Химический состав организма человека

В данной статье приведена оценка средней распространённости химических элементов в человеческом организме.

Атомы в организме человека

В среднем 70-килограммовое тело взрослого человека содержит около 6,7×10²⁷ атомов и состоит из более чем 60 химических элементов, из которых 60 самых распространённых приведены в таблице ниже.

Элемент	Процент массы	Масса (кг)	Символ	Атомный номер	Процент атомов^[1]	Количество атомов
Кислород	65	43	O	8	26	1.61 x 10²⁷
Углерод	18	16	C	6	9	8.03 x 10²⁶
Водород	10	7	H	1	63	4.22 x 10²⁷
Азот	3	1.8	N	7	0.58	3.9 x 10²⁵
Кальций	1.5	1.0	Ca	20	0.24	1.6 x 10²⁵
Фосфор	1	0.780	P	15	0.14	9.6 x 10²⁴
Калий	0.25	0.140	K	19	0.033	2.2 x 10²⁴
Сера	0.25	0.140	S	16	0.038	2.6 x 10²⁴
Натрий	0.15	0.100	Na	11	0.037	2.5 x 10²⁴
Хлор	0.15	0.095	Cl	17	0.024	1.6 x 10²⁴
Магний	0.05	0.019	Mg	12	0.0070	4.7 x 10²³
Железо	0.006	0.0042	Fe	26	0.00067	4.5 x 10²²
Фтор	0.0037	0.0026	F	9	0.0012	8.3 x 10²²
Цинк	0.0032	0.0023	Zn	30	0.00031	2.1 x 10²²
Кремний	0.002	0.0010	Si	14	0.0058	3.9 x 10²³
Рубидий	0.00046	0.00068	Rb	37	0.000033	2.2 x 10²¹
Стронций	0.00046	0.00032	Sr	38	0.000033	2.2 x 10²¹
Бром	0.00029	0.00026	Br	35	0.000030	2.0 x 10²¹
Свинец	0.00017	0.00012	Pb	82	0.0000045	3 x 10²⁰
Медь	0.0001	0.000072	Cu	29	0.0000104	7 x 10²⁰
Алюминий	0.000087	0.000060	Al	13	0.000015	1.0 x 10²¹
Кадмий	0.000072	0.000050	Cd	48	0.0000045	3 x 10²⁰
Церий		0.000040	Ce	58
Барий	0.000031	0.000022	Ba	56	0.0000012	8 x 10¹⁹
Олово	0.000024	0.000020	Sn	50	0.00000060	4 x 10¹⁹
Йод	0.000016	0.000020	I	53	0.00000075	5 x 10¹⁹
Титан	0.000013	0.000020	Ti	22
Бор	0.000069	0.000018	B	5	0.0000030	2 x 10²⁰
Селен	0.000019	0.000015	Se	34	0.000000045	3 x 10¹⁸
Никель	0.000014	0.000015	Ni	28	0.0000015	1 x 10²⁰
Хром	0.0000024	0.000014	Cr	24	0.000000089	6 x 10¹⁸
Марганец	0.000017	0.000012	Mn	25	0.0000015	1 x 10²⁰
Мышьяк	0.000026	0.000007	As	33	0.000000089	6 x 10¹⁸
Литий	0.0000031	0.000007	Li	3	0.0000015	1 x 10²⁰
Ртуть	0.000019	0.000006	Hg	80	0.000000089	6 x 10¹⁸
Цезий	0.0000021	0.000006	Cs	55	0.00000010	7 x 10¹⁸
Молибден	0.000013	0.000005	Mo	42	0.000000045	3 x 10¹⁸
Германий		0.000005	Ge	32
Кобальт	0.0000021	0.000003	Co	27	0.00000030	2 x 10¹⁹
Сурьма	0.000011	0.000002	Sb	51
Серебро	0.000001	0.000002	Ag	47
Ниобий	0.00016	0.0000015	Nb	41
Цирконий	0.0006	0.00042	Zr	40	0.00000030	2 x 10¹⁹
Лантан		0.0000008	La	57
Теллур	0.000012	0.00001	Te	52
Галлий		0.0000007	Ga	31
Иттрий		0.0000006	Y	39
Висмут		0.0000005	Bi	83
Таллий		0.0000005	Tl	81
Индий		0.0000004	In	49
Золото	0.000014	0.00001	Au	79	0.00000030	2 x 10¹⁹
Скандий		0.0000002	Sc	21
Тантал		0.0000002	Ta	73
Ванадий	0.000026	0.00000011	V	23	0.000000012	8 x 10¹⁷
Торий		0.0000001	Th	90
Уран	0.00000013	0.0000001	U	92	0.0000000030	2 x 10¹⁷
Самарий		0.000000050	Sm	62
Вольфрам		0.000000020	W	74
Бериллий	0.000000005	0.000000036	Be	4	0.000000045	3 x 10¹⁸
Радий			Ra	88	0.00000000000000001	8 x 10¹⁰

См. также

Распространённость химических элементов
Периодическая таблица

Примечания

↑ Freitas Jr., Robert A. Nanomedicine, (итал.). — Landes Bioscience^[англ.], 1999. — P. Tables 3—1 & 3—2. — ISBN 1570596808. Архивировано 16 апреля 2018 года.

