Соединения европия

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Флуоресценция соединений европия в ультрафиолетовом излучении при 395 и 365 нм[1]

Соединения европия включают в себя неорганические и органические соединения, образованные металлом семейства «лантаноиды» — европием (хим. формула — Eu).

В данных соединениях европий имеет степень окисления +3 (например, хлорид европия(III) или нитрат европия(III)). Известны также соединения со степенью окисления европия +2, при этом ион Eu+2 является наиболее стабильным двухвалентным ионом лантаноидов в водном растворе[2]. Многие соединения европия флуоресценируют под воздействием ультрафиолетового излучения в результате возбуждения электронов и их перехода на более высокие энергетические уровни[1].

Свойства соединений европия

Формула Цвет Кристаллическая
структура		Кристаллографическая
группа		No
EuBr2белый SrBr2P4/n85
EuBr3серый[3]PuBr3Cmcm63
EuCl2белый PbCl2Pnma62
EuCl3жёлтый UCl3P63/m 176
EuF2тёмно-жёлтый[4]флюорит[5]Fm3m 225
EuF3белый LaF3[6]Pnma62
EuI2жёлтый моноклиннаяP21/c 14
EuI3бесцветный[7]BiI3R3148
EuH2тёмно-красный[8]PbCl2Pnma62
Eu(OH)2бледно-жёлтый[9]орторомбическаяP21am[9]26
Eu(OH)3бледно-розовый[10]гексагональнаяP63/m[11]176
EuOфиолетовый[12]флюоритFm3m 225
Eu2O3белый моноклиннаяC2/m12
EuSчёрный флюоритFm3m 225
EuSe225
EuTe225
EuSO4белый орторомбическаяPnma62

Неорганические соединения европия

Люминесценция Eu-MOF при ультрафиолетовом излучении на длине волны 280 нм с характерным пиком Eu3+ в спектре

Халькогениды

Оксиды

Оксид европия(II) получают восстановлением оксида европия(III) металлическим европием при высоких температурах. Он имеет структуру каменной соли, представляет собой твёрдое вещество насыщенного красного цвета и является ферромагнетиком при температуре −196 °C. Он также может выступить материалом для адиабатического размагничивания (ΔSmag = −143 мг/см3 K)[13][14]. Сульфид европия(II) также ферромагнитен, при этом теллурид европия(II) — антиферромагнитен[13]. Оксид европия(II,III) получают восстановлением оксида европия(III) восстановителями в атмосфере водорода[5]:

Оксид европия(III) — наиболее стабильный оксид европия, светло-розовое твёрдое вещество с высокой температурой плавления, которое можно получить путём термического разложения нитрата европия(III)[13]. Он реагирует с водой, образуя EuOOH[15]. При реакции растворимых солей европия с аммиаком или гидроксидом натрия может выпасть гидроксид европия(III), но в присутствии полигидроксильных соединений (например, глюкозы) осаждение происходит не полностью[13]. Комплексы Eu(H2O) и Eu(H2O)2 могут быть получены в результате взаимодействия металлического европия с водой в твёрдом аргоне. Eu(H2O) перестраивается в HEuOH, который в дальнейшем разлагается на EuO и H2[16]; Eu(H2O)2 разлагается на Eu(OH)2 и H2[16].

Другие халькогениды

Сульфид европия(III) может быть получен путём разложения Eu(Et2NCS2)3 при температуре 500—600 °C[17]. Сульфид европия(III) также может быть получен разложением тиоцианата европия — Eu(NCS)3[18]; две его кристаллические формы, α-тип и γ-тип, относятся к орторомбической и кубической кристаллическим сингониям соответственно[19]. Сульфид европия(II) получают сульфированием оксида европия(III) при температурах, достаточно высоких для его разложения (~500 °C)[20]:

Также известны селениды — селенид европия(II) и селенид европия(III)[англ.], и теллуриды — теллурид европия(II) и теллурид европия(III). Как правило, их получают путём реакции европия с селеном (при 800 °C) или теллуром (при 500—1000 °C) в вакуумной камере при высоких температурах[21][22][5]:

Селенид европия(II) также может быть получен путём нагревания оксалата европия(II) с избытком селена в токе водорода (при 800 °C):

Оксисульфид европия получают в результате реакции оксида европия(III) с сероуглеродом / аргоном / кислородом низкого давления. Он представляет собой твёрдое вещество триклинной кристаллической сингонии с пространственной группой P3m1 и оптической щелью в 4,4 эВ[23]. Оксиселенид европия и оксителлурид европия получают реакцией оксида европия(III) с селеном или теллуром при 600 °C[24]. Оксиселенид нагревают на воздухе и окисляют до оксиселенита[25]. Аналогичная реакция происходит с оксителлуридом и даёт Eu2TeO6[26].

