Тиоантимонат натрия (Соль Шлиппе) — неорганическое соединение с формулой Na3SbS4·9H2O.
Гидросульфи́д на́трия — кислая соль натрия и сероводородной кислоты с формулой NaHS, белые кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов, например NaHS·2H2O, NaHS·3H2O.
Метаборат натрия — неорганическое вещество, соль щелочного металла натрия и метаборной кислоты с формулой NaBO2. Бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидраты.
Гексафтороалюминат натрия — неорганическое вещество, смешанная соль плавиковой кислоты и металлов алюминия и натрия, с формулой Na3[AlF6]. Бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.
Трисульфид дииндия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и сероводородной кислоты с формулой In2S3, тёмно-красные или жёлтые кристаллы, нерастворим в воде, термически устойчив, полупроводник.
Гипофосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватистой кислоты с формулой Na(PH2O2), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Тетратиоарсенат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль сульфидов щелочного металла натрия и мышьяка с формулой Na3[AsS4], бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Хлорид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl3, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.
Сульфид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой Sb2S3, серые кристаллы или оранжево-красный аморфный порошок, практически не растворимые в воде.
Сульфид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой Sb2S5, тёмно-оранжевое аморфное вещество, нерастворимое в воде.
Гексахлоростибат водорода — неорганическое соединение, комплексная соль хлорида сурьмы и хлористого водорода, кислота с формулой H[SbCl6], светло-зелёные кристаллы, существует только в виде кристаллогидратов.
Гексафторостибат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль фторида сурьмы и фторида натрия с формулой Na[SbF6], бесцветные кристаллы, растворяются в воде.
Гексагидроксостибат калия — неорганическое соединение, комплексное соединение с формулой K[Sb(OH)6], бесцветные кристаллы, плохо растворяются в воде.
Ортованадат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и (несуществующей) ортованадиевой кислоты с формулой Na3VO4, белые кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей, образует кристаллогидраты.
Гексахлорородат(III) натрия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла родия с формулой Na3[RhCl6], розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Гексахлороиридат(III) натрия — неорганическое вещество, комплексное соединение металла иридия с формулой Na3[IrCl6], тёмно-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты зеленого цвета.
Манганат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцоватой кислоты с формулой Na2MnO4, чёрные кристаллы, разлагается в воде, образует кристаллогидраты.
Антимонат натрия — неорганическое соединение, соль натрия и сурьмяной кислоты с формулой NaSbO3, кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Тетратиоантимонат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль натрия и сурьмы с формулой Na3SbS4, кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты — жёлтые кристаллы.
Монотиофосфа́т на́трия — неорганическое соединение, соль натрия и монотиофосфорной кислоты с формулой Na3PO3S, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/884ae8b54c47a271946cc56c0282b351692900c1)
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1e0003a50d8bbf0457a462b5e4fb912a8b4aee0)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+9H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba338df37da5414d5625a71afcd407f388aea7c9)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{3}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5c7ef33b0e7e118a5d6c70478701c45699b8be6)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bde44cf40bbd96c20182a4857ae2fc29cf812f5b)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\ {\xrightarrow[{-S}]{O_{2}}}\ Na_{3}[SbS_{2}O],Na_{3}[SbSO_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/893bb8cd4029902697f0fe2d340aa62d29a5af2c)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+S\ {\xrightarrow {Na_{2}S}}\ Na_{3}[SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e772024d817e5f63fc3615932590b36dfc8e97a)
