Соль Шлиппе

Соль Шлиппе
Общие
Систематическое наименование	Тетратиоантимонат натрия ​(нонагидрат)​
Традиционные названия	Соль Шлиппе
Хим. формула	Na3SbS4·9H2O
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	481,13 г/моль
Плотность	1,806 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	87 °C
• разложения	234 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10101-91-4
PubChem	71312650
Рег. номер EINECS	682-752-5
SMILES	O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Na+].[Na+].[Na+].[S-][Sb](=S)([S-])[S-]
InChI	InChI=1S/3Na.9H2O.4S.Sb/h;;;9*1H2;;;;;/q3*+1;;;;;;;;;;;3*-1; ZHSCVFVPXYYCAW-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	34995828
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)	H302, H332, H411
Меры предостор. (P)	P261, P264, P270, P271, P273, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P312, P330, P391, P501
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тиоантимона́т на́трия (Соль Шли́ппе, химическая формула — Na₃SbS₄ · 9H₂O) — неорганическая соль, названная в честь своего изобретателя — Карла Шлиппе.

При стандартных условиях, тиоантимонат натрия — жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Соль была названа в честь своего изобретателя — российского химика Карла Шлиппе

Представляет собой жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 2₁3, параметры ячейки a = 1,1957 нм, Z = 4 ^[1].

• Жёлтые кристаллы
• плотность 1,806 г/см³;
• Т_пл. = 87 °C;
• Т_кип. = 234 °C (с разложением);
• хорошо растворим в воде;

На воздухе, соль разрушается, покрываясь красной плёнкой сульфида сурьмы.

• При нагревании разлагается с потерей кристаллизационной воды:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}SbS_{4}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow[{-8H_{2}O}]{100^{\circ }C}}\ Na_{3}SbS_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{175^{\circ }C}}\ Na_{3}SbS_{4}}}}$

• Разлагается в кислой среде с образованием осадка сульфида сурьмы(V)

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}SbS_{4}+6HCl\ \xrightarrow {\ } Sb_{2}S_{5}\downarrow +~3H_{2}S\uparrow +~6NaCl}}}$

• Сплавление сульфида натрия с серой и сульфидом сурьмы(III):

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}S+2S+Sb_{2}S_{3}\ \xrightarrow {\ } 2Na_{3}SbS_{4}}}}$

• Растворение сульфида сурьмы(V) в растворе сульфида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}S+Sb_{2}S_{5}\ \xrightarrow {\ } 2Na_{3}SbS_{4}}}}$