Метаванадат натрия

Метаванадат натрия
Общие
Систематическое наименование	Триоксованадат натрия
Хим. формула	NaVO3
Физические свойства
Молярная масса	121,93 г/моль
Плотность	5.15 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	630 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	21,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13718-26-8
PubChem	4148882
Рег. номер EINECS	237-272-7
SMILES	[O-][V](=O)=O.[Na+]
InChI	InChI=1S/Na.3O.V/q+1;;;-1; CMZUMMUJMWNLFH-UHFFFAOYSA-N
RTECS	YW1050000
ChEBI	75221
ChemSpider	24427
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ванада́т натрия — неорганическое соединение, натриевая соль метаванадиевой кислоты.

Жёлтое кристаллическое вещество, растворимое в воде, очень гигроскопичное.

Образует два минерала: мунирит (NaVO₃) и метамунирит (NaVO₃·2H₂O).

• Сплавление оксида или гидроксида натрия с оксидом ванадия(V):

${\displaystyle {\mathsf {2NaOH+V_{2}O_{5}{\xrightarrow {t}}\ 2NaVO_{3}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействие хлорида натрия с оксидом ванадия(V) и кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {4NaCl+2V_{2}O_{5}+O_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ 4NaVO_{3}+2Cl_{2}}}}$

• Взаимодействует с пероксидом водорода в избытке NaOH, давая сине-фиолетовый раствор тетрапероксованадата натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+2NaOH+4H_{2}O_{2}\rightarrow Na_{3}VO_{8}+5H_{2}O}}}$

• Взаимодействует с NaOH:

${\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{3}VO_{4}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействует с пероксидом водорода и ${\displaystyle {\ce {HNO3}}}$:

${\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+2H_{2}O_{2}+HNO_{3}\rightarrow H_{3}VO_{2}(O_{2})_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Вступает в реакции обмена:

${\displaystyle {\mathsf {2NaVO_{3}+CuSO_{4}\rightarrow Cu(VO_{3})_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

• Взаимодействует с раствором аммиака и углекислого газа:

${\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow NH_{4}VO_{3}\downarrow +NaHCO_{3}}}}$

• Может быть переведён в соединения ванадия(III) под действием иодида натрия в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+2NaI+HCl\rightarrow VCl_{3}+I_{2}+3NaCl+3H_{2}O}}}$

• Активные металлы (цинк, алюминий, магний, кадмий и др.) в кислой среде последовательно восстанавливают метаванадат натрия до соединений ванадия(IV), ванадия(III) и ванадия(II), как конечного продукта. При этом бесцветный изначально раствор, содержащий ионы VO₄^3-, последовательно переходит в оранжевый (V₁₀O₂₈^6-), зелёный (V₁₀O₂₈^6- и VO²⁺), синий (VO²⁺), зелёный (V³⁺) и, наконец, фиолетовый (V²⁺).

Применяется как исходное вещество для синтеза различных соединений ванадия. В лабораторной практике используется как окислитель в ванадатометрии.

Метаванадат натрия ядовит, его предельно допустимая концентрация составляет 0,5 мг/м³.

• Ортованадат натрия

• «Справочник химика» т. 2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 134—135.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.