Хлорат бария

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Хлорат бария
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование		 Хлорат бария
Хим. формулаBa(ClO3)2
Физические свойства
Состояние твердый
Молярная масса304,23 г/моль
Плотность3,18 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления414 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде (при 20 °C) 25,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS13477-00-4
PubChem26059
Рег. номер EINECS236-760-7
SMILES
 
InChI
 
RTECSFN9770000
ChemSpider24273
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлора́т ба́рия — бариевая соль хлорноватой кислоты, имеющая химическую формулу Ba(ClO3)2.

Физические и химические свойства

Соединение представляет белый моноклинный кристаллический порошок [1] хорошо растворимый в воде. В обычном состоянии существует в виде моногидрата Ba(ClO3)2•H2O[2]. При температуре свыше 120 °C теряет кристаллизационную воду, а при сильном нагревании разлагается:

Ba(ClO3)2 = BaCl2 + 3O2↑

Хлорат бария — сильный окислитель. При трении, ударе и нагревании в смеси с горючими веществами взрывоопасен[2]. Ядовит.

Получение

Электролитический метод

Хлорат бария получают электролитическим окислением раствора хлорида бария при нагревании:

BaCl2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ + Cl2↑

6Ba(OH)2 + 6Cl2 = 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O

Недостаток метода заключается в необходимости дальнейшего отделения хлората бария от примесей хлорида.

Обменный метод[3]

На первой стадии получают аммониевую соль винной кислоты (тартрат аммония):

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH + NH4OH = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH4 + H2O

Далее приливают при охлаждении раствор хлората калия и отделяют выпавший осадок тартрата калия:

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH4 + KClO3 = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOK↓ + NH4ClO3

Образовавшийся хлорат аммония добавляют к карбонату бария и кипятят до окончания выделения аммиака:

2NH4ClO3 + BaCO3 = Ba(ClO3)2 + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O

Применение

Используется как энергичный окислитель, источник зеленого цвета и донор хлора в пиротехнических составах. Имеются данные о возможности использования хлората бария в сельском хозяйстве как гербицида[4].

Примечания

  1. ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/832.html XuMuK.ru — Бария хлорат моногидрат. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)]
  2. ↑ 1 2 Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария (неопр.). — Москва: Наука, 1977.
  3. ↑ https://web.archive.org/web/20000516085848/http://www.geocities.com/CapeCanaveral/Campus/5361/chlorate/barium.html
  4. ↑ С.И. Венецкий. О редких и рассеянных (неопр.). — Москва: Металлургия, 1980.