Оксид натрия

Оксид натрия
Общие
Традиционные названия	окись натрия, натр
Хим. формула	Na2O
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	61,979 г/моль
Плотность	2,27 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	1132 °C
• кипения	1950 °C
Энтальпия
• образования	−416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1313-59-3
PubChem	73971
Рег. номер EINECS	215-208-9
SMILES	[O-2].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2 KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН	1825
ChemSpider	66599
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Окси́д на́трия (окись натрия) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na₂O. Типичный представитель основных оксидов. Бурно реагирует с водой.

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии^[1]. Хранить оксид натрия Na₂O лучше всего в безводном бензоле.

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {6Na+2\ O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}$

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {10Na+2NaNO_{3}\longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}$

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ Na\longrightarrow 2\ Na_{2}O}}}$

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

${\displaystyle {\ce {NaHCO_{3}->[{T=200}][{H_{2}O+CO_{2}}]Na_{2}CO3->[{T=1000}][{CO_{2}}]Na_{2}O}}}$

5. Разложением нитрита натрия.

${\displaystyle {\mathsf {4NaNO_{2}\rightarrow 2Na_{2}O+4NO+O_{2}}}}$

1. При нагревании разлагается до пероксида натрия^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}O\xrightarrow {700^{o}C} \ Na_{2}O_{2}+2Na}}}$

2. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH}}}$

Данная реакция сильно экзотермична, вода при реакции с окисью натрия закипает.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+CO_{2}\xrightarrow {450-550^{o}C} Na_{2}CO_{3}}}}$

4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}O}}}$

5. Взаимодействие с жидким аммиаком с образованием амида:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+NH_{3}\xrightarrow {-50^{o}C} NaNH_{2}+NaOH}}}$

6. Окисление кислородом до пероксида^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}O+O_{2}\xrightarrow {250-350^{o}C,p} 2Na_{2}O_{2}}}}$

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия, динептуната(VI) натрия и других веществ^[1].

• Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.