Галогениды

Гексагидрат хлорида европия(III)

Eвропий реагирует со всеми галогенами (X = F, Cl, Br, I):

Данный способ позволяет получить белый фторид европия(III) (EuF3), жёлтый хлорид европия(III) (EuCl3), серый[3] бромид европия(III) (EuBr3) и бесцветный иодид европия(III) (EuI3).

Европий также образует соответствующие дигалогениды: жёлто-зелёный фторид европия(II) (EuF2), бесцветный хлорид европия(II) (EuCl2)[a], бесцветный бромид европия(II) (EuBr2) и зелёный иодид европия(II) (EuI2)[28].

Европий образовывает все четыре тригалогенида. Они являются сильными электролитами, и все они, кроме фторида, растворимы в воде. Безводные тригалогениды европия получают с помощью реакции оксидов или гидратов галогенидов[29]:

Среди них иодид европия(III) может быть получен только в результате реакции оксида европия(III) и иодистоводородной кислоты[30].

Кроме того, европий образовывает все четыре дигалогенида. Обычно их получают путём восстановления соответствующего тригалогенида европия газообразным водородом или европием:

Иодид европия(II) также может быть получен прямой обработкой европия иодидом аммония[31]:

Среди дигалогенидов EuF2 и EuI2 имеют жёлтый цвет, а EuCl2 и EuBr2 — белый, при этом EuCl2 обладает ярко-синей флуоресценцией при ультрафиолетовом облучении[27].

Пниктиды

Нитрид европия(III) — это чёрное твёрдое вещество, которое может быть получено реакцией металлического европия в потоке аммиака в корундовых лодочках в трубках из плавленого кварца при температуре 700 °C[32]:

В данной реакции европий окисляется, а водород в аммиаке восстанавливается. Нитрид европия(III) проявляет парамагнетизм Ван Влека[англ.][33] и кристаллизуется в структуре каменной соли[34][35]. Тонкие плёнки редкоземельных нитридов, в том числе нитрида европия(III), склонны к образованию оксидов в присутствии кислорода[36]. Фосфид европия(III) получают из реакции раствора металлического европия в жидком аммиаке с фосфином при температуре −78 °C. При этом выделяется водород и вначале образуется Eu(PH2)2, но затем он разлагается на EuP и PH3[37][38]. Кристаллизуется кубически, как хлорид натрия[39]. Чистый фосфид европия(III) также демонстрирует парамагнетизм Ван Влека[40]. Диарсенид европия(II) (Eu2As2), уникален тем, что содержит ион As2−2 вместо иона As3-, в отличие от других арсенидов лантаноидов. Он кристаллизуется в искажённой структуре пероксида натрия, подобно арсениду никеля, и получается в результате реакции европия и мышьяка при температуре 600 °C[41][42]. Известны также другие арсениды, антимониды и висмутиды европия[43][44][45].

Органические соединения европия

Европийорганические соединения — класс органических соединений металлов, содержащих связи Eu–C. Циклопентадиенильные комплексы[англ.] европия были получены реакцией циклопентадиенилнатрия и безводного галогенида европия в тетрагидрофуране[46][47]:

.

Бис(тетраизопропилоцен) европия — оранжево-красное твёрдое вещество c температурой плавления 165 °C[47]. Комплекс циклононатетраена[англ.] и европия(II), который может быть приготовлен аналогичным способом, в толуольном растворе флуоресцирует сине-зелёным цветом при 516 нм с явным синим смещением по сравнению с другими органическими комплексами европия(II) с длиной волны при флуоресценции около 630 нм) [48]:

.

Помимо получения европийорганических соединений по реакции ионного обмена, металлический европий также может непосредственно участвовать в других реакциях, например, взаимодействие европия с пентаметилциклопентадиеном[англ.] приводит к образованию светло-оранжевого бис(пентаметилциклопентадиена) европия[47], а реакция между циклооктатетраеном и европием даёт бледно-зелёный циклооктатетраен европия[49].

