Менделевий

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Менделевий
← Фермий | Нобелий →
101Tm
↑
Md
↓
(Upp)
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
101Md
Внешний вид простого вещества
У элемента отсутствует изображение
Свойства атома
Название, символ, номер Менделевий / Mendelevium (Md), 101
Группа, период, блок 3 (устар. 3), 7,
f-элемент
Атомная масса
(молярная масса)		 258,1 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Rn]5f137s2
Радиус атома 287 пм
Химические свойства
Электроотрицательность 1,3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал Md ← Md3+: −1,7 В
Md ← Md2+: −2,4 В
Степени окисления +1, +2, +3
Энергия ионизации
(первый электрон)		 635 (6,58) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Температура плавления 1100 K
Номер CAS7440-11-1
101
Менделевий
(258)
5f137s2

Менделе́вий (химический символ — Md, от лат. Mendelevium) — химический элемент 3-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) седьмого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 101. Относится к семейству актиноидов.

История

Первые атомы менделевия синтезировали в 1955 году американские учёные А. Гиорсо, Б. Харви, Г. Чоппин, С. Томпсон и Г. Сиборг, которые облучали ядра изотопа эйнштейния 253Es сильно разогнанными ядрами гелия (α-частицами). При этом протекала ядерная реакция 253Es(α, n)256Md. Учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1962 году и позже для химических исследований были получены сотни атомов Md по реакции 238U(22Ne, р3n)256Md. В первых опытах американские ученые располагали всего 17 атомами нового элемента. Тем не менее удалось определить некоторые химические свойства нового элемента и установить его положение в периодической системе.

Происхождение названия

Назван по предложению американских учёных в честь русского учёного-химика Дмитрия Ивановича Менделеева — создателя периодической системы химических элементов. (БСЭ, 2 изд., т. 48, с. 344, 1957).

Изотопы

Основная статья: Изотопы менделевия

В настоящее время известно 17 изотопов с массовыми числами 244—260, среди которых наиболее долгоживущие: 256Md (электронный захват и α-распад, Т1/2 = 75 мин), 257Md (электронный захват, α-распад и спонтанное деление; Т1/2 = 5 ч), 258Md (α-излучатель, изредка β+ и β−; Т1/2 = 51 день), 259Md (спонтанное деление и α-распад, Т1/2 = 1,6 ч), 260Md (электронный захват, α-распад, β−-распад и спонтанное деление; Т1/2 = 32 дня). Элемент имеет пять метастабильных состояний, из которых наиболее устойчивым является 258mMd (T½ = 57 мин)[1][2].

Химические и физические свойства

Полная электронная конфигурация атома менделевия: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p65f137s2.

Радиус иона Md+ = 0,117 нм, Md3+ = 0,0934 нм.

Менделевий в настоящее время не может быть получен в макроскопических количествах путем нейтронной бомбардировки более легких элементов. Это третий от конца актиноид и девятый трансурановый элемент. Его можно получить только в ускорителях частиц, бомбардируя более легкие элементы заряженными частицами. Всего известно семнадцать изотопов менделевия, наиболее стабильным из которых является 258Md с периодом полураспада 51 день; тем не менее, чаще всего используется более короткоживущий 256Md (период полураспада 1,17 часа), поскольку его можно производить в более крупных масштабах.

Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 1950-х — середине 1960-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трёхвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента[3]. В 1967 году при исследовании растворов Md3+ в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md2+. Наконец, в 1970—1980-х годах советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md3+ до Md4+, несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались.

Получение

Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия (альфа-частицами).

См. также

Примечания

  1. ↑ Audi, G. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties (англ.) // Nuclear Physics A : journal. — 1997. — Vol. 624. — P. 1. — doi:10.1016/S0375-9474(97)00482-X. Архивировано 20 июля 2011 года. Архивированная копия. Дата обращения: 7 декабря 2010. Архивировано из оригинала 20 июля 2011 года.
  2. ↑ Lide, D. R., ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). — Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. — ISBN 0-8493-0486-5.
  3. ↑ Вдовенко В. М. Современная радиохимия. — Атомиздат, 1969 |страниц =544 |часть =Менделевий |страницы =380—381.

Литература

  1. Hulet E. K. The Chemical Properties of Mendelevium. — Livermore, California 94550: Lawrence Livermore National Laboratory, 1980. — P. 11.

Ссылки