Иодид хрома(III)

Перейти к навигации Перейти к поиску

Иодид хрома(III)
Общие
Систематическое наименование	Иодид хрома(III)
Традиционные названия	Иодистый хром
Хим. формула	CrI₃
Физические свойства
Состояние	чёрно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	432,71 г/моль
Плотность	4,92 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	957 °C
Энтальпия
• образования	-205 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13569-75-0
PubChem	83586 и 44464741
Рег. номер EINECS	236-991-3
SMILES	[Cr](I)(I)I
InChI	InChI=1S/Cr.3HI/h;3*1H/q+3;;;/p-3 PPUZYFWVBLIDMP-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75416
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иоди́д хро́ма(III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и иодистоводородной кислоты с формулой CrI₃, чёрно-фиолетовые кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

Действие паров иода на нагретый хром:

{\mathsf {2Cr+3I_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2CrI_{3}}}

Действие иода на иодид хрома(II):

{\mathsf {2CrI_{2}+I_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2CrI_{3}}}

Физические свойства

Иодид хрома(III) образует чёрно-фиолетовые кристаллы тригональные сингонии, пространственная группа P 3₂12, параметры ячейки a = 0,6859 нм, c = 1,988 нм, Z = 6.

Плохо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава CrI₃•6H₂O.

Химические свойства

Окисляется при нагревании на воздухе:

{\mathsf {4CrI_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Cr_{2}O_{3}+6I_{2}}}

Физиологическое действие

Токсичен.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Иодид стронция</span> химическое соединение

Иодид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и иода с формулой SrI₂. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

<span class="mw-page-title-main">Иодид сурьмы(III)</span> химическое соединение

Иодид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и иода с формулой SbI₃, тёмно-красные, бордовые кристаллы, реагируют с водой.

Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KCr(SO₄)₂, темно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в желтый цвет.

Иодид скандия — неорганическое соединение, соль металла скандия и иодистоводородной кислоты с формулой ScI₃, бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

<span class="mw-page-title-main">Иодид титана(III)</span> химическое соединение

Иодид титана(III) — неорганическое соединение, соль металла титана и иодистоводородной кислоты с формулой TiI₃, фиолетовые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Иодид ванадия(III) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и иодистоводородной кислоты с формулой VI₃, тёмно-зелёные или тёмно-коричневые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Фторид хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и плавиковой кислоты с формулой CrF₂, зелёные кристаллы, плохо растворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Иодид хрома(II)</span> химическое соединение

Иодид хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и иодистоводородной кислоты с формулой CrI₂, коричнево-красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Сульфид хрома(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла хрома и сероводородной кислоты с формулой CrS, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Сульфат хрома(II)</span> химическое соединение

Сульфат хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и серной кислоты с формулой CrSO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Бромид хрома(III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и бромистоводородной кислоты с формулой CrBr₃, зелёные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Сульфид хрома(III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и сероводородной кислоты с формулой Cr₂S₃, чёрно-коричневые кристаллы, гидролизуется водой.

<span class="mw-page-title-main">Оксид хрома(IV)</span> химическое соединение

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, окисел металла хрома с формулой CrO₂, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Хромат натрия</span> химическое соединение

Хромат натрия(II) — неорганическое соединение, соль металла натрия и хромовой кислоты с формулой Na₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

<span class="mw-page-title-main">Иодид рения(III)</span> химическое соединение

Иодид рения(III) — неорганическое соединение, соль металла рения и иодистоводородной кислоты с формулой ReI₃, фиолетово-чёрные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Иодид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и иодистоводородной кислоты с формулой NiI₂, чёрные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

<span class="mw-page-title-main">Иодид родия(III)</span> химическое соединение

Иодид родия(III) — неорганическое соединение, соль металла родия и иодистоводородной кислоты с формулой RhI₃, чёрный порошок, плохо растворяется в воде.

Нитрат хрома (III) — неорганическое вещество, соль металла хрома и азотной кислоты с формулой Cr(NO₃)₃, в безводном состоянии кристаллическое вещество зелёного цвета, образует несколько кристаллогидратов, самый устойчивый из которых нонагидрат [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃•3H₂O.

Иодид неодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла неодима и иодистоводородной кислоты с формулой NdI₃, зелёные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.