Хлорат натрия

Хлорат натрия
Общие
Систематическое наименование	Хлорат натрия
Традиционные названия	Хлорноватокислый натрий
Хим. формула	NaClO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	106,44 г/моль
Плотность	2,490; 2,493 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	255; 261; 263 °C
• кипения	разл. 390 °C
Мол. теплоёмк.	100,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-358 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	100,525; 204100 г/100 мл
• в этилендиамине	52,8 г/100 мл
• в диметилформамиде	23,4 г/100 мл
• в моноэтаноламине	19,7 г/100 мл
• в ацетоне	0,094 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7775-09-9
PubChem	516902
Рег. номер EINECS	231-887-4
SMILES	[Na+].[O-]Cl(=O)=O
InChI	InChI=1S/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 YZHUMGUJCQRKBT-UHFFFAOYSA-M
RTECS	FO0525000
ChEBI	65242
Номер ООН	1495, 2428
ChemSpider	22895
Безопасность
NFPA 704	0 2 3 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хлорноватой кислоты с формулой NaClO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

• Хлорат натрия получают действием хлорноватой кислоты на карбонат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ NaClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

• или пропуская хлор через концентрированный раствор гидроксида натрия при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {6\ NaOH+3\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaClO_{3}+5\ NaCl+3\ H_{2}O}}}$

• Электролиз водных растворов хлорида натрия без диафрагмы:

${\displaystyle {\mathsf {6\ NaCl+3\ H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaClO_{3}+5\ NaCl+3\ H_{2}\uparrow }}}$

Хлорат натрия — бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 2₁3, параметры ячейки a = 0,6568 нм, Z = 4.

При 230—255°С переходит в другую фазу, при 255—260°С переходит в моноклинную фазу.

Хлорат натрия - реакционноспособное химическое соединение, для которого характерны многочисленные окислительно-восстановительные реакции:

• При высокой температуре соединение разлагается с выделением кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {2NaClO_{3}\rightarrow 2NaCl+3O_{2}\uparrow }}}$

Данная реакция происходит, когда хлорат натрия используется в качестве химического генератора кислорода.

• Диспропорционирует при нагревании (указана реакция в присутствии катализатора):

${\displaystyle {\mathsf {10NaClO_{3}\ \xrightarrow {390-520^{o}C} \ 6NaClO_{4}+4NaCl+3O_{2}\uparrow }}}$

• Под действием слабых восстановителей образует диоксид хлора (IV):

${\displaystyle {\mathsf {2NaClO_{3}+12NaOH+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2NaHSO_{4}+ClO_{2}\uparrow }}}$

• Водные растворы хлората натрия вступают в реакции с солями многих переходных металлов, переводя их в натриевые соли соответствующих металлосодержащих кислот:

${\displaystyle {\mathsf {2NaClO_{3}+3MnSO_{4}+12NaOH=3Na_{2}MnO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+2NaCl+6H_{2}O}}}$

• Хлорат натрия, как сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой, сахарозой и другими восстановителями огне- и взрывоопасен; может сдетонировать при нагревании или ударе.

• В пиротехнике.
• Дефолиант.
• В целлюлозно-бумажной промышленности используется для производства диоксида хлора, отбеливателя целлюлозы.
• В авиации в системе аварийной подачи кислорода^[1].

• Взрывающиеся брюки

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.