Цианид таллия — неорганическое соединение, соль металла таллия и синильной кислоты с формулой TlCN, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Трииодоплюмба́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль иодидов свинца и калия с формулой K[PbI3], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Тетраиодомеркура́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, ртути и иодистоводородной кислоты с формулой K2[HgI4], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Сульфат ванадила — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и серной кислоты с формулой VOSO4, синие кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Тетрацианоникелат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла никеля с формулой K2[Ni(CN)4], оранжево-красные кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидраты.
Тетрахлороплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[PtCl4], тёмно-красные кристаллы, плохо растворяется в холодной воде.
Гексахлороплатинат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Тетранитроплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[Pt(NO2)4], белые кристаллы, выделен только в виде кристаллогидрата, умеренно растворяется в воде.
Гексагидроксоплатинат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[Pt(OH)6], жёлто-зелёные кристаллы, хорошо растворяется в воде.
Железосинеродистая кислота — неорганическое соединение, сильная кислота, комплексное соединение синильной кислоты и цианида железа с формулой H3[Fe(CN)6], коричнево-жёлтые кристаллы, растворимые в воде.
Цианид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и синильной кислоты с формулой Co(CN)2, сине-фиолетовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Цианид золота(I) — неорганическое соединение, соль металла золота и синильной кислоты состава AuCN, при стандартных условиях представляет собой лимонно-жёлтые кристаллы, практически не растворимые в воде.
Осмат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и неустойчивой в свободном состоянии осмиевой кислоты с формулой K2OsO4, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — фиолетовые кристаллы.
Тетрацианоплатинат(II) водорода — неорганическое соединение, комплексная соль металла платины и синильной кислоты с формулой H2[Pt(CN)4], красные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Тетрацианоплатинат(II) бария — неорганическое соединение, комплексная соль металлов бария, платины и синильной кислоты с формулой Ba[Pt(CN)4], зеленовато-жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат. Одно из наиболее устойчивых комплексных соединений двухвалентной платины.
Гексацианоферрат(III) свинца — неорганическое соединение, соль свинца и гексацианожелезной(III) кислоты с формулой Pb3[Fe(CN)6]2, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — красные кристаллы.
Гексацианоферрат(II) цинка — неорганическое соединение, соль цинка и железистосинеродистой кислоты с формулой Zn2[Fe(CN)6], не растворяется в воде, образует кристаллогидрат — белые кристаллы.
Тетрацианопалладат(II) калия — неорганическое соединение, комплексный цианид палладия и калия с формулой K2[Pd(CN)4], растворимые в воде, образует кристаллогидрат — бесцветные кристаллы.
Тетрабромоплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексный бромид металлов калия и платины с формулой K2[PtBr4], коричневые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Тетрацианоплатинат(II) аммония — неорганическое соединение, комплексный цианид аммония и платины с формулой (NH4)2[Pt(CN)4], растворяется в воде, образует кристаллогидраты — жёлтые кристаллы.
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eeb7cebce151d7cffe121fc24362d44bf61344f8)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2bb40256ebe69895c22a429a90e320450a10e1df)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {400-600^{o}C}}\ Pt+2KCN+C_{2}N_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f84d76b70960dd13a611d2171fc4b2e3da86263)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Pt(CN)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4}+2HCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1444507a77d03883044970ba57f8fb30f033bce)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {KCN}}\ Ag_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow +2KNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cedffe0c470e7cf8cf4795096513eb2b7bff7aae)