Карбид бария

Перейти к навигации Перейти к поиску

Карбид бария
Общие
Систематическое наименование	Карбид бария
Традиционные названия	Углеродистый барий
Хим. формула	${\ce {BaC2}}$
Физические свойства
Состояние	серовато-чёрные кристаллы
Молярная масса	161,35 г/моль
Плотность	3,75^[1]; 3,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. ≈2000 °C
Классификация
ChemSpider	13785937
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карби́д ба́рия — бинарное неорганическое соединение бария и углерода с химической формулой ${\ce {BaC2}}$ , серовато-чёрные кристаллы, реагирует с водой с образованием ацетилена.

Получение

Спеканием оксида или карбоната бария с углём в вакууме:

{\ce {BaO{}+3C->[1100-1200~{\ce {^{o}C}}]BaC2{}+CO;}}

{\ce {BaCO3{}+4C->[1100-1200~{\ce {^{o}C}}]BaC2{}+3CO}}

Нагреванием смеси карбоната бария, металлического магния с углём^[1]:

{\ce {BaCO3 + 3 Mg + C -> BaC2 + 3 MgO}}

Физические свойства

Карбид бария образует серовато-чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,440 нм, c = 0,706 нм, Z = 2.

Химические свойства

Разлагается при сильном нагревании:

{\ce {BaC2{}->[>2000~{\ce {^{o}C}}]Ba{}+2C}}

Взаимодействует с водой с выделением ацетилена:

{\ce {BaC2 + 2 H2O -> Ba(OH)2 + C2H2 ^}}

Реагирует с кислотами с образованием ацетилена и соответствующей кислоте соли бария:

{\ce {BaC2 + 2 HCl -> BaCl2 + C2H2 ^}}

Карбид бария реагирует при нагревании с галогенами, кислородом с образованием галогенида, оксида:

{\ce {BaC2{}+Cl2->[{\ce {T}}~{\ce {^{o}C}}]BaCl2{}+2C;}}

{\ce {2BaC2{}+3O2->[{\ce {T}}~{\ce {^{o}C}}]2BaO{}+4CO}}

С азотом при нагреве образует цианамид бария:

{\ce {BaC2{}+N2->[{\ce {T}}~{\ce {^{o}C}}]BaCN2{}+C}}

Примечания

↑ ¹ ² Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Литература

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Похожие исследовательские статьи

Соля́ная кислота́ — сильная неорганическая кислота. Раствор хлороводорода в воде.

Карби́д ка́льция — $\text{[math]}$ — в чистом виде бесцветные кристаллы. Бинарное неорганическое соединение кальция с углеродом.

<span class="mw-page-title-main">Барий</span> химический элемент с порядковым номером 56

Ба́рий — химический элемент 2-й группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 56.

<span class="mw-page-title-main">Карбонаты</span> соли угольной кислоты

Карбона́ты — соли угольной кислоты (H₂CO₃), также (в органической химии) сложные эфиры угольной кислоты. Неорганические карбонаты подразделяются на средние, или просто карбонаты, содержащие анион СО₃²⁻, и кислые (гидрокарбонаты или бикарбонаты), содержащие анион НСО₃⁻. Органические карбонаты имеют общую формулу R−O−С(O)−O−R, могут иметь ациклическое и циклическое строение.

<span class="mw-page-title-main">Хлороводород</span> бесцветный газ с резким, при растворении в воде диссоциирует с образованием соляной кислоты

Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C $\text{[math]}$ переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.

Неоргани́ческие вещества́ (неоргани́ческие соедине́ния) — простые вещества и химические соединения, не являющиеся органическими, то есть, не содержащие в своей основе углерод, а также некоторые углеродсодержащие соединения (карбиды, цианиды, карбонаты, оксиды углерода, CO и СO₂ и некоторые другие вещества, которые традиционно относят к неорганическим). Неорганические вещества не имеют характерного для органических веществ углеродного скелета.

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na₂SO₄ — натриевая соль серной кислоты.

Титана́т ба́рия — соединение оксидов бария и титана BaTiO₃. Бариевая соль несуществующей в свободном виде метатитановой кислоты — H₂TiO₃. Кристаллическая модификация титаната бария со структурой перовскита является сегнетоэлектриком, обладающим фоторефрактивным и пьезоэлектрическим эффектом. После открытия Б. М. Вулом в 1944 году сегнетоэлектрических свойств у титаната бария начался принципиально новый этап в исследовании сегнетоэлектриков.

Окси́д ба́рия, о́кись ба́рия — бинарное неорганическое химическое соединение металла бария с кислородом. Химическая формула $\text{[math]}$ .

<span class="mw-page-title-main">Хлорид кобальта(II)</span> химическое соединение

Хлори́д ко́бальта(II) (дихлори́д ко́бальта) — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты с формулой CoCl₂. Относится к классу галогенидов кобальта.

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минерала витерита, токсичен. Химическая формула BaCO₃.

Перокси́д ба́рия (в просторечии - перекись бария) — неорганическое соединение, пероксид бария и кислорода, имеющий химическую формулу BaO₂.

Фосфат бария — бариевая соль ортофосфорной кислоты, имеющая химическую формулу Ba₃(PO₄)₂.

Хлори́д ме́ди(II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl₂·nH₂O.

<span class="mw-page-title-main">Оксид бериллия</span> химическое соединение

Окси́д бери́ллия — бинарное химическое соединение бериллия и кислорода с химической формулой BeO, амфотерный оксид.

Карбид магния — бинарное неорганическое соединение магния и углерода с формулой MgС₂. Известен также карбид магния с формулой Mg₂C.

Хлори́д цирко́ния(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и соляной кислоты с формулой $\text{[math]}$ , бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

Окси́д га́фния(IV) — бинарное неорганическое соединение металла гафния и кислорода с формулой $\text{[math]}$ бесцветные кристаллы или белый порошок, нерастворим в воде, из растворов солей выделяется в виде кристаллогидрата.

Дигидри́д ко́бальта — неорганическое соединение металла кобальта и водорода с формулой $\text{[math]}$ , тёмно-серые кристаллы, медленно окисляется на воздухе, реагирует с водой.

Гексацианоферрат(II) кальция — неорганическое соединение, соль кальция и железистосинеродистой кислоты с формулой Ca₂[Fe(CN)₆], хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — жёлтые кристаллы.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.