Периодическая таблица
Форматы	Короткая По блокам Расширенная Длинная Электронные конфигурации Электроотрицательность Альтернативная Изотопы элементов
Списки элементов по	...Названию ...Этимологии ...Времени открытия ...Степени окисления ...Твёрдости ...Распространённости в человеке: микроэлементы макроэлементы Органогены ...Величине стандартных электрохимических потенциалов
Группы	1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Периоды	1 2 3 4 5 6 7 8
Семейства химических элементов	Неметаллы Полуметаллы (металлоиды) Металлы Непереходные элементы Переходные металлы Постпереходные металлы Внутренние переходные металлы Лантаноиды Актиноиды Трансурановые Сверхпереходные металлы Лёгкие металлы Тяжёлые металлы Сверхтяжёлые элементы (трансактиноиды) Тугоплавкие металлы Металлы платиновой группы Благородные металлы Цветные металлы Радиоактивные элементы Искусственные элементы Редкие элементы Редкоземельные элементы Рассеянные элементы Моноизотопные элементы Полиизотопные элементы
Блок периодической таблицы	s-элементы p-элементы d-элементы f-элементы g-элементы
Другое	Лантаноидное сжатие Актиноидное сжатие Предсказанные элементы Символы химических элементов список

Похожие исследовательские статьи

Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Периодическая таблица была представлена независимо и почти одинаково двумя химиками в 1869 году: сначала русским Дмитрием Менделеевым, а через несколько месяцев немцем Лотаром Мейером и приведена к традиционному графическому виду в 1871 году. Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Эле́ктроотрица́тельность (χ) — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары, то есть способность атомов притягивать к себе электроны других атомов. Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей, а низкая — у активных металлов.

Неоргани́ческая хи́мия — раздел химии, связанный с изучением строения, реакционной способности и свойств всех химических элементов и их неорганических соединений. Эта область охватывает все химические соединения, за исключением органических веществ. Различия между органическими и неорганическими соединениями, содержащими углерод, являются по некоторым представлениям произвольными. Неорганическая химия изучает химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества. Обеспечивает создание материалов новейшей техники. Число известных на 2013 г. неорганических веществ приближается к 500 тысячам.

А́томная ма́сса — масса атома. Единица измерения в СИ — килограмм, обычно применяется внесистемная единица — атомная единица массы.

<span class="mw-page-title-main">Символы химических элементов</span> краткое обозначение элементов в таблице Менделеева

Символы химических элементов — условное обозначение химических элементов. Вместе с химическими формулами, схемами и уравнениями химических реакций образуют формальный язык химии — систему условных обозначений и понятий, предназначенную для краткой, ёмкой и наглядной записи и передачи химической информации.

Хими́ческий элеме́нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Атомное ядро состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным. Каждый химический элемент имеет своё латинское название и химический символ, состоящий из одной или пары латинских букв, регламентированные ИЮПАК и приводятся, в частности, в таблице Периодической системы элементов Менделеева.

Изото́пы — разновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z, и почти не зависят от его массового числа A.

Заря́довое число́ атомного ядра — количество протонов в атомном ядре. Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядра химического элемента в таблице Менделеева. Обычно обозначается буквой Z.

Кла́рковое число́ — числа, выражающие среднее содержание химических элементов в земной коре, гидросфере, Земле, космических телах, геохимических или космохимических системах и др., по отношению к общей массе этой системы.

Спи́сок хими́ческих элеме́нтов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров с возможностью сортировки по другим параметрам. В таблице приводятся название химического элемента, используемый для его обозначения символ, группа и период в Периодической системе химических элементов, относительная атомная масса элемента ; а также плотность, температура плавления, температура кипения простого вещества, и год открытия, фамилия первооткрывателя. Цвета строк отвечают семействам элементов:

Изото́пы ре́ния — разновидности химического элемента рения, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы рения с массовыми числами от 160 до 194, и более 20 ядерных изомеров.

Изото́пы фто́ра — разновидности химического элемента фтора, имеющие разное количество нейтронов в атомном ядре. Известны изотопы фтора с массовыми числами от 14 до 31 и 2 ядерных изомера.

Подгру́ппа углеро́да — химические элементы 14-й группы периодической таблицы химических элементов . В группу входят углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn, свинец Pb и недавно открытый искусственный радиоактивный элемент флеровий Fl.

Подгру́ппа ма́рганца — химические элементы 7-й группы периодической таблицы химических элементов. В группу входят переходные металлы марганец Mn, технеций Tc и рений Re. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и элемент борий Bh, искусственно синтезированный в 1976 г. группой Юрия Оганесяна из Объединённого института ядерных исследований в Дубне.

Подгру́ппа вана́дия — химические элементы 5-й группы периодической таблицы химических элементов . В группу входят ванадий V, ниобий Nb и тантал Ta. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и элемент дубний Db, искусственно синтезированный в наукограде Дубне в 1970 г. группой Г. Н. Флёрова путём бомбардировки ядер ²⁴³Am ионами ²²Ne и независимо в Беркли (США) в реакции ²⁴⁹Cf+¹⁵N→²⁶⁰Db+4n.

Изотопы кальция — разновидности химического элемента кальция с разным количеством нейтронов в ядре. Известны изотопы кальция с массовыми числами от 35 до 60. Ядерные изомеры не обнаружены.

Изотопы титана — разновидности химического элемента титана, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы титана с массовыми числами от 38 до 63, и 2 ядерных изомера.

Изотопы мышьяка — разновидности химического элемента мышьяка с разным количеством нейтронов в атомном ядре. Известны изотопы мышьяка с массовыми числами от 60 до 92 и 10 ядерных изомеров.

Изотопы лантана — разновидности химического элемента лантана с разным количеством нейтронов в ядре. Известны изотопы лантана с массовыми числами от 117 до 155 и 12 ядерных изомеров.

Изотопы тулия — разновидности атомов химического элемента тулия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.