Кислоро́д — химический элемент 16-й группы второго периода периодической системы Д. И. Менделеева с атомным номером 8.
Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Сте́пень окисле́ния — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле.
Окисле́ние — химический процесс, сопровождающийся увеличением степени окисления атома окисляемого вещества посредством передачи электронов от атома восстановителя к атому окислителя.
Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции (ОВР), также редокс — химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующиеся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором).
Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула 
.
Вале́нтность — способность атомов образовывать определённое количество химических связей, которые образует атом, или число атомов, которое может присоединить или заместить атом данного элемента.
Тетраокси́д ксено́на XeO4 — жёлтые кристаллы при температуре ниже −36 °C. XeO4 — соединение ксенона, в котором ксенон проявляет высшую степень окисления +8 (такую степень окисления ксенон может проявить только в соединении с кислородом, максимальная степень окисления со фтором равна +6, например, в гексафториде ксенона) и соответственно валентность, равную 8. Кроме него такую же степень окисления ксенон имеет в ксеноновой кислоте и её солях.
Галогени́ды, галоиды — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть более электроотрицательным, чем другой элемент соединения, то есть проявлять степень окисления, равную -1; так, оксид брома не является галогенидом.
Халькоге́ны — химические элементы 16-й группы периодической таблицы химических элементов . В группу входят кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po и искусственно полученный радиоактивный ливерморий Lv. Типичная степень окисления −2, также для всех халькогенов кроме кислорода характерны степени оксиления +4 и +6. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее название халькогенидов.
Касситери́т (от др.-греч. κασσίτερος — олово) — минерал состава SnO2. Главный рудный минерал для получения олова. Теоретически касситерит содержит 78,62 % Sn по массе. Образует отдельные, часто хорошо образованные кристаллы, зёрна, прожилки и сплошные массивные агрегаты, в которых зёрна минерала достигают в размере 3—4 мм и более.
Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6).
Ксеноновая кислота — соединение благородного газа.
Ортотеллурат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и ортотеллуровой кислоты с формулой Na6TeO6, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде с гидролизом по аниону, образует кристаллогидрат.
Теллурат аммония — соль аммония и теллуровой кислоты с формулой (NH4)2TeO4.
Теллурат висмута — бинарное неорганическое соединение соль висмута и теллуровой кислоты с формулой Bi2TeO6, образует кристаллогидрат.
Ксено́новая кислота́ — очень неустойчивое химическое соединение с формулой 
.
Теллурат натрия — неорганическое соединение, соль натрия и теллуровой кислоты с формулой Na2TeO4, бесцветные кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Теллурат ртути(II) — неорганическое соединение, соль ртути и теллуровой кислоты с формулой Hg3TeO6, янтарные кристаллы, не растворяется в воде.
Перрена́ты — класс химических соединений; соли рениевой кислоты. Содержит рений в степени окисления +7. Конечные продукты реакций окисления соединений рения, протекающих в водных растворах. В отличие от перманганатов не являются сильными окислителями, с трудом поддаются восстановлению. Бесцветные кристаллы, кроме случаев, когда цвет определяется природой катиона. Перренаты щелочных металлов перегоняются без разложения, перренат аммония при нагревании разлагается с образованием смеси оксидов рения, среди которых преобладает диоксид рения.
