Меркурометрия

Меркурометрия — титриметрический метод количественного анализа анионов, образующих малорастворимые соединения с катионами ртути(I)^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Hg}}_{2}^{2+}+{\mathsf {2X}}^{-}={\mathsf {Hg_{2}X_{2}}}}$

Титрантом в меркурометрии является раствор нитрата ртути(I), который получается из препарата Hg₂(NO₃)₂•2H₂O. Точно рассчитанную навеску соли ртути(I) добавляют в мерный цилиндр, прибавляя несколько капель ртути и азотной кислоты, после чего переливают раствор в посуду для хранения и остаивают в течение суток. Стандартизуют по растворам KCl и NaCl. Кривые титрования строятся в координатах р Hg — V, где р Hg — логарифм концентрации катионов ртути(I), взятый с обратным знаком, а V — это объем титранта^[1][2].

Наиболее распространенными индикаторами меркурометрического метода являются тиоцианатные комплексы железа(III) и дифенилкарбазон^[1].

Использование тиоцианатов объясняется обесцвечиванием раствора индикатора при взаимодействии с ионом Hg₂²⁺ с образованием осадка Hg₂(SCN)₂^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2FeSCN}}^{2+}+{\mathsf {Hg_{2}}}^{2+}={\mathsf {Hg_{2}(SCN)_{2}}}+{\mathsf {2Fe}}^{3+}}$

Малорастворимый осадок образуется одновременно с Hg₂Cl₂ и обесцвечивание раствора происходит в области скачка титрования^[1].

Дифенилкарбазон — адсорбционный индикатор, в точке эквивалентности он окрашивает Hg₂Cl₂ в ярко-голубой или сине-фиолетовый цвет. Титрование проводят в сильнокислотной среде^[1].

• Крешков А.П. Основы аналитической химии. — М.: Химия, 1970. — Т. 2. — С. 328—329. — 456 с.