Тетраоксид дииода

Тетраоксид дииода
Общие
Систематическое наименование	Тетраоксид дииода
Традиционные названия	Иодноватокислый иод
Хим. формула	IO(IO₃)
Рац. формула	I₂O₄
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	317,80 г/моль
Плотность	4,2 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	130 °C
• разложения	85 °C
Классификация
Рег. номер CAS	73560-00-6
PubChem	5460638
SMILES	O=I[O]
InChI	InChI=1S/IO2/c2-1-3 WXDJHDMIIZKXSK-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29901
ChemSpider	4574133
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетраокси́д диио́да — неорганическое соединение с формулой IO(IO₃). Может рассматриваться как оксид иода или как основная соль иода и иодноватой кислоты. Жёлтые кристаллы.

Получение

Окисление озоном триоксида дииода:

{\mathsf {I_{2}O_{3}+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ IO(IO_{3})+O_{2}}}

Физические свойства

Тетраоксид дииода образует жёлтые моноклинные кристаллы.

Слабо растворяется в воде (с разложением).

Химические свойства

Разлагается при незначительном нагревании, образуя пентаоксид дииода и молекулярный иод:

{\mathsf {5IO(IO_{3})\ {\xrightarrow {>85^{o}C}}\ 4I_{2}O_{5}+2I_{2}}}

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
CRC Handbook of Chemistry and Physics^[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

п о р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO											B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO											AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
		Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Соединения иода
Оксиды	Диоксид (IO₂) Триоксид дииода (I₂O₃) Тетраоксид дииода (I₂O₄) Пентаоксид дииода (I₂O₅) Иодат иода(III) (I(IO₃)₃)
Галогениды и оксигалогениды	Монофторид (IF) Трифторид (IF₃) Пентафторид (IF₅) Гептафторид (IF₇) Фторид-диоксид (IO₂F) Фторид-триоксид (IO₃F) Трифторид-диоксид (IO₂F₃) Трифторид-оксид (IOF₃) Пентафторид-оксид (IOF₅) Хлорид (ICl) Трихлорид (ICl₃ / I₂Cl₆) Монобромид (IBr) Трибромид (IBr₃)
Кислоты	Иодоводород (HI) Иодноватистая кислота (HIO) Иодистая кислота (HIO₂) Иодноватая кислота (HIO₃) Иодная кислота (HIO₄)
Прочие	Мононитрат (INO₃) Нитрат иода(III) (I(NO₃)₃) Нитрид трииода (I₃N) Перхлорат иода(III) (I(ClO₄)₃) Сульфат иода(III) (I₂(SO₄)₃) Фторосульфат иода(I) (ISO₃F) Фторосульфат иода(III) (I(SO₃F)₃) Цианид (ICN) Иодаты Иодиды Иодорганические соединения

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Иодид олова(IV)</span> химическое соединение

Иоди́д о́лова(IV) (тетраиоди́д о́лова, тетраиодстанна́н, четырёхио́дистое о́лово) — бинарное неорганическое соединение, соль металла олова и иодистоводородной кислоты с формулой SnI₄. Может рассматриваться также как иодзамещённое производное станнана. При нормальных условиях — жёлтые кристаллы. Разлагается водой.

<span class="mw-page-title-main">Иодид сурьмы(III)</span> химическое соединение

Иодид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и иода с формулой SbI₃, тёмно-красные, бордовые кристаллы, реагируют с водой.

Пентаокси́д диио́да (оксид иода(V), иодноватый ангидрид) — бинарное неорганическое соединение иода и кислорода с формулой I₂O₅, бесцветные кристаллы, темнеют на свету из-за разложения, очень гигроскопичные, хорошо растворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Иодат натрия</span> химическое соединение

Иодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодноватой кислоты с формулой NaIO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

<span class="mw-page-title-main">Монохлорид иода</span> химическое соединение

Монохлори́д ио́да — интергалогенид, бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой ICl, тёмно-красная жидкость или рубиново-красные (α-форма) или красно-коричневые (β-форма) кристаллы. Реагирует с водой.

Гексахлорид дииода — бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой I₂Cl₆, оранжево-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

<span class="mw-page-title-main">Монобромид иода</span> химическое соединение

Монобромид иода — бинарное неорганическое соединение иода и брома с формулой IBr, чёрно-коричневые кристаллы, реагирует с водой.

<span class="mw-page-title-main">Фторид технеция(VI)</span> химическое соединение

Фторид технеция(VI) — неорганическое соединение, соль металла технеция и плавиковой кислоты с формулой TcF₆, ярко-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

<span class="mw-page-title-main">Иодид ниобия(V)</span> химическое соединение

Иодид ниобия(V) — неорганическое соединение, соль металла ниобия и иодистоводородной кислоты с формулой NbI₅, жёлтые кристаллы, гидролизуются водой.

Иодид золота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и иода, с формулой AuI. При нормальных условиях представляет собой лимонно-жёлтое твёрдое вещество, разлагается при растворении в воде. Легко восстанавливается до чистого золота.

Иодат серебра — неорганическое соединение, соль металла серебра и иодноватой кислоты с формулой AgIO₃, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Тетраоксид-бромид триевропия(III) — неорганическое соединение, оксосоль европия и бромистоводородной кислоты с формулой Eu₃O₄Br, светло-жёлтые кристаллы.

<span class="mw-page-title-main">Иодат иода(III)</span> химическое соединение

Иода́т ио́да(III) (или нонаокси́д тетраио́да) — неорганическое соединение с формулой I(IO₃)₃ (или I₄O₉). Может рассматриваться как оксид иода или как соль иода и иодноватой кислоты, где иод входит в состав и катионов, и анионов, связанных ионной связью I³⁺(IO₃)−
3. Жёлтые кристаллы.

Перхлорат иода(III) — неорганическое соединение иода и хлорной кислоты с формулой I(ClO₄)₃, бесцветные (белые) кристаллы, образует кристаллогидрат, разлагается при комнатной температуре.

Сульфат иода(III) — неорганическое соединение иода и серной кислоты с формулой I₂(SO₄)₃, светло-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Дииодозилсульфат — неорганическое соединение, основная соль иода и серной кислоты с формулой (IO)₂SO₄, жёлтые кристаллы.

Трифторид иода — неорганическое соединение иода и фтора с формулой IF₃, жёлтые кристаллы, очень нестабильное вещество.

Трифторид-диоксид иода — неорганическое соединение, оксосоль иода и плавиковой кислоты с формулой IO₂F₃, жёлтые кристаллы.

Фтори́д-диокси́д ио́да — неорганическое соединение, оксосоль иода и плавиковой кислоты с формулой IO₂F, бесцветные кристаллы.

Фторид технеция(V) — неорганическое соединение, соль технеция и плавиковой кислоты с формулой TcF₅. Представляет собой жёлтые кристаллы, реагирующие с водой.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.