Концентрационный элемент

Концентрационный элемент — это гальванический элемент, состоящий из двух одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли этого металла с различными концентрациями С₁ > С₂. Катодом в этом гальваническом элементе является электрод, погруженный в раствор с большей концентрацией, а анодом соответственно погруженным в раствор с меньшей концентрацией^[1].

В качестве примера концентрационного элемента можно привести концентрационный свинцовый гальванический элемент. Электроды этого элемента сделаны из свинца, при этом один из электродов которого погружен в раствор соли свинца с концентрацией Pb²⁺ равной 0,1 моль/л, а другой — в раствор с концентрацией Pb²⁺ равной 0,01 моль/л.

Схема данного элемента: ${\displaystyle \mathrm {\mathbb {K} (+)~Pb~|~{0,1{\mathit {M}}}~Pb^{2+}~||~{0,01{\mathit {M}}}~Pb^{2+}~|~Pb~(-)\mathbb {A} } }$
В данном элементе происходят электродные процессы:
${\displaystyle \mathrm {\mathbb {K} (+)~Pb^{2+}+2e\rightarrow Pb^{0}} }$- реакция восстановления
${\displaystyle \mathrm {\mathbb {A} (-)~Pb^{0}-2e\rightarrow Pb^{2+}} }$- реакция окисления

• Гальванические элементы
• Электрохимия
• Окислительно-восстановительные реакции
• Электродный потенциал

• Ralph H. Petrucci. General Chemistry: Principles and Modern Applications. — 6th edition. — New York: Macmillan Coll Div, 1993. — 1115 p. — ISBN 978-0023949319.
• Герасимов Я. И. Курс физической химии в 2-х томах. — М.: Химия, 1973. — Т. 2. — 624 с.
• Скорчеллетти В. Теоретическая электрохимия. — Л.: Химия, 1969.