Этот список показывает все известные степени окисления химических элементов. Исключениями являются дробные значения. Наиболее часто встречающиеся степени окисления выделены жирным шрифтом. Этот список основан на таблице Гринвуда[1] со всеми дополнениями. В колонку, в которой степень окисления равна нулю, вписаны инертные газы. Данная таблица базируется на данных Д. И. Менделеева.
↑Иридий в степени окисления −3 был изучен в Ir(CO)33−; см. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 1117. — ISBN 0080379419.
↑Hg4+ была получена в тетрафториде ртути; см. Xuefang Wang. Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4 / Lester Andrews; Sebastian Riedel; Martin Kaupp. — Журнал Angew. Chem. Int. Ed., 2007. — Вып. 44, № 46. — С. 8371—8375. — doi:10.1002/anie.200703710. — PMID17899620..
↑Rn2+ был найден в дифториде радона; см Ionic Radon Solution. — Журнал Science, 1970. — Вып. 3929, № 168. — С. 362. — doi:10.1126/science.168.3929.362. — PMID17809133. и Fluorides of radon and element 118. — Журнал J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1975. — С. 760b—761. — doi:10.1039/C3975000760b.
↑Irving Langmuir. The arrangement of electrons in atoms and molecules. — Журнал J. Am. Chem. Soc., 1919. — Вып. 41. — С. 868—934. — doi:10.1021/ja02227a002.
Эйнште́йний — химический элемент с атомным номером 99. Является элементом с самым большим атомным номером, который был получен в весовых количествах. Ежегодно производится несколько миллиграммов эйнштейния.
Арсениты (арсенаты(III)) — неорганические химические соединения, имеющие в своём составе кислородсодержащие ионы мышьяка в степени окисления +3. Являются солями мышьяковистой кислоты H3AsO3.
Фосфиты — соли фосфористой кислоты Н3РО3. Анион фосфористой кислоты (HPO32−) является многоатомным ионом, в котором центральным атомом является атом фосфора в степени окисления +3. Его молекулярная геометрия приблизительно тетраэдрическая.
Оксиды желе́за — соединения железа с кислородом.
Оксид мышьяка (V) As2O5 — важное производное мышьяка. Его использование и токсические свойства сходны с триоксидом мышьяка, As2O3. Пентаоксид используется в синтезе арсенатов, красителей, инсектицидов и фунгицидов, в цветной печати и консервации древесины.
Фторид фосфора(III) (англ. Phosphorus trifluoride) — химическое вещество с формулой PF3; газ без цвета и запаха. Ядовит. Медленно реагирует с водой. Преимущественно используется как лиганд в комплексах металлов. В качестве лиганда он связывается аналогично оксиду углерода(II) в карбонилах. Его токсичность как раз обусловлена сходным с монооксидом углерода способом присоединения к железу гемоглобина.
Фтори́д ци́нка (англ. Zinc fluoride) — химическое вещество с формулой ZnF2. Оно существует как в безводном виде, так и в форме тетрагидрата ZnF2•4H2O. Соединение обладает высокой температурой плавления и структурой, схожей со структурой диоксида титана. В отличие от других галогенидов цинка, ZnCl2, ZnBr2 и ZnI2, он плохо растворяется в воде.
Гидри́д поло́ния(II) или полоноводоро́д — соединение полония с водородом с химической формулой H2Po (правильнее PoH2), в котором полоний имеет степень окисления +2, а водород −1 (поскольку водород более электроотрицателен, чем полоний). Гидрид полония(II) — неустойчивая очень ядовитая радиоактивная жидкость.
F-элементы в периодической таблице — блок элементов, у атомов которых валентные электроны с наивысшей энергией занимают f-орбиталь.
Подгру́ппа ко́бальта — химические элементы 9-й группы периодической таблицы химических элементов. В группу входят кобальт Co, родий Rh и иридий Ir. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и искусственно синтезированный элемент мейтнерий Mt, впервые полученный в 1982 в Центре исследования тяжёлых ионов, Дармштадт, Германия в результате реакции 209Bi+58Fe → 266Mt+n. Мейтнерий назван в честь австрийского физика Лизы Мейтнер. Название утверждено ИЮПАК в 1997 году.
Фторид хрома(III) (трифторид хрома) — неорганическое бинарное соединение трёхвалентного хрома с фтором имеющее формулу CrF3. Фторид хрома(III) можно рассматривать как хромовую соль фтористоводородной кислоты. Соединение представляет собой зелёное твёрдое кристаллическое вещество, нерастворимое в большинстве обычных растворителей, однако в виде гидратов [Cr(H2O)6]F3 и [Cr(H2O)6]F3.3H2O растворимое в воде. Тригидрат имеет зелёный цвет, гексагидрат — фиолетовый. Безводная форма сублимирует при температуре 1100—1200 °C.
Биоортогональные реакции — химические реакции, которые способны протекать внутри живых систем, не мешая естественным биохимическим процессам. Функциональные группы, участвующие в биоортогональных реакциях, как правило, не встречаются в биомолекулах, быстро и селективно реагируют друг с другом в условиях живой клетки и при этом являются инертными по отношению к другим соединениям, которые присутствуют в организме. Термин был предложен Каролин Бертоцци в 2003 году. Название реакций основано на переносном значении слова «ортогональный», то есть независимый от чего-либо, и обозначает взаимную независимость протекания искусственных и естественных процессов.
Термин клик-химия был впервые введён Б. Шарплессом в 2001 году. Данное понятие описывает химические реакции, приспособленные для быстрого и надёжного получения химических веществ путём соединения между собой отдельных маленьких элементов. Клик-химия не касается отдельной реакции, но была задумана как подражание природе, которая также создаёт соединения из модульных элементов. Концепция возникла в связи с поиском новых подходов к генерированию больших количеств структур-кандидатов фармацевтических препаратов.
Гипофосфиты — соли фосфорноватистой кислоты.
Квадратная антипризма (антикуб) — второй многогранник в бесконечном ряду антипризм, образованных последовательностью треугольных граней, закрытых с обеих сторон многоугольниками. Если все грани являются правильными многоугольниками, антипризма является полуправильным многогранником или однородным многогранником.
Теллурид сурьмы — неорганическое соединение, теллура и сурьмы с формулой Sb2Te3. Широко известный термоэлектрический материал.
Восстановительное элиминирование — это один из типов реакций, встречающихся в металлорганической химии. Оно заключается в отщеплении органического субстрата от атома металла с одновременным уменьшением его формальной степени окисления на -2. Восстановительное элиминирование часто является частью каталитических циклов наряду с обратной реакцией окислительного присоединения.
Субоксиды — соединения металлов с кислородом, в которых металлы имеют необычно низкую степень окисления, чаще всего — дробную. Такие соединения можно рассматривать как обычные оксиды, в кристаллической решётке которых также присутствуют атомы металла в степени окисления 0. Также к субоксидам можно отнести и соединения неметаллов, в которых последние имеют крайне низкую степень окисления по сравнению с обычными оксидами.
Трихлориды лантаноидов — группа неорганических соединений с формулой LnCl3, где Ln обозначает металл-лантаноид. Трихлориды являются стандартными реагентами в исследовательской и прикладной химии лантаноидов. Существуют в виде безводных твёрдых веществ и в виде гидратов.
Иоди́д це́рия(III) (химическая формула — CeI3) — бинарное неорганическое соединение церия и иода.
Эта страница основана на статье Википедии. Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия. Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.
