Углерод-13

Перейти к навигации Перейти к поиску

Углерод-13

Название, символ	Углерод-13, ¹³C
Нейтронов	7
Свойства нуклида
Атомная масса	13,0033548378(10)^[1] а. е. м.
Дефект массы	3 125,0093(2)^[2] кэВ
Удельная энергия связи (на нуклон)	7 469,849(0)^[1] кэВ
Изотопная распространённость	1,06(6)^[2] %
Период полураспада	стабильный^[3]
Родительские изотопы	¹³B (β⁻) ¹³N (β⁺)
Спин и чётность ядра	1/2⁻^[3]
Таблица нуклидов

Углерод-13 — нуклид химического элемента углерода с атомным номером 6 и массовым числом 13. Один из двух стабильных изотопов углерода. Изотопная распространённость углерода-13 в природе составляет приблизительно 1,06(6) %^[2].

Ядра данного нуклида используются в одном из методов ЯМР-спектроскопии — так называемом методе магнитного резонанса атомов ¹³С.

Образование

Образуется в результате β⁻-распада нуклида ¹³B (период полураспада 17,33(17)^[3] мс, выделяемая энергия 13437,2(11)^[1] кэВ) и β⁺-распада нуклида ¹³N (период полураспада 9,965(4)^[3] мин, выделяемая энергия 2220,47(27)^[1] кэВ):

В редчайших случаях, также, синтезируется в больших количествах в «изотопных» звёздах типа Y Гончих Псов.

\mathrm {^{13}_{5}B} \rightarrow \mathrm {^{13}_{6}C} +e^{-}+{\bar {\nu }}_{e};

\mathrm {^{13}_{7}N} \rightarrow \mathrm {^{13}_{6}C} +e^{+}+{\nu }_{e}.

См. также

Метод магнитного резонанса атомов ¹³С

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ Audi G., Wapstra A. H., Thibault C. The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references (англ.) // Nuclear Physics A. — 2003. — Vol. 729. — P. 337—676. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003. — Bibcode: 2003NuPhA.729..337A.
↑ ¹ ² ³ Kondev F. G., Wang M., Huang W. J., Naimi S., Audi G. The Nubase2020 evaluation of nuclear properties (англ.) // Chinese Physics C. — 2021. — Vol. 45, iss. 3. — P. 030001-1—030001-180. — doi:10.1088/1674-1137/abddae.
↑ ¹ ² ³ ⁴ Audi G., Bersillon O., Blachot J., Wapstra A. H. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties // Nuclear Physics A. — 2003. — Т. 729. — С. 3—128. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — Bibcode: 2003NuPhA.729....3A.

Изотопы углерода

Нестабильные (менее суток): ⁸C: Углерод-8, ⁹C: Углерод-9, ¹⁰C: Углерод-10, ¹¹C: Углерод-11

Стабильные: ¹²C: Углерод-12, ¹³C: Углерод-13

10—10 000 лет: ¹⁴C: Углерод-14

Нестабильные (менее суток): ¹⁵C: Углерод-15, ¹⁶C: Углерод-16, ¹⁷C: Углерод-17, ¹⁸C: Углерод-18, ¹⁹C: Углерод-19, ²⁰C: Углерод-20, ²¹C: Углерод-21, ²²C: Углерод-22

Похожие исследовательские статьи

Неон-20 — стабильный нуклид химического элемента неона с атомным номером 10 и массовым числом 20. Изотопная распространённость неона-20 в природе составляет 90,48 %, источник возникновения его на Земле до сих пор точно не установлен. Был открыт Ф. Астоном в 1919 году.

<span class="mw-page-title-main">Неон-21</span> изотоп неона

Неон-21 — стабильный нуклид химического элемента неона с атомным номером 10 и массовым числом 21. Изотопная распространённость неона-21 в природе составляет 0,27 %.

<span class="mw-page-title-main">Радон-219</span> изотоп радона

Радо́н-219, историческое название актино́н, также известный как эманация актиния — радиоактивный нуклид химического элемента радона с атомным номером 86 и массовым числом 219. Открыт в 1903 году А.-Л. Дебьерном и Ф. Гизель. В чистом виде при нормальных условиях представляет собой газ с плотностью 9,771 кг/м³.

То́рий-230, историческое название ио́ний — радиоактивный нуклид химического элемента тория с атомным номером 90 и массовым числом 230. Открыт в 1907 году американским радиохимиком Бертрамом Болтвудом.

<span class="mw-page-title-main">Цезий-133</span> изотоп цезия

Це́зий-133 — единственный стабильный изотоп химического элемента цезия с атомным номером 55 и массовым числом 133. Изотопная распространённость цезия-133 в природе составляет около 100 %.

<span class="mw-page-title-main">Радий-228</span> изотоп радия

Ра́дий-228 (англ. radium-228), историческое название мезото́рий I (лат. Mesothorium I, обозначается символом MsTh I или MsTh₁) — радиоактивный нуклид химического элемента радия с атомным номером 88 и массовым числом 228. Открыт в 1906 году Отто Ганом (будучи одним из двух компонентов мезотория).

