Оксалат железа(II)

Перейти к навигации Перейти к поиску

Оксалат железа(II)


Общие
Систематическое наименование	Оксалат железа(II)
Традиционные названия	щавелевокислое железо
Хим. формула	FeC₂O₄
Физические свойства
Состояние	желтовато-белые кристаллы
Молярная масса	143,86 г/моль
Плотность	гидрат 2,28 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,07²⁵ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	516-03-0
PubChem	10589
Рег. номер EINECS	208-217-4
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Fe+2]
InChI	InChI=1S/C2H2O4.Fe/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2 OWZIYWAUNZMLRT-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10144
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксалат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и щавелевой кислоты с формулой FeC₂O₄, желтовато-белые кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

Действие оксалатами щелочных металлов на растворимые соли железа(II):

{\mathsf {FeSO_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ FeC_{2}O_{4}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}

Действие щавелевой кислоты на железо

Fe + С2H2O4 = FeC2O4 + H2

Физические свойства

Оксалат железа(II) образует желтовато-белые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава FeC₂O₄•2H₂O.

Слабо растворяется в воде.

Химические свойства

Температурное разложение оксалата железа(II) известно получением при нем пирофорного железа, самовоспламеняющегося на воздухе. ${\mathsf {FeC_{2}O_{4}\xrightarrow {370^{\circ }C} \ Fe+CO_{2}}}$ В среде углекислого газа пирофорное железо медленно восстанавливает CO₂ до CO. Если перевернуть пробирку сразу после нагревания, то пирофорное железо будет сгорать, покинув среду CO₂.
Гидрат обезвоживается при 200°С.
При смешении с раствором оксалата аммония или щелочного металла в подкисленной среде образует комплексную соль: ${\mathsf {FeC_{2}O_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\xrightarrow {H^{+}} \ Na_{2}[Fe(C_{2}O_{4})_{2}]}}$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Похожие исследовательские статьи

Оксалат кальция — соль щелочноземельного металла кальция и органической двухосновной щавелевой кислоты с формулой CaC₂O₄, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидрат.

Фторид железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и фтористоводородной кислоты с формулой FeF₂, белые кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

<span class="mw-page-title-main">Бромид железа(II)</span> химическое соединение

Броми́д желе́за(II) (дибромид железа, двубромистое железо) — неорганическое соединение, соль металла железа и бромистоводородной кислоты с формулой FeBr₂, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Карбонат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и угольной кислоты с формулой FeCO₃, тёмно-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Фторид железа(III) — неорганическое соединение, соль металла железа и плавиковой кислоты с формулой FeF₃, зелёные кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Оксалат скандия — органическое соединение, соль металла скандия и щавелевой кислоты, с формулой Sc₂(C₂O₄)₃. При комнатной температуре представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Образует кристаллогидрат состава Sc₂(C₂O₄)₃·5H₂O.

Оксалат меди(II) — неорганическое соединение, соль металла меди и щавелевой кислоты с формулой CuC₂O₄, не растворяется в воде, образует кристаллогидрат — зелёно-голубые кристаллы.

Оксалат бериллия — неорганическое соединение, соль металла бериллия и щавелевой кислоты с формулой BeC₂O₄, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Оксалат висмута — неорганическое соединение, соль висмута и щавелевой кислоты с формулой Bi₂(C₂O₄)₃, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Оксалат галлия — неорганическое соединение, соль галлия и щавелевой кислоты с формулой Ga₂(C₂O₄)₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Триоксалатоферрат(III) аммония — неорганическое соединение, комплексная соль железа, аммония и щавелевой кислоты с формулой (NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃], растворяется в воде, образует кристаллогидрат — зелёные кристаллы.

Триоксалатоферрат(III) натрия — неорганическое соединение, комплексная соль железа, натрия и щавелевой кислоты с формулой Na₃[Fe(C₂O₄)₃], растворяется в воде, образует кристаллогидраты — зелёные кристаллы.

Оксалат иттрия — неорганическое соединение, соль иттрия и щавелевой кислоты с формулой Y₂(C₂O₄)₃, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — бесцветные кристаллы.

Оксалат кобальта(II) — неорганическое соединение, соль кобальта и щавелевой кислоты с формулой CoC₂O₄, розовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Оксалат марганца — химическое соединение, соль марганца и щавелевой кислоты с формулой MnC₂O₄, светло-розовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Оксалат неодима(III) — неорганическое соединение, соль металла неодима и щавелевой кислоты с формулой Nd₂(C₂O₄)₃, кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — розовые кристаллы.

Оксалат никеля(II) — органическое соединение, соль никеля и щавелевой кислоты с формулой NiC₂O₄, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Оксалат олова(II) — неорганическое соединение, соль олова и щавелевой кислоты с формулой SnC₂O₄, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Оксалат празеодима — неорганическое соединение, соль металла празеодима и щавелевой кислоты с формулой Pr₂(C₂O₄)₃, светло-зелёные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Оксалат свинца(II) — неорганическое соединение, соль свинца и щавелевой кислоты с формулой PbC₂O₄, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.