Ксеноновая кислота

Перейти к навигации Перейти к поиску

Ксеноновая кислота

Общие

Систематическое
наименование

Тетрагидрокси(диоксо)ксенон

Хим. формула

H₄XeO₆

Физические свойства

Молярная масса

231,32 г/моль

Классификация

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Ксено́новая кислота́ — очень неустойчивое химическое соединение с формулой ${\ce {H4XeO6}}$ .

Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, многие из них, в отличие от самой кислоты, устойчивы.

Получение

Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде:

{\ce {{XeO4}+{2H2O}-> H4XeO6}}

Химические свойства

Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород^[1]^[2]:

{\ce {2 HXeO6^{3-}{}+ 6H^+ -> 2 XeO3 + 4 H2O + O2 ^}}

Её предполагаемая формула, ${\ce {H4XeO6}}$ , основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона ( ${\ce {XeO6^{4-}}}$ ) в её солях щелочных металлов^[1]^[3]. Было подсчитано, что pK_a ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы:

${\ce {H4XeO6<=>{H+}+{H3XeO6^{-}}}}$ ;
${\ce {{H+}+{H3XeO6^{-}}<=>{2H+}+{H2XeO6^{2-}}}}$ ;
${\ce {{2H+}+{H2XeO6^{2-}}<=>{3H+}+{HXeO6^{3-}}}}$ ;
${\ce {{3H+}+{HXeO6^{3-}}<=>{4H+}+{XeO6^{4-}}}}$ .

При этом ион ${\ce {H3XeO6^-}}$ имеет относительно кислотное значение pK_a 4,29, а ион ${\ce {H2XeO6^{2-}}}$ — 10,81^[4]. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом ${\ce {XeO6^{4-}}}$ ^[1]^[5].

Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону ${\ce {XeO6^{4-}}}$ , в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, лишённый всех 8 электронов внешней электронной оболочки.

См. также

Ксенонистая кислота

Примечания

↑ ¹ ² ³ Klaening, U. K.; Appelman, E. H. Protolytic properties of perxenic acid (неопр.) // Inorganic Chemistry. — 1988. — October (т. 27, № 21). — С. 3760—3762. — doi:10.1021/ic00294a018.
↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 400, ISBN 0-12-352651-5
↑ Hamilton; Ibers, J.; MacKenzie, D. Geometry of the Perxenate Ion (англ.) // Science. — 1963. — August (vol. 141, no. 3580). — P. 532—534. — ISSN 0036-8075. — doi:10.1126/science.141.3580.532. — Bibcode: 1963Sci...141..532H. — PMID 17738629.
↑ John H. Holloway; Eric G. Hope. Advances in Inorganic Chemistry (неопр.) / A. G. Sykes. — Academic Press, 1998. — Т. 46. — С. 67. — ISBN 0-12-023646-X.
↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 399, ISBN 0-12-352651-5

Соединения ксенона

Оксид-дифторид ксенона (XeOF₂)
Оксид-тетрафторид ксенона (XeOF₄)
Тетраоксид ксенона (XeO₄)
Триоксид ксенона (XeO₃)
Пентафтортеллуроксид ксенона(IV) (Xe(OTeF₅)₄)
Фторид ксенона(II) (XeF₂)
Фторид ксенона(IV) (XeF₄)
Фторид ксенона(VI) (XeF₆)
Гексафтороплатинат ксенона (Xe[PtF₆])
Перксенат натрия (Na₄XeO₆)
Перксенат бария (Ba₂XeO₆)
Криптона дифторид - ксенона гексафторид (1/1) (KrF₂·XeF₆)
Ксенона(VI) оксид-тетрафторид - ванадия пентафторид (1/1) (XeOF₄·VF₅)
Пентафтортеллуроксид ксенона(II) (Xe(OTeF₅)₂)
Диоксид-дифторид ксенона (XeO₂F₂)
Перхлорат ксенона(II) (Xe(ClO₄)₂)
Ксенат(VI) бария (Ba₃XeO₆)
Ксеноновая кислота (H₄XeO₆)
Ксенонистая кислота (H₂XeO₄)

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Нитрид трииода</span> Иодид азота

Нитри́д триио́да — чрезвычайно взрывчатое неорганическое соединение азота и иода с формулой $\text{[math]}$ . Обычно получается в виде чёрно-коричневых кристаллов — аддукта с аммиаком $\text{[math]}$ (аммиаката), но был получен и в индивидуальном виде реакцией BN с IF при низких температурах.