Другие соединения

Взаимодействие нитрата европия(III) и гидроксида натрия с образованием осадка гидроксида европия(III). Реакция облучается ультрафиолетовым светом при 365 нм

Сульфат европия(II) — сульфат двухвалентного европия, который получают электролизом раствора сульфата европия с ртутью в качестве катода или восстановлением хлорида европия(III) амальгамой цинка, а затем реакцией с серной кислотой[50]. Он реагирует с карбонатом натрия или оксалатом аммония (насыщенным раствором) с получением карбоната европия(II) и оксалата европия(II), соответственно[50]:

,
.

Сульфат европия(III) может быть непосредственно получен реакцией оксида европия(III) с разбавленной серной кислотой в виде гидрата, дегидратация которого позволяет получить безводную форму. Сульфат европия(III) растворим в воде, растворимость его октагидрата составляет 2,56 г при 20 °C[51]. Известны кристаллогидраты сульфита европия(III) (Eu2(SO3)3 · nH2O，n = 0, 3, 6[52]) и его осно́вной соли (EuOHSO3 · 4H2O[53]); при нагревании сульфита в атмосфере монооксида углерода сначала происходит его дегидратация с получением безводной формы, далее стадии образования Eu2O2SO4, и в заключении образуется оксисульфид Eu2O2S[54].

Гидроксид европия(II) получают при реакции металлического европия с концентрированным раствором гидроксида натрия в инертной среде[9]:

Гидроксид европия(II) принадлежит к орторомбической кристаллической сингонии. Он разлагается с образованием гидроксида европия(III)[55], бледно-розового твёрдого вещества, которое реагирует с кислотами, образуя соли европия(III):

Гидроксид европия(III) можно получить реакцией европия с водой или реакцией нитрата европия(III) с гексаметилентетрамином при 95 °C или с гидроксидом аммония[56][57]. Нитрат европия(III) также получают с использованием реакции оксида европия(III) с азотной кислотой и дальнейшей кристаллизации; полученные кристаллы сушат над 45—55 % серной кислотой, что приводит к получению гексагидрата[58].

Безводная форма гидроксида европия(III) может быть получена реакцией оксида европия и тетраоксида диазота, а при этом нагревании гидрата позволяет получить только основную соль EuONO3[59]. Фосфат европия(III) получают реакцией хлорида европия(III) и гидрофосфата аммония (или оксида европия(III) и 5 М фосфорной кислоты[60]) в результате которой моногидрат EuPO4 выпадает из раствора в виде белого осадка. EuPO4· H2O с гексагональной сингонией теряет воду при 600–800 °C и превращается в моноклинный безводный фосфат европия(III)[61]. Оксид европия(III) реагирует с оксидом мышьяка(V) с получением арсената европия(III)[англ.], который представляет собой бесцветные кристаллы со структурой ксенотима[62].

Применение

Соединения Eu3+ при возбуждении могут излучать красный свет. Например, оксид европия(III) используется в телевизионных трубках[63], а легированный европием оксисульфид иттрия (Y2O2S:Eu3+) — в качестве люминофора[64]. Кроме того, чернила, содержащие комплексные соединения европия(III), бесцветные в видимом свете, но флуоресцирующие красным цветом под действием ультрафиолета, могут применяться для скрытой маркировки товаров с целью борьбы с различного вида подделками[65].

Тонкие слои оксида европия(II), нанесённые на кремний, изучаются на предмет их использования в качестве спиновых фильтров. Материалы спиновых фильтров пропускают только электроны определённого спина, блокируя электроны противоположного спина[66]. Интерес к синтезу оксида европия(II), а также сульфида европия(II) обусловлен потенциалом их применения в качестве материалов окон лазеров, изолирующих ферромагнитов, ферромагнитных полупроводников, а также магнитостойких, оптомагнитных и люминесцентных материалов[67][68]. Сульфид европия(II) использовался в эксперименте, в котором были получены доказательства существования фермионов Майораны, имеющих отношение к квантовым вычислениям и производству кубитов[69].

Eu(OC(C(CH3)3)CHC(O)C3F7)3 (сокращённо — Eu(fod)3, где лиганд «fod» представляет собой анион коммерчески доступного 6,6,7,7,8,8,8-гептафтор-2,2-диметил-3,5-октанедиона), являясь кислотой Льюиса, служит катализатором в органическом синтезе, в частности, в стереоселективных реакциях Дильса — Альдера и альдольного присоединения. Например, Eu(fod)3 катализирует циклоконденсацию замещённых диенов с ароматическими и алифатическими альдегидами, приводящую к получению дигидропиранов с высокой селективностью образования эндо-изомера[70].

