Фториды ксенона

Перейти к навигации Перейти к поиску

Фториды ксенона — бесцветные кристаллы с резким специфическим запахом. Ксенона фториды — сильные окислители. Окислительная способность уменьшается в ряду: XeF₆>XeF₄>XeF₂. Фториды ксенона раздражают и обжигают кожу и слизистые оболочки; ПДК 0,05 мг/м³.

Существуют следующие фториды ксенона:

Название	Формула	Температура плавления	Температура кипения
Дифторид ксенона	XeF₂	129 °C	155 °C
Тетрафторид ксенона	XeF₄	115,7 °C возгоняется	-
Гексафторид ксенона	XeF₆	49,25 °C	75,6 °C

Примечания

Похожие исследовательские статьи

Крипто́н — химический элемент 18-й группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 36.

Ксено́н — химический элемент 18-й группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 54.

Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе во время химической реакции электроны. Иными словами, окислитель — это акцептор электронов.

Тетрафтори́д ксено́на — соединение ксенона со фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы со слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона.

Гексафтори́д ксено́на — XeF₆, бинарное неорганическое химическое соединение ксенона с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы. Формально является высшим фторидом ксенона. Обладает чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью.

<span class="mw-page-title-main">Фторид ксенона(II)</span> химическое соединение

Дифторид ксенона XeF₂ — твёрдое плотное кристаллическое соединение белого цвета, образованное атомами фтора и ксенона. Одно из самых устойчивых соединений ксенона.

<span class="mw-page-title-main">Фторид платины(VI)</span> химическое соединение платины и фтора

Фторид платины(VI) PtF₆ (гексафторид платины) — химическое соединение платины и фтора. Платина в этом соединении находится в высшей степени окисления. Представляет собой тёмно-красные летучие кристаллы.

Нил Ба́ртлетт — химик, открывший соединения благородных газов.

Соединения благородных газов — термин, которым обозначаются химические соединения, имеющие в своём составе элемент из группы 18 периодической таблицы. Группа 18 включает в себя только благородные (инертные) газы.

Ксеноновая кислота — соединение благородного газа.

Марганца(II) фторид— неорганическая соль марганца и плавиковой кислоты, образует слабо-розовые кристаллы.

Фтори́д зо́лота(V) — красно-коричневое кристаллическое вещество, химическая формула $\text{[math]}$ . Может рассматриваться как неорганическое соединение золота и фтора или как золотая соль плавиковой кислоты.

Изотопы ксенона — разновидности химического элемента ксенона, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы ксенона с массовыми числами от 108 до 147, и более 10 ядерных изомеров.

Соли диоксигенила (диоксигенильные соединения) — соли катиона кислорода O₂⁺.

Гептафторксенат(VI) цезия — CsXeF₇, неорганическое комплексное соединение цезия, имеющее ионное строение: (Cs⁺)(XeF₇⁻). Соединение благородного газа ксенона.

Криптона дифторид - ксенона гексафторид — KrF₂ · XeF₆, неорганический аддукт двух фторидов благородных газов.

Бис(пентафтортеллуроксид) ксенона(II) (тефлат ксенона(II)) Xe(OTeF₅)₂ — одно из неорганических соединений ксенона.

Оксиды ксенона — жёлто-оранжевые (IV), белые, светло-голубые (VI), или жёлтые (VIII) кристаллы. Оксиды ксенона — сильные окислители. Окислительная способность уменьшается в ряду: XeO₄>XeO₃>XeO₂. Существуют следующие оксиды ксенона:

Октафторксенат(VI) цезия — Cs₂XeF₈, неорганическое комплексное соединение цезия, имеющее ионное строение. Соединение благородного газа ксенона.

Окси́д-дифтори́д ксено́на (химическая формула — XeOF₂) — сложное неорганическое соединение ксенона с кислородом и фтором.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.