Сульфат ванадия(II)
Сульфат ванадия(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Сульфат ванадия(II) |
Традиционные названия | Сернокислый ванадий, ванадиевый купорос (гептагидрат) |
Хим. формула | VSO4 |
Физические свойства | |
Состояние | гидр. — красно-фиолетовые кристаллы |
Молярная масса | 147,00 г/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13566-06-8 |
PubChem | 166848 |
Рег. номер EINECS | 806-241-5 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 145979 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Сульфат ванадия(II) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и серной кислоты с формулой VSO4, образует кристаллогидраты — красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде.
Получение
- Восстановление оксида ванадия(V) цинковой пылью:
- Восстановление сульфата ванадия(III) цинком:
Физические свойства
Сульфат ванадия(II) при осторожном высушивании раствора осаждается в виде кристаллогидрата — красно-фиолетовых кристаллов.
Образует кристаллогидраты состава VSO4•n H2O, где n = 6, 7. Гептагидрат сульфата ванадия (II) VSO4•7H2O называют ванадиевым купоросом.
Химические свойства
- На воздухе сульфат ванадия(II) легко окисляется кислородом:
- С сульфатами щелочных металлов и аммония образует слаборастворимые смешанные соли состава (M = NH4, K, Rb, Cs). Они являются солями Туттона и имеют структуру шенита. В таком состоянии ванадий(II) более устойчив к окислению, нежели его сульфат в чистом виде.
- При подкислении водный раствор сульфата ванадия(II) медленно разлагается с выделением водорода:
- Реагирует с растворами щёлочи с образованием гидроксида ванадия(II) коричневого цвета, который выпадает в осадок:
Продукт данной реакции быстро окисляется водой до гидроксида ванадия(III).
- Сульфат ванадия(II) проявляет восстановительные свойства. Так, он способен восстанавливать металлы из растворов солей олова(II), меди(II), золота(III). Азотная кислота и нитраты восстанавливаются им до аммиака и его производных, а сульфиты - до сероводорода.
- В присутствии фторид-ионов восстановительная активность сульфата ванадия(II) увеличивается, так как они связывают ионы трёхвалентного ванадия в прочные фторидные комплексы. В подобных условиях сульфат ванадия(II) способен, к примеру, восстановить кадмий из раствора его соли:
В отсутствие фторид-ионов данная реакция протекает в обратном направлении.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.