Нитрат мочевины
Нитрат мочевины | |
|---|---|
 | |
 | |
Общие | |
| Традиционные названия | Азотнокислая мочевина |
| Хим. формула | CH₅N₃O₄ |
| Рац. формула | (NH2)2COHNO3 |
Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое вещество белого цвета |
| Молярная масса | 123,068 г/моль |
| Плотность | 1,69 г/см³ (20°C) |
Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 19 г/100 мл (20°C) 35,65 (30°C) 53,7 (40°C) |
| Растворимость в азотной кислоте, бензоле, диэтиловом эфире, хлороформе | не растворим |
| Растворимость в ацетоне | 10,4±0,02 г/100 мл |
| Растворимость в метаноле | 5,4±0,09 г/100 мл |
| Растворимость в этаноле | 1,42±0,01 г/100 мл |
Классификация | |
| Номер CAS | 124-47-0 |
| PubChem | 31295 |
| ChemSpider | 29035 |
| Номер EINECS | 204-703-5 |
C(=[OH+])(N)N.[N+](=O)([O-])[O-] | |
InChI | |
InChI=1S/CH4N2O.HNO3/c2*2-1(3)4/h(H4,2,3,4);(H,2,3,4) | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. | |
Нитра́т мочеви́ны (нитрат урония, азотнокислая мочевина) — азотнокислая соль мочевины, образующаяся при реакции мочевины и азотной кислоты. Обладает взрывчатыми свойствами.
Физические свойства
Нитрат мочевины представляет собой твёрдое вещество белого цвета. Плавится (с разложением) при температуре 157–159 °C. Хорошо растворим в воде[1], хуже в метаноле, этаноле и ацетоне[2]. Нерастворим в азотной кислоте, бензоле, диэтиловом эфире, хлороформе. Менее гигроскопичен, чем мочевина[1]. Вещество взрывоопасно.
Химические свойства
Является солью слабого основания (урония) и сильной кислоты. В воде подвергается гидролизу, в горячей воде гидролиз ускоряется[1]:
![{\displaystyle {\ce {CO(NH2)2*HNO3 <=>[H2O] CO(NH2)2 + HNO3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ce99f227e132eec05a7b1a5d375cd95b2225e12e)
Разрушается в щелочной среде:
Может выступать катализатором в реакциях нитрования, которые нельзя проводить прямым образом. Например, при прямом нитровании этилового и изопропилового спиртов азотной кислотой они будут ей окислены, однако при добавлении нитрата мочевины, будет происходить этерификация (даже в относительно разбавленных растворах азотной кислоты без водоотнимающих агентов):
![{\displaystyle {\ce {C2H5OH + HNO3 ->[CO(NH2)2*HNO3] C2H5ONO2 + H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a4c39279fc9b0b8f115553f69e3fe6efbafafe0)
Получение
Нитрат мочевины получают приливанием раствора мочевины к азотной кислоте. Азотная кислота должна быть концентрированной, поскольку только в этом случае продукт будет отделяться в виде осадка. Как и другие реакции кислот с основаниями, данная реакция сильно экзотермична и может вызвать вскипание.
Может быть также получен обменными реакциями с участием нитрат ионов и мочевины в кислой среде:
Примечания
- ↑ 1 2 3 Л. И. Хмельницкий. Справочник по взрывчатым веществам, часть II. — Москва, 1962.
- ↑ Jimmie C. Oxley, James L. Smitha, Sravanthi Vadlamannatia, Austin C. Browna, Guang Zhanga, Devon S. Swansona, Jonathan Caninoa. Synthesis and Characterization of Urea Nitrate and Nitrourea (англ.) // University of Rhode Island, Chemistry Department.
