Пропаргиловый спирт

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Пропаргиловый спирт
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Хим. формулаC3H4O
Физические свойства
Молярная масса56,1 г/моль
Плотность0,9485 г/см³
Энергия ионизации10,51 ± 0,01 эВ[1][3]
Термические свойства
Температура
 • плавления−48 °C
 • кипения113,6 °C
 • вспышки97 ± 1 ℉[1] и 36 ± 6 °C[2]
Давление пара12 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 13,55 ± 0,01[4] и 13,6 ± 0,1[5]
Оптические свойства
Показатель преломления1,4322 ± 0,0001[6]
Структура
Дипольный момент1,13 ± 0,06 Д[7]
Классификация
Рег. номер CAS107-19-7
PubChem7859
Рег. номер EINECS203-471-2
SMILES
 
InChI
 
RTECSUK5075000
ChEBI28905
ChemSpider21106466
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Пропаргиловый спирт (2-пропин-1-ол, ацетиленкарбинол) — органическое вещество, относящееся к классу непредельных (ненасыщенных) спиртов.

Свойства

Бесцветная жидкость со слабым запахом герани. Растворяется во многих органических растворителях и воде, не растворяется в алифатических углеводородах; образует азеотропные смеси с водой (т. кип. 97 °C, 20,2% по массе пропаргилового спирта), с бензолом (т. кип. 78 °C, 12,8% по массе пропаргилового спирта). Динамическая вязкость: 1,68 mPa*s (20 °C)

Применение

Применяют для получения аллилового спирта, в качестве протравы для гальванических покрытий поверхностей металлов, ингибитора коррозии, как растворитель полиамидов, ацетатов целлюлозы и других полимеров.

Токсикология и безопасность

Температура воспламенения 31 °C Токсичен, раздражает кожу, слизистые оболочки, сильный лакриматор, ПДК 1 мг/м³

А по данным[8] ПДКрз = 2 мг/м3 (3 класс опасности).

Класс опасности 6.1. UN-номер 2927

Примечания

  1. ↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0527.html
  2. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 16—20. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  3. ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  4. ↑ Ballinger P., Long F. A. Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds 1,2 (англ.) // Journal of the American Chemical Society / P. J. Stang — ACS, 1960. — Vol. 82, Iss. 4. — P. 795—798. — ISSN 0002-7863; 1520-5126; 1943-2984 — doi:10.1021/JA01489A008
  5. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 5—95. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  6. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 3—466. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  7. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 9—58. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  8. ↑ (Роспотребнадзор). № 1889. Спирты непредельного ряда (аллиловый, кротониловый) // ГН 2.2.5.3532-18 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) вредных веществ в воздухе рабочей зоны» / утверждены А.Ю. Поповой. — Москва, 2018. — С. 127-130. — 170 с. — (Санитарные правила). Архивировано 12 июня 2020 года.

Литература

Химия ацетиленовых соединений, под ред. Г. Г. Вийе, пер. с англ., М., 1973 г