Галерея

Соединения европия

Тетрагидрат ацетата европия
(Eu(CH3COO)3·4H2O)
Гексагидрат хлорида европия(III)
(EuCl3·6H2O)
Гидроксид европия(III) (Eu(OH)3)
Оксид европия(III)
(Eu2O3)
Сульфат европия(III)
(Eu2(SO4)3)
Гексагидрат нитрата европия
(Eu(NO3)3·6H2O)
Нитрат европия в ультрафиолетовом свете при 365 нм

Комментарии

  1. ↑ Обладает ярко-синей флуоресценцией при УФ-излучении[27].

Примечания

  1. ↑ 1 2 Galimov, D.I.; Bulgakov, R.G. (Feb 2019). "The first example of fluorescence of the solid individual compounds of Eu 2+ ion: EuCl 2 , EuI 2 , EuBr 2". Luminescence (англ.). 34 (1): 127—129. doi:10.1002/bio.3580. PMID 30520220. S2CID 54527606.
  2. ↑ «Неорганическая химия». pp 187-188. 1.2.3 «Состояние окисления и электродный потенциал».
  3. ↑ 1 2 Phillips, Sidney L. Handbook of inorganic compounds / Sidney L. Phillips, Dale L. Perry. — Boca Raton : CRC Press, 1995. — P. 159. — ISBN 9780849386718.
  4. ↑ Europium(II) fluoride structure research (кит.). Chinese Rare Earths (2017). Архивировано из оригинала 14 января 2022 года.
  5. ↑ 1 2 3 Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1. — 3., umgearb. Aufl. — Stuttgart : Enke, 1975. — P. 255. — ISBN 978-3-432-02328-1.
  6. ↑ V.F Zinchenko; N.P Efryushina; O.G Eryomin; V.Ya Markiv; N.M Belyavina; O.V Mozkova; M.I Zakharenko (2002). "Synthesis, structure and optical properties of EuF3 film-forming material". Journal of Alloys and Compounds (англ.). 347 (1—2): L1—L3. doi:10.1016/S0925-8388(02)00779-X.
  7. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / William M. Haynes. — 95th. — CRC Press, 2014. — P. 4–63. — ISBN 978-1482208689.
  8. ↑ Rybak, Jens-Christoph; Hailmann, Michael; Matthes, Philipp R.; Zurawski, Alexander; Nitsch, Jörn; Steffen, Andreas; Heck, Joachim G.; Feldmann, Claus; Götzendörfer, Stefan; Meinhardt, Jürgen; Sextl, Gerhard; Kohlmann, Holger; Sedlmaier, Stefan J.; Schnick, Wolfgang; Müller-Buschbaum, Klaus (29 April 2013). "Metal–Organic Framework Luminescence in the Yellow Gap by Codoping of the Homoleptic Imidazolate ∞3[Ba(Im)2] with Divalent Europium". Journal of the American Chemical Society. 135 (18): 6896—6902. doi:10.1021/ja3121718. PMID 23581546.
  9. ↑ 1 2 3 H. Baernighausen. Lattice constants and space group of the isotypic compounds Eu(OH)2·H2O, Sr(OH)2·H2O, and Ba(OH)2·H2O. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie, 1966. 342 (5-6): 233-239. ISSN: 0044-2313.
  10. ↑ 《无机化学丛书》. 第七卷 钪 稀土元素. 易宪武 等主编. 科学出版社. P168~171. (2)氢氧化物
  11. ↑ Mullica, D.F.; Milligan, W.O.; Beall, G.W. (Jan 1979). "Crystal structures of Pr(OH)3, Eu(OH)3 and Tm(OH)3". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (англ.). 41 (4): 525—532. doi:10.1016/0022-1902(79)80438-8. Архивировано 15 апреля 2024. Дата обращения: 19 апреля 2024.
  12. ↑ McGill, Ian (2000-06-15), "Rare Earth Elements", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, doi:10.1002/14356007.a22_607, ISBN 3527306730
  13. ↑ 1 2 3 4 无机化学丛书. pp 200-203. 2. 氧族化合物; pp 215. 3. 氧化物及氢氧化物.
  14. ↑ Ahn, Kyunghan; Pecharsky, A. O.; Gschneidner, K. A.; Pecharsky, V. K. (2005). "Preparation, heat capacity, magnetic properties, and the magnetocaloric effect of EuO". Journal of Applied Physics. 97 (6): 063901–063901–5. Bibcode:2005JAP....97f3901A. doi:10.1063/1.1841463. ISSN 0021-8979.
