Трифторид мышьяка

Трифторид мышьяка
Общие
Систематическое наименование	Трифторид мышьяка
Традиционные названия	Трифторид мышьяка, трёхфтористый мышьяк
Хим. формула	AsF3
Рац. формула	AsF3[1]
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость с неприятным запахом
Молярная масса	131,92 г/моль
Плотность	2,660; 2,7315; 3,01 г/см³
Энергия ионизации	12,84 эВ[4]
Термические свойства
Температура
• плавления	-5,94; -5,90 °C
• кипения	56,3; 57,8; 62,2 °C
Мол. теплоёмк.	126,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-957 кДж/моль
Оптические свойства
Показатель преломления	1,364
Структура
Дипольный момент	8,6E−30 Кл·м[4]
Классификация
Рег. номер CAS	7784-35-2
PubChem	24571
Рег. номер EINECS	232-060-0
SMILES	F[As](F)F
InChI	InChI=1S/AsF3/c2-1(3)4 JCMGUODNZMETBM-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CG5775000
ChemSpider	22975
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³[2]
ЛД50	12 мг/кг[3]
Токсичность	При длительном контакте вызывает поражение ЦНС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Трифтори́д мышьяка́ — бинарное неорганическое соединение мышьяка и фтора с формулой AsF₃, бесцветная токсичная жидкость с неприятным запахом, разлагается в воде.

• Действием фтористого водорода на триоксид мышьяка:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {140-200^{o}C}}\ AsF_{3}+3H_{2}O}}}$

• Действием фторсульфоновой кислоты на триоксид мышьяка:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+4HSO_{3}F\ {\xrightarrow {55-65^{o}C}}\ AsF_{3}+SO_{3}+HF+As(HSO_{4})_{3}}}}$

Трифторид мышьяка — бесцветная подвижная жидкость, дымит на воздухе, разлагается водой.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле.

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {2AsF_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +6HF}}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {AsF_{3}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ H_{3}AsO_{4}+3HF+2NO_{2}}}}$

• Реагирует с щелочами с образованием гидроарсенита натрия:

${\displaystyle {\mathsf {AsF_{3}+5NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{4}+3NaF+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с оксидом кремния (разъедает стекло):

${\displaystyle {\mathsf {4AsF_{3}+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {100-150^{o}C}}\ 2As_{2}O_{3}+3SiF_{4}}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {AsF_{3}+5KF\ {\xrightarrow {}}\ K[AsF_{4}]}}}$

• Катализатор полимеризации.

Как мышьяксодержащее вещество, фторид мышьяка(III) явно ядовит.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.