Оксид серы(II)

Оксид серы(II)

Общие
Хим. формула	OS
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	48,0634 г/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	реагирует с водой
Классификация
Номер CAS	13827-32-2
PubChem	114845
ChemSpider	102805
ChEBI	45822
SMILES
O=S
InChI
InChI=1S/OS/c1-2
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид серы(II) (моноокси́д се́ры, моноокись серы) — бинарное неорганическое соединение. В нормальных условиях неустойчив, может существовать при пониженном давлении или при повышенных температурах. При взаимодействии с водой полностью гидролизуется^[1]^:266.

Получение

Монооксид серы серы получается при пропускании слабого электрического разряда в SO₂, а также несколькими другими способами, часть из которых указана ниже. Долгое время считали его соединением с теоретической формулой SO, однако на самом деле газообразный продукт такого состава представляет собой эквимольную смесь закиси серы S₂O и сернистого газа SO₂. Чрезвычайно активный и реакционноспособный бирадикал SO всё-таки можно обнаружить аппаратными способами как промежуточный продукт в реакциях, а (SO)₂ также удаётся определить при помощи масс-спектрометра^[2]^:II:397.

Основной способ получения — сжигание избытка серы в кислороде при пониженном давлении:

{\mathsf {2S+O_{2}\rightarrow 2SO}}

Получается при разложении сернистого ангидрида:

{\mathsf {2SO_{2}\rightarrow 2SO+O_{2}}}

Химические свойства

Легко разлагается на серу и диоксид серы при увеличении концентрации, при понижении температуры.

{\mathsf {2SO\rightarrow SO_{2}+S}}

Взаимодействуя с водой, монооксид серы подвергается полному гидролизу по уравнению реакции:

3S₂O₂ + 6Н₂O = 4H₂SO₃ + 2H₂S и далее:

H₂SO₃ + 2H₂S = 3S↓ + 3Н₂O^[1]^:266

Примечания

↑ ¹ ² С. С. Оленин, Г. Н. Фадеев, Неорганическая химия (для медико-биологических специальностей). — М.: «Высшая школа», 1979 г.
↑ Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия, часть 2 (пер. с англ.: Иванова Е.К., Прохорова Г.В., Чуранов С.С. Под ред.: Астахов К.В.) — М.: Мир, 1969 г.

См. также

Сернистый газ
Закись серы
Серный ангидрид
Сероводород
Сернистая кислота
Олеум

п о р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO											B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO											AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
		Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Олеум</span> химическое соединение

О́леум (лат. Oleum) — раствор серного ангидрида SO₃ в 100%-й серной кислоте H₂SO₄.

<span class="mw-page-title-main">Сероводород</span> химическое соединение

Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да, дигидросульфи́д; формула — H₂S) — химическое вещество, представляющее собой бинарное неорганическое соединение, молекула которого состоит из двух атомов водорода и одного атома серы.

Производство серной кислоты — процесс получения серной кислоты из исходного сырья в промышленных масштабах.

<span class="mw-page-title-main">Оксид серы(IV)</span> химическое соединение

Окси́д се́ры(IV) (диокси́д се́ры, двуокись серы, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д) — соединение серы с кислородом состава SO₂. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). В высоких концентрациях токсичен. Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой серни́стой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле и се́рной кислоте. Один из основных компонентов вулканических газов. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки с номером Е220.

Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия, натрий серноватистокислый) — неорганическое соединение, соль натрия и тиосерной кислоты c химической формулой Na₂S₂O₃ или Na₂SO₃S, образует кристаллогидрат состава Na₂S₂O₃·5H₂O. Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности.

<span class="mw-page-title-main">Оксид серы(VI)</span> химическое соединение

Окси́д се́ры(VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный газ) — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушливым запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO₃.

<span class="mw-page-title-main">Иодоводород</span> бесцветный удушливый газ

Иóдоводорóд — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Т_кип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

<span class="mw-page-title-main">Сернистая кислота</span> химическое соединение

Серни́стая кислота́ (химическая формула — H₂SO₃) — химическая неорганическая кислота средней силы, существующая только в водном растворе. Образуется при растворении диоксида серы в воде.

<span class="mw-page-title-main">Сульфурилхлорид</span> химическое соединение

Сульфурилхлорид (хлористый сульфурил) SO₂Cl₂ — хлорангидрид серной кислоты.

Неорганические сульфиты — соли сернистой кислоты H₂SO₃.

Сульфид свинца — неорганическое химическое соединение свинца и серы, представляющее собой кристаллическое соединение с окраской от сине-серого до серебристо-серой.

Хлорсульфо́новая кислота (хлорсерная кислота, сульфурилоксихлорид) — неорганическое соединение, монохлорангидрид серной кислоты с химической формулой HSO₃Cl. Бесцветная, дымящая на воздухе и резко пахнущая жидкость.

<span class="mw-page-title-main">Сульфурилфторид</span> химическое соединение

Сульфурѝлфтори́д — неорганическое соединение серы(VI), кислорода и фтора с формулой SO₂F₂ (может рассматриваться как оксофторид серы). Бесцветный газ (при нормальных условиях) без запаха. Молекула сульфурилфторида имеет конфигурацию искажённого тетраэдра, с расположенным в центре шестивалентным атомом серы.

Политио́новые кисло́ты — соединения серы с общей формулой H₂S_nO₆, где $\text{[math]}$ Их соли называются политионатами.

<span class="mw-page-title-main">Оксид хлора(I)</span> химическое соединение

Окси́д хло́ра (I), гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты — бинарное неорганическое химическое соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.

Тиоцианат ртути(II) Hg(CNS)₂, также роданид ртути (II) — белый порошок без запаха. Получают его взаимодействием раствора солей тиоциановой кислоты с солями ртути:

<span class="mw-page-title-main">Дитиодихлорид</span> химическое соединение

Дитиодихлори́д (дихлорид дисеры, дихлордисульфан) — бинарное соединение хлора и серы с формулой S₂Cl₂, может рассматриваться как хлорпроизводное дисульфана (HS)₂. При нормальных условиях — маслянистая жидкость желтовато-оранжевого цвета, дымящая на воздухе с резким удушливым запахом. Хорошо растворим в диэтиловом эфире, бензоле, этаноле. Гидролизуется водой.

Бисизоцианат сульфонила — неорганическое соединение, изициановый ангидрид серной кислоты с формулой SO₂(NCO)₂, бесцветная жидкость, разлагается в воде.

Гидросульфа́т нитрози́ла — неорганическое соединение, кислая соль нитрозила и серной кислоты с формулой (NO)HSO₄, бесцветные кристаллы, разлагается в воде.

<span class="mw-page-title-main">Сульфаты</span> соль или эфир

Сульфа́ты — соли серной кислоты H₂SO₄, а также (в органической химии) сложные эфиры серной кислоты —диалкилсульфаты R−O−SO₂−O−R и алкилсульфаты Н−O−SO₂−O−R.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.