  15. ↑ Batsanov, S. S.; Deribas, A. A.; Kustova, G. N. Reaction of rare earth metal oxides with water. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1967. 12 (9): 2283-2286. ISSN 0044-457X.
  16. ↑ 1 2 Jia Xu, Mingfei Zhou (September 2006). "Reactions of Early Lanthanide Metal Atoms (Nd, Sm, Eu) with Water Molecules. A Matrix Isolation Infrared Spectroscopic and Theoretical Study". The Journal of Physical Chemistry A (англ.). 110 (36): 10575—10582. Bibcode:2006JPCA..11010575X. doi:10.1021/jp063776g. ISSN 1089-5639. PMID 16956239. Архивировано 1 августа 2020. Дата обращения: 26 октября 2019.
  17. ↑ Kuzmina, N. P.; Ivanov, R. A.; Paramonov, S. E.; Martynenko, L. I. Volatile lanthanide diethyldithiocarbamates as precursors for lanthanide sulfide film deposition. Proceedings - Electrochemical Society, 1997. 97 (25). 880-885. ISSN 0161-6374.
  18. ↑ Grizik, A. A.; Eliseev, A. A.; Borodulenko, G. P.; Tolstova, V. A. Low-temperature form of Ln2S3 (Ln = europium, samarium, or gadolinium). Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1977. 22 (2): 558-559. ISSN 0044-457X.
  19. ↑ Roméro, Stéphane; Mosset, Alain; Trombe, Jean-Christian; Macaudière, Pierre (1997). "Low-temperature process of the cubic lanthanide sesquisulfides:remarkable stabilization of the γ-Ce2S3 phasei". Journal of Materials Chemistry. 7 (8): 1541—1547. doi:10.1039/a608443e. ISSN 0959-9428.
  20. ↑ Archer, R. D. Europium (II) Sulfide // Inorganic Syntheses / R. D. Archer, W. N. Mitchell, R. Mazelsky. — 1967. — Vol. 10. — P. 77–79. — ISBN 978-0-470-13241-8. — doi:10.1002/9780470132418.ch15.
  21. ↑ Zimmer, Hans. Annual Reports in Inorganic and General Syntheses–1975 : [англ.] / Hans Zimmer, Kurt Niedenzu. — Elsevier, 2013-09-11. — P. 128. — ISBN 978-1-4832-6013-6. Архивная копия от 19 апреля 2024 на Wayback Machine
  22. ↑ Klemm, Wilhelm; Senff, Heinz (5 May 1939). "Messungen an zwei- und vierwertigen Verbindungen der seltenen Erden. VIII. Chalkogenide des zweiwertigen Europiums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (нем.). 241 (2—3): 259—263. doi:10.1002/zaac.19392410212. ISSN 0863-1786. Архивировано 4 апреля 2023. Дата обращения: 3 апреля 2023.
  23. ↑ Llanos, J; Sánchez, V; Mujica, C; Buljan, A (2002). "Synthesis, physical and optical properties, and electronic structure of the rare-earth oxysulfides Ln2O2S (Ln=Sm, Eu)". Materials Research Bulletin. 37 (14): 2285—2291. doi:10.1016/S0025-5408(02)00936-4. ISSN 0025-5408.
  24. ↑ Sadovskaya, O. A.; Yarembash, E. I.; Eliseev, A. A. Europium oxychalcogenides. Izvestiya Akademii Nauk SSSR, Neorganicheskie Materialy, 1974. 10 (11): 2076-2077. ISSN 0002-337X.
  25. ↑ Markku Leskela. Thermal stability and infrared absorption spectrum of europium oxyselenide (Eu2O2Se). Finnish Chemical Letters, 1980 (6): 173-176. ISSN 0303-4100.
  26. ↑ Kent, Richard A.; Eick, Harry A. (1962). "The Preparation and Properties of Some Lanthanum(III) Monotelluroöxides". Inorganic Chemistry. 1 (4): 956—958. doi:10.1021/ic50004a061. ISSN 0020-1669.
  27. ↑ 1 2 Howell, J.K.; Pytlewski, L.L. (August 1969). "Synthesis of divalent europium and ytterbium halides in liquid ammonia". Journal of the Less Common Metals. 18 (4): 437—439. doi:10.1016/0022-5088(69)90017-4.
