэтиловом эфире, сероуглероде, бензоле.

Гидролиз происходит медленно, с образованием триоксида мышьяка и иодоводородной кислоты. Промежуточным продуктом реакции является As(OH)₃, находящийся в равновесии с иодоводородной кислотой.

Реакция водного раствора сильнокислая, pH 0,1 н раствора в составляет 1,1. При прокаливании на воздухе (200 °C) разлагается с образованием триоксида мышьяка, иода и мышьяка в свободном виде.

С иодидами щелочных металлов (KI, RbI, CsI) образует иодоарсенаты(III) с общей формулой M₃[As₂I₉]

Получение и применение

Иодид мышьяка(III) получают прямой реакцией мышьяка с иодом в среде сероуглерода, по реакции трихлорида мышьяка и иодийной соли активного металла (например, калия) в сильнокислом растворе:

{\mathsf {AsCl_{3}+3KI\rightarrow AsI_{3}+3KCl}}

Используется в производстве полупроводниковых материалов из мышьяка.

Ранее применялся в медицине для лечения ревматизма, артрита, малярии, трипанасомных инфекций, туберкулёза и диабета.^[2]

Примечания

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
↑ Shakhashiri BZ, «Chemical of the Week: Arsenic» Архивная копия от 2 августа 2008 на Wayback Machine, University of Wisconsin-Madison Chemistry Dept. (англ.) (Дата обращения: 21 июня 2009)

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.

Похожие исследовательские статьи

Иодиды — бинарные соединения иода с менее электроотрицательными элементами. Иодиды металлов могут рассматриваться как соли иодоводородной кислоты HI.

<span class="mw-page-title-main">Иодоводород</span> бесцветный удушливый газ

Иóдоводорóд — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Т_кип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

<span class="mw-page-title-main">Иодид калия</span> химическое соединение

Иоди́д ка́лия — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

<span class="mw-page-title-main">Фторид иода(VII)</span> химическое соединение

Фтори́д ио́да(VII) (гептафтори́д ио́да, семифто́ристый ио́д), IF₇ — бесцветный чрезвычайно ядовитый тяжёлый газ (при 20 °C) с резким неприятным запахом, высший фторид иода, в котором атом иода проявляет степень окисления +7. Тяжелее воздуха почти в 9 раз.

<span class="mw-page-title-main">Хлориды</span> соли соляной кислоты

Хлори́ды — химические соединения хлора с менее электроотрицательными элементами, в которых он проявляет степень окисления –1.

Хлорид мышьяка(III) AsCl₃ — химическое соединение мышьяка и хлора. Было известно ещё алхимикам.

Иоди́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой $\text{[math]}$ , соединение меди и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и иодоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, со временем приобретает бурый цвет из-за разложения на медь и иод.

<span class="mw-page-title-main">Иодид алюминия</span> химическое соединение

Иоди́д алюми́ния — неорганическое вещество с химической формулой $\text{[math]}$ . Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.

Иоди́д бери́ллия — химическое соединение с формулой BeI₂. Иодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствии влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к иодидам, то есть солям йодоводородной кислоты HI.
Связь Be-I в соединении практически ковалентная. В парах, вблизи температуры плавления, молекулы иодида бериллия преимущественно димерны (Be₂I₄).

<span class="mw-page-title-main">Иодид олова(II)</span> химическое соединение

Иоди́д о́лова(II) (дииоди́д о́лова, двухио́дистое о́лово) — неорганическое соединение, соль металла олово и иодистоводородной кислоты с формулой SnI₂, красные кристаллы, слабо растворимые в воде (с разложением), образует кристаллогидраты. Восстановитель.

<span class="mw-page-title-main">Иодид олова(IV)</span> химическое соединение

Иоди́д о́лова(IV) (тетраиоди́д о́лова, тетраиодстанна́н, четырёхио́дистое о́лово) — бинарное неорганическое соединение, соль металла олова и иодистоводородной кислоты с формулой SnI₄. Может рассматриваться также как иодзамещённое производное станнана. При нормальных условиях — жёлтые кристаллы. Разлагается водой.

<span class="mw-page-title-main">Иодид сурьмы(III)</span> химическое соединение

Иодид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и иода с формулой SbI₃, тёмно-красные, бордовые кристаллы, реагируют с водой.

<span class="mw-page-title-main">Мышьяковистая кислота</span> химическое соединение

Мышьяко́вистая кислота́ — слабая неорганическая кислота, с химической формулой HAsO₂ (ме́тамышьяко́вистая кислота) или H₃AsO₃ (о́ртомышьяко́вистая кислота), существующая только в растворе: при выпаривании образуется ангидрид — оксид мышьяка(III), и вода. Высокотоксична, как и многие другие неорганические соединения мышьяка.

<span class="mw-page-title-main">Иодид титана(IV)</span> химическое соединение

Иодид титана(IV) — неорганическое соединение, соль металла титана и иодоводородной кислоты с формулой TiI₄, красно-коричневые кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей водой.

Иодид ванадия(III) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и иодистоводородной кислоты с формулой VI₃, тёмно-зелёные или тёмно-коричневые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Иодид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и иодистоводородной кислоты с формулой NiI₂, чёрные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Димер иодида золота(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла золота и иодоводородной кислоты, формулой Au₂I₆. При стандартных условиях представляет собой серовато-зелёные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Иоди́д то́рия(IV) (тетраиодид тория) — бинарное неорганическое соединение, соль металла тория и иодоводородной кислоты с формулой ThI₄, лимонно-жёлтые (или бело-жёлтые) кристаллы, хорошо растворимые в воде. Очень гигроскопичен. Используется как промежуточный продукт при иодном рафинировании тория.

Метод Цейзеля — именной метод аналитической химии, способ количественного определения алкоксигрупп (RO—) в органических соединениях, основанный на реакции анализируемого вещества с иодоводородной кислотой. Обычно используется для определения алкоксигрупп в алкалоидах и сахарах. Автором первой методики был австрийский химик С. Цейзель (1854—1933).

<span class="mw-page-title-main">Дитиоциан</span> химическое соединение

Дитиоциан (тиоциан, диродан, родан) — химическое соединение с формулой (SCN)₂, структурная формла — N≡C–S–S–C≡N. Представляет собой белое твёрдое вещество (t_пл = −2 °C), при комнатной температуре быстро полимеризующееся в красный паратиоциан (SCN)_т. Легко растворяется в воде с частичным разложением, в присутствии растворённого кислорода разлагается заметно быстрее, растворяется в четырёххлористом углероде и сероуглероде. Наряду с дицианом и оксоцианогеном (NC–O–O–CN) является псевдогалогенным соединением^-21.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.