Метаванадат аммония

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Метаванадат аммония
Изображение химической структуры
Общие
Хим. формулаNH4VO3
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса116,98 г/моль
Плотность2,326 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавленияс разл. 138 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,5215; 1,650 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS7803-55-6
PubChem
Рег. номер EINECS232-261-3
SMILES
InChI
RTECSYWD875000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Метаванадат аммония — неорганическое соединение, соль аммиака и метаванадиевой кислоты с формулой NH4VO3, белые или желтоватые кристаллы, малорастворимые в воде.

Получение

Физические свойства

Метаванадат аммония образует белые или желтоватые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mab, параметры ячейки a = 0,5827 нм, b = 1,1790 нм, c = 0,4902 нм, Z = 4.

Умеренно растворяется в воде, не растворяется в этаноле и диэтиловом эфире.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании в инертной атмосфере с образованием оксида состава :

Это происходит из-за того, что аммиак, выделяющийся в первой реакции, способен частично восстановить пентаоксид ванадия до . При нагревании в обычной атмосфере этому препятствует кислород воздуха, который мгновенно окисляет и не даёт ему выделяться. В инертной же атмосфере ничего не препятствует частичному восстановлению оксида ванадия(V).

  • Реагирует с кислотами:
  • Реагирует с щелочами:

Применение

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.