  28. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. p. 1706, ISBN 0-12-352651-5.
  29. ↑ 无机化学丛书. pp 210-215. 2. 卤素化合物
  30. ↑ Emel'yanov, V. I.; Kuznetsova, L. I.; Abramova, L. V.; Ezhov, A. I. Systems Eu2O3-HI-H2O and EuI3-HI-H2O at 25°C. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1997. 42(8): 1394-1396.
  31. ↑ DIAO, Chengpeng; YU, Jinqiu; LI, Hongwei; PENG, Peng; WU, Hao; HE, Huaqiang; YAN, Shihong; HU, Yunsheng (2015). "Ammonium-iodide route to anhydrous EuI2: mechanism and preparation". Journal of Rare Earths. 33 (11): 1189—1195. doi:10.1016/S1002-0721(14)60545-7. ISSN 1002-0721.
  32. ↑ Klemm, W.; Winkelmann, G. (Nov 1956). "Zur Kenntnis der Nitride der Seltenen Erdmetalle". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (нем.). 288 (1—2): 87—90. doi:10.1002/zaac.19562880112. ISSN 0044-2313. Архивировано 25 июня 2023. Дата обращения: 19 апреля 2024.
  33. ↑ Busch, G.; Junod, P.; Levy, F.; Menth, A.; Vogt, O. (Feb 1965). "Influence of crystal fields on the magnetic properties of the rare-earth nitrides". Physics Letters (англ.). 14 (4): 264—266. Bibcode:1965PhL....14..264B. doi:10.1016/0031-9163(65)90190-3. Архивировано 23 апреля 2024. Дата обращения: 19 апреля 2024.
  34. ↑ Larson, P.; Lambrecht, Walter R. L.; Chantis, Athanasios; van Schilfgaarde, Mark (2007-01-16). "Electronic structure of rare-earth nitrides using the $\mathrm{LSDA}+U$ approach: Importance of allowing $4f$ orbitals to break the cubic crystal symmetry". Physical Review B. 75 (4): 045114. doi:10.1103/PhysRevB.75.045114.
  35. ↑ Suehiro, T.; Hirosaki, N.; Wada, T.; Yajima, Y.; Mitomo, M. (Mar 2005). "Europium nitride synthesized by direct nitridation with ammonia". Powder Diffraction (англ.). 20 (1): 40—42. Bibcode:2005PDiff..20...40S. doi:10.1154/1.1835963. ISSN 0885-7156. S2CID 98808817.
  36. ↑ Ruck, B. J.; Natali, F.; Plank, N. O. V.; Do Le, Binh; Azeem, M.; Alfheid, Maha; Meyer, C.; Trodahl, H. J. (2012-08-01). "The influence of nitrogen vacancies on the magnetic behaviour of rare-earth nitrides". Physica B: Condensed Matter. 26th International Conference on Defects in Semiconductors (англ.). 407 (15): 2954—2956. Bibcode:2012PhyB..407.2954R. doi:10.1016/j.physb.2011.08.004. ISSN 0921-4526.
  37. ↑ Pytlewski, L. L.; Howell, J. K. (1967). "Preparation of Europium and ytterbium phosphides in liquid ammonia". Chemical Communications (англ.) (24): 1280. doi:10.1039/c19670001280. ISSN 0009-241X.
  38. ↑ Howell, J. K.; Pytlewski, L. L. (1970-08-01). "Thermal decomposition of europium and ytterbium dihydrogen phosphides". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters (англ.). 6 (8): 681—686. doi:10.1016/0020-1650(70)80144-1. ISSN 0020-1650.
  39. ↑ Giacomo Bruzzone, Assunta Ferro Ruggiero, Giorgio L. Olcese (1964), Sul comportamento di ittrio, europio e itterbio nei composti MX con i metalloidi del V e VI gruppo., vol. 36, Atti della Accademia Nazionale dei Lincei, Classe di Scienze Fisiche, Matematiche e Naturali, Rendiconti, pp. 66—69{{citation}}: Википедия:Обслуживание CS1 (множественные имена: authors list) (ссылка)
