Нитрат железа(III)

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Нитрат железа​(III)​
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат железа​(III)​
Хим. формулаFe(NO3)3
Физические свойства
Состояниегигроскопичные кристаллы
Молярная масса

(ангидрид) 241,86 г/моль


(гексагидрат) 349,951 г/моль


(нонагидрат) 403,997 г/моль
Плотность

(гексагидрат) 1,68 г/см3


(нонагидрат) 1,81[1] (1,29)[2] г/см3 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения

(гексагидрат) 35°C


(нонагидрат) 47,2 °C
Энтальпия
 • образования

(нонагидрат) -3338,8

Безводный -674,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде(0°C) 40,2%
 • в воде (20°C) 45,2%
 • в воде (25°C) 46,6%
 • в воде (40°C) 51,2%
Структура
Координационная геометрия октаэдрическая
Классификация
Рег. номер CAS

10421-48-4 (ангидрид)


13476-08-9 (гексагидрат)


7782-61-8 (нонагидрат)
PubChem
Рег. номер EINECS233-899-5
SMILES
InChI
RTECSNO7175000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нитрат железа(III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и трехвалентного железа.

Физические свойства

При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислоты нитрат железа(III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO3)3 · 6H2O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO3)3 · 9H2O.

Гексагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3 · 6H2O — светло-фиолетовые гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO3 не менее 57 % и 28 % Fe(NO3)3.

Нонагидрат нитрата железа(III) со следами гидролиза

Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3 · 9H2O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β = 95,52°, пространственная группа P21/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO3 и последующим кипячением раствора при 125 °C.

Таблица растворимости нитрата железа(III) в воде (в пересчете на безводную соль):

Температура, °СКонцентрация, г/100 г водыКонцентрация, %
0 67,08 40,15
20 82,48 45,2
40 104,83 51,18

Растворяется также в ацетоне, эфире, этаноле.

Безводный нитрат железа(III) получить не удалось.

В растворе бледно-фиолетовый гексааквакатион [Fe(H2O)6]3+ преобладает только в том случае, если pH~0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза, а если pH выше 2—3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок гидратированного оксида железа(III).

Получение

  • В производстве этот процесс проводят, продувая через раствор воздух:
  • В лабораторной практике нитрат железа(III) можно получить обменной реакцией:

Химические свойства

  • В водных растворах нитрат железа(III) подвергается сильному гидролизу:

Равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO3.

  • Разрушается разбавленными щелочами:
  • При нагревании разлагается:

Применение

  • Применяется как коагулянт при очистке сточных вод.
  • При окраске тканей и шерсти используют нитрат железа(III) как протраву.
  • Нитрат железа(III) является катализатором для синтеза амида натрия из раствора натрия в аммиаке:

Примечания

  1. Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 2. Учебное пособие/Т. Г. Ахметов, Р. Т. Порфирьева, Л. Г. Гайсин и др.; Под ред. Т. Г. Ахметова. — М.: Высш. шк., 2002. — 688 с.: ил.
  2. Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник / А. И. Волков, И. М. Жарский. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с.

Литература

  • Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник / А. И. Волков, И. М. Жарский. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с.
  • Г.Реми. Курс неорганической химии. 2 том — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — 920 с.
  • Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах. / Н.Гринвуд, А.Эрншо; пер. с англ. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. — (Лучший зарубежный учебник)
  • Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 2. Учебное пособие/Т. Г. Ахметов, Р. Т. Порфирьева, Л. Г. Гайсин и др.; Под ред. Т. Г. Ахметова. — М.: Высш. шк., 2002. — 688 с.: ил.