<span class="mw-page-title-main">Иодная кислота</span> химическое соединение

Ио́дная кислота́ или периодная кислота, высшая оксокислота йода, в которой йод находится в степени окисления +7. Существует в двух формах $\text{[math]}$ — метапериодная кислота и гексаоксоиодат (VII) водорода, или ортопериодная кислота $\text{[math]}$ или $\text{[math]}$ — слабая неорганическая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.

Гексафтори́д ксено́на — XeF₆, бинарное неорганическое химическое соединение ксенона с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы. Формально является высшим фторидом ксенона. Обладает чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью.

<span class="mw-page-title-main">Тетраоксид ксенона</span> химическое соединение

Тетраокси́д ксено́на XeO₄ — жёлтые кристаллы при температуре ниже −36 °C. XeO₄ — соединение ксенона, в котором ксенон проявляет высшую степень окисления +8 (такую степень окисления ксенон может проявить только в соединении с кислородом, максимальная степень окисления со фтором равна +6, например, в гексафториде ксенона) и соответственно валентность, равную 8. Кроме него такую же степень окисления ксенон имеет в ксеноновой кислоте и её солях.

Пероксинитрит — анион, имеющий формулу ONOO−. Он образуется в результате реакции перекиси водорода с нитрит-ионом:

\text{[math]}

Хлорид мышьяка(III) AsCl₃ — химическое соединение мышьяка и хлора. Было известно ещё алхимикам.

Фторид скандия — неорганическое соединение класса солей. В воде слабо растворим, растворимость увеличивается при наличии избытка F⁻, вследствие образования ионов [ScF₆]³⁻.

<span class="mw-page-title-main">Оксид калия</span> химическое соединение

Оксид калия (K₂O) — бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.

<span class="mw-page-title-main">Гидрид полония(II)</span> химическое соединение

Гидри́д поло́ния(II) или полоноводоро́д — соединение полония с водородом с химической формулой H₂Po (правильнее PoH₂), в котором полоний имеет степень окисления +2, а водород −1 (поскольку водород более электроотрицателен, чем полоний). Гидрид полония(II) — неустойчивая очень ядовитая радиоактивная жидкость.

<span class="mw-page-title-main">Оксид серебра(I)</span> химическое соединение

Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag₂O.

<span class="mw-page-title-main">Висмутин (вещество)</span> химическое соединение

Висмути́н — химическое соединение с формулой BiH₃, тяжёлый токсичный газ. Это самый тяжёлый аналог аммиака. BiH₃ очень неустойчив при комнатной температуре, разлагаться на висмут и водород начинает при температуре гораздо ниже 0 °C, притом наличие висмута и водорода каталитизируют дальнейшее разложение висмутина (автокатализ). Соединение имеет пирамидальную структуру с углами между H-Bi-H примерно 90°.

<span class="mw-page-title-main">Карбонат бериллия</span> химическое соединение

Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО₃. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество. Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом.

<span class="mw-page-title-main">Оксид олова(IV)</span> химическое соединение

Окси́д о́лова(IV) (диокси́д олова, двуо́кись олова, касситерит ) — бинарное неорганическое соединение, оксид металла олова с формулой SnO₂. Белые кристаллы, нерастворимые в воде.

Ксеноновая кислота — соединение благородного газа.

Фтори́д-диокси́д ио́да — неорганическое соединение, оксосоль иода и плавиковой кислоты с формулой IO₂F, бесцветные кристаллы.

Соли диоксигенила (диоксигенильные соединения) — соли катиона кислорода O₂⁺.

Оксид-хлорид мышьяка(III) — неорганическое соединение, оксосоль мышьяка и соляной кислоты с формулой AsOCl, коричневая вязкая масса.

Сульфи́д поло́ния — неорганическое соединение, соль полония и сероводородной кислоты, химическая формула $\text{[math]}$ , чёрные кристаллы, не растворяется в воде.

Квадратная антипризма (антикуб) — второй многогранник в бесконечном ряду антипризм, образованных последовательностью треугольных граней, закрытых с обеих сторон многоугольниками. Если все грани являются правильными многоугольниками, антипризма является полуправильным многогранником или однородным многогранником.

<span class="mw-page-title-main">Гексафтороплатинаты</span>

Гексафторплатинаты представляют собой химическое соединение, содержащее в себе гексафтороплатинат-анион (PtF₆^-). Его получают путём соединения веществ с гексафторидом платины.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.