  40. ↑ K. E. Mironov, G. P. Brygalina, V. N. Ikorskii (1974), Magnetism of europium phosphides, vol. 1, Proc. Rare Earth Res. Conf., 11th, pp. 105—114{{citation}}: Википедия:Обслуживание CS1 (множественные имена: authors list) (ссылка)
  41. ↑ A. Iandelli; E. Franceschi (1973). "On the crystal structure of the compounds CaP, SrP, CaAs, SrAs and EuAs". Journal of the Less Common Metals (англ.). 31 (2): 211—216. doi:10.1016/0022-5088(73)90107-0.
  42. ↑ F. Hulliger. 33 Rare earth pnictides // Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths : [англ.]. — 4th. — Zürich : Laboratorium für Festkörperphysik ETH, 1979. — Vol. 4. — P. 218–220. — ISBN 9780444852168. — doi:10.1016/S0168-1273(79)04006-X.
  43. ↑ S. Ono; F.L. Hui; J.G. Despault; L.D. Calvert; J.B. Taylor (1971). "Rare-earth pnictides: The arsenic-rich europium arsenides". Journal of the Less Common Metals (англ.). 25 (3): 287—294. doi:10.1016/0022-5088(71)90152-4.
  44. ↑ Taylor, J. B.; Calvert, L. D.; Wang, Y. (1977-12-01). "Powder data for some new europium arsenides". Journal of Applied Crystallography (англ.). 10 (6): 492—494. doi:10.1107/S002188987701406X. ISSN 0021-8898.
  45. ↑ Taylor, J. B.; Calvert, L. D.; Wang, Y. (1979-04-01). "Powder data for some new europium antimonides and bismuthides". Journal of Applied Crystallography (англ.). 12 (2): 249—251. doi:10.1107/S0021889879012309. ISSN 0021-8898.
  46. ↑ 无机化学丛书. pp 338. 2.3.7 稀土元素有机化合物.
  47. ↑ 1 2 3 Sitzmann, Helmut; Dezember, Thomas; Schmitt, Oliver; Weber, Frank; Wolmershäuser, Gotthelf; Ruck, Michael (2000). "Metallocenes of Samarium, Europium, and Ytterbium with the Especially Bulky Cyclopentadienyl Ligands C5H(CHMe2)4, C5H2(CMe3)3, and C5(CHMe2)5". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 626 (11): 2241—2244. doi:10.1002/1521-3749(200011)626:11<2241::AID-ZAAC2241>3.0.CO;2-0. ISSN 0044-2313.
  48. ↑ Kawasaki, Kenshiro; Sugiyama, Rion; Tsuji, Takashi; Iwasa, Takeshi; Tsunoyama, Hironori; Mizuhata, Yoshiyuki; Tokitoh, Norihiro; Nakajima, Atsushi (2017). "A designer ligand field for blue-green luminescence of organoeuropium(ii) sandwich complexes with cyclononatetraenyl ligands". Chemical Communications. 53 (49): 6557—6560. doi:10.1039/C7CC03045B. ISSN 1359-7345. PMID 28524187.
  49. ↑ Tsuji, Takashi; Hosoya, Natsuki; Fukazawa, Suguru; Sugiyama, Rion; Iwasa, Takeshi; Tsunoyama, Hironori; Hamaki, Hirofumi; Tokitoh, Norihiro; Nakajima, Atsushi (2014). "Liquid-Phase Synthesis of Multidecker Organoeuropium Sandwich Complexes and Their Physical Properties". The Journal of Physical Chemistry C. 118 (11): 5896—5907. doi:10.1021/jp4108014. ISSN 1932-7447.
  50. ↑ 1 2 无机化学丛书. pp 203. 3. Ln2+的水溶液体系.
  51. ↑ 无机化合物合成手册. pp 258-259. 819 硫酸盐.
  52. ↑ Koskenlinna, Markus; Niinisto, Lauri. Lanthanoid sulfites. III. Preparation and properties of two isomorphous series of lanthanoid sulfite hydrates. Finnish Chemical Letters, 1975. (3-4): 83-88. ISSN 0303-4100.
  53. ↑ McCoy, Herbert N. (1939). "The Salts of Europium". Journal of the American Chemical Society. 61 (9): 2455—2456. doi:10.1021/ja01878a055. ISSN 0002-7863.
  54. ↑ Leskelä, Markku; Niinistö, Lauri (1980). "Thermal decomposition of europium sulfite trihydrate in carbon monoxide". Thermochimica Acta. 37 (2): 125—130. doi:10.1016/0040-6031(80)80032-3. ISSN 0040-6031.