Акти́ний-228 (англ. actinium-228), историческое название мезото́рий II (лат. Mesothorium II, обозначается символом MsTh II или MsTh₂) — радиоактивный нуклид химического элемента актиния с атомным номером 89 и массовым числом 228. Открыт в 1906 году Отто Ганом (будучи одним из двух компонентов мезотория).

Акти́ний-227, историческое название актиний — радиоактивный нуклид химического элемента актиния с атомным номером 89 и массовым числом 227. Является самым долгоживущим природным изотопом актиния.

То́рий-228 (англ. thorium-228), историческое название радиото́рий (лат. Radiothorium, обозначается символом RdTh или Rt) — радиоактивный нуклид химического элемента тория с атомным номером 90 и массовым числом 228. Открыт в 1905 году Отто Ганом. Основное состояние ядра имеет спин и чётность J^π = 0⁺. Ядро имеет три очень короткоживущих изомерных состояния с периодами полураспада 0,405 нс (J^π = 2⁺, E = 57,8 кэВ), 0,164 нс (J^π = 4⁺, E = 186,8 кэВ) и 0,29 нс (J^π = 2⁺, E = 1153,5 кэВ), а также десятки ещё более короткоживущих возбуждённых уровней.

<span class="mw-page-title-main">Радий-224</span> изотоп радия

Ра́дий-224, историческое название то́рий-икс — радиоактивный нуклид химического элемента радия с атомным номером 88 и массовым числом 224. Впервые был выделен из раствора ториевой соли в 1902 году Фредериком Содди как торий-икс, впоследствии было установлено, что он представляет собой нуклид ²²⁴Ra.

<span class="mw-page-title-main">Уран-238</span> изотоп урана

Ура́н-238, историческое название ура́н оди́н — слаборадиоактивный нуклид химического элемента урана с атомным номером 92 и массовым числом 238. Изотопная распространённость урана-238 в природе составляет 99,2745(106) %. Является родоначальником радиоактивного семейства 4n+2, называемого рядом радия.

<span class="mw-page-title-main">Уран-234</span> изотоп урана

Ура́н-234, историческое название ура́н два — радиоактивный нуклид химического элемента урана с атомным номером 92 и массовым числом 234. Изотопная распространённость урана-234 в природе составляет 0,0055(2) %. Является членом радиоактивного семейства 4n+2, называемого рядом урана-радия. Был открыт в 1939 году Альфредом Ниром.

<span class="mw-page-title-main">Уран-233</span> изотоп урана

Ура́н-233 — радиоактивный нуклид химического элемента урана с атомным номером 92 и массовым числом 233. Является членом радиоактивного семейства 4n+1, называемого рядом нептуния. Обладает способностью делиться под воздействием нейтронов, благодаря чему используется в качестве ядерного топлива в некоторых типах ядерных реакторов. Был открыт в 1941—1942 гг. Сиборгом, Гофманом и Стоутоном.

<span class="mw-page-title-main">Плутоний-239</span> изотоп плутония

Плуто́ний-239 — радиоактивный нуклид химического элемента плутония с атомным номером 94 и массовым числом 239. Иногда считается входящим в радиоактивное семейство 4n+3, называемое рядом актиния. Был открыт в 1941 году Гленом Сиборгом, Джозефом Кеннеди, Артуром Валем и Эмилио Сегре.

<span class="mw-page-title-main">Технеций-99</span> изотоп технеция

Техне́ций-99 — радиоактивный нуклид химического элемента технеция с атомным номером 43 и массовым числом 99.

<span class="mw-page-title-main">Углерод-12</span> изотоп углерода

Углерод-12 — изотоп химического элемента углерода с атомным номером 6 и массовым числом 12. Один из двух стабильных изотопов углерода. Изотопная распространённость углерода-12 в природе составляет приблизительно 98,93(8) %.

<span class="mw-page-title-main">Радий-226</span> изотоп радия

Ра́дий-226 — радиоактивный нуклид химического элемента радия с атомным номером 88 и массовым числом 226. Сообщение об открытии нового радиоактивного элемента «радия» в урановой смолке было сделано 26 декабря 1898 года П. Кюри и М. Склодовской-Кюри совместно с Г. Бемоном.

Це́зий-134 — радиоактивный изотоп химического элемента цезия с атомным номером 55 и массовым числом 134. Образуется исключительно в процессе цепной реакции в атомных реакторах и ядерном оружии.

На́трий-22 — радиоактивный изотоп химического элемента натрия с атомным номером 11 и массовым числом 22. Это искусственный нуклид, который используется в качестве источника позитронов и монохроматического гамма-излучения с энергией 1274,5 кэВ. Период полураспада ²²Na составляет 2,6 года, поэтому стандартные натриевые источники нуждаются в замене каждые 10 лет.

<span class="mw-page-title-main">Хлор-37</span> изотоп хлора

Хлор-37 или ³⁷Cl — нуклид химического элемента хлора с атомным номером 17 и массовым числом 37. Один из двух стабильных изотопов хлора. Изотопная распространённость хлора-37 в природе составляет приблизительно 24,22(4) %.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.