Сульфит бария

Сульфит бария
Общие
Систематическое наименование	Сульфит бария
Традиционные названия	Сернистокислый барий
Хим. формула	BaSO3
Рац. формула	BaSO3
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	217,40 г/моль
Плотность	4.44 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-1172 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,019720; 0,0017780 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7787-39-5
PubChem	516931
Рег. номер EINECS	232-112-2
SMILES	[Ba+2].[O-]S([O-])=O
InChI	InChI=1S/Ba.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2 ARSLNKYOPNUFFY-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	450991
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфи́т ба́рия — неорганическое соединение, соль металла бария и сернистой кислоты с формулой BaSO₃, белые кристаллы, не растворяется в воде.

• Пропускание диоксида серы через суспензию карбоната или гидроксид бария:

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaSO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaSO_{3}+H_{2}O}}}$

Сульфит бария образует белые кристаллы, плотностью в 4,44 г/см³^[1].

Не растворяется в воде.

• Диспропорционирует при нагревании без доступа воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4BaSO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ BaS+3BaSO_{4}}}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {3BaSO_{3}+O_{2}\ \xrightarrow {T} \ 5BaSO_{4}}}}$

• Реагирует с сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {BaSO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ BaCl_{2}+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Справочник по растворимости. — Ленинград - Москва: ИАН СССР, 1961. — Т. 1.
• High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions / Stern K.H. — CRC Press, 2001.