  55. ↑ Eyring, Leroy. Progress in the Science and Technology of the Rare Earths : [англ.]. — Elsevier, 2016-06-23. — ISBN 978-1-4831-5777-1. Архивная копия от 21 апреля 2024 на Wayback Machine
  56. ↑ Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths : [англ.]. — Elsevier, 2010-10-27. — ISBN 978-0-444-53591-7.
  57. ↑ Hunter, Ross J. Nanomedicine and the Cardiovascular System : [англ.] / Ross J. Hunter, Victor R. Preedy. — CRC Press, 2011-10-06. — ISBN 978-1-4398-7989-4. Архивная копия от 21 апреля 2024 на Wayback Machine
  58. ↑ 高胜利, 刘翊纶, 杨祖培. 稀土硝酸盐的制法、性质及结构 Архивировано {{{2}}}.. 稀土, 1990 (4): 23-28.
  59. ↑ 无机化合物合成手册. pp 260-261. 820 硝酸盐.
  60. ↑ Chen, Yang; Wei, Xian-Wen; Wu, Kong-Lin; Liu, Xiao-Wang (2012). "A facile hydrothermal route to flower-like single crystalline EuPO4·H2O". Materials Letters. 89: 108—110. doi:10.1016/j.matlet.2012.08.074. ISSN 0167-577X.
  61. ↑ Zollfrank, Cordt; Scheel, Hanne; Brungs, Sabine; Greil, Peter (2008). "Europium(III) Orthophosphates: Synthesis, Characterization, and Optical Properties". Crystal Growth & Design. 8 (3): 766—770. doi:10.1021/cg070483j. ISSN 1528-7483.
  62. ↑ Golbs, Sylvia; Cardoso-Gil, Raul; Schmidt, Marcus (2009). "Crystal structure of europium arsenate, EuAsO4". Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures. 224 (2): 169—170. doi:10.1524/ncrs.2009.0076. ISSN 2197-4578. S2CID 95164970.
  63. ↑ Caro, Paul. Rare earths in luminescence // Rare earths. — 1998-06-01. — P. 323–325. — ISBN 978-84-89784-33-8.
  64. ↑ 无机化学丛书. pp 263. 1. 稀土发光材料.
  65. ↑ 魏俊青, 孙诚, 黄利强. 稀土铕配合物在荧光防伪油墨中的应用 Архивировано {{{2}}}.. 天津科技大学学报, 2012(4):36-39.
  66. ↑ Caspers, C.; Müller, M.; Gray, A. X.; Kaiser, A. M.; Gloskovskii, A.; Fadley, C. S.; Drube, W.; Schneider, C. M. (2011-10-12). "Electronic structure of EuO spin filter tunnel contacts directly on silicon" (PDF). Physica Status Solidi RRL. 5 (12). Wiley: 441—443. Bibcode:2011PSSRR...5..441C. doi:10.1002/pssr.201105403. ISSN 1862-6254. S2CID 22764388. Архивировано (PDF) 22 сентября 2017. Дата обращения: 21 апреля 2024.
  67. ↑ Ananth, K.P.; Gielisse, P.J.; Rockett, T.J. (1974). "Synthesis and characterization of europium sulfide". Materials Research Bulletin. 9 (9). Elsevier BV: 1167—1171. doi:10.1016/0025-5408(74)90033-6. ISSN 0025-5408.
  68. ↑ Zhao, Fei; Sun, Hao-Ling; Su, Gang; Gao, Song (2006). "Synthesis and Size-Dependent Magnetic Properties of Monodisperse EuS Nanocrystals". Small. 2 (2). Wiley: 244—248. doi:10.1002/smll.200500294. ISSN 1613-6810. PMID 17193029.
  69. ↑ Manna, Sujit; Wei, Peng; Xie, Yingming; Law, Kam Tuen; Lee, Patrick A.; Moodera, Jagadeesh S. (2020-04-06). "Signature of a pair of Majorana zero modes in superconducting gold surface states". Proceedings of the National Academy of Sciences. 117 (16): 8775—8782. arXiv:1911.03802. Bibcode:2020PNAS..117.8775M. doi:10.1073/pnas.1919753117. ISSN 0027-8424. PMC 7183215. PMID 32253317.
  70. ↑ Wenzel, T.J.; Ciak, J.M.; "Europium, tris(6,6,7,7,8,8,8-heptafluoro-2,2-dimethyl-3,5-octanedianato)" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004. John Wiley & Sons, Ltd. doi:10.1002/047084289X.rn00449