Фтори́д ко́бальта(III) (трифтори́д ко́бальта) — неорганическое вещество с химической формулой CoF3, соединение кобальта и фтора. Относится к классу бинарных соединений, соль кобальта и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-коричневого цвета. Сильный окислитель.
Хлорид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидраты.
Хлорид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.
Хлорамин — неорганическое соединение, хлорпроизводное аммиака, бесцветная маслянистая жидкость, растворимая в холодной воде, разлагается при температурах выше −40°С.
Хлорид церия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла церия и соляной кислоты с формулой CeCl3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Хлорид европия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl3, светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Хлорид иттербия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттербия и соляной кислоты с формулой YbCl3, бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Хлорид гексаамминхрома(III) — неорганическое координационное соединение, соль металла хрома с лигандом аммиаком и соляной кислоты с формулой [Сr(NH3)6]Cl3, оранжево-жёлтые кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.
Оксид кобальта(II,III) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой Co3O4, серо-чёрные кристаллы, не растворимые в воде. Может рассматриваться как смешанный окисел CoO•Co2O3 или как соль кобальтат(III) кобальта(II) Co[Co2O4].
Гидроксид кобальта(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла кобальта с формулой Co(OH)2, в зависимости от способа получения имеет окраску розовую, синюю, фиолетовую, не растворяется в воде, образует гидраты.
Метагидроксид кобальта — неорганическое соединение, гидроксооксид металла кобальта с формулой CoO(OH), тёмно-коричневый аморфный осадок или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.
Сульфи́д ко́бальта(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла кобальта и сероводородной кислоты с химической формулой CoS, серые кристаллы, нерастворимые в воде.
Хлорид гексаамминкобальта(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла кобальта и соляной кислоты с формулой [Co(NH3)6]Cl2, светло-красные кристаллы, растворимые в воде в присутствии гидрата аммиака.
Хлорид гексаамминникеля(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла никеля и соляной кислоты с формулой [Ni(NH3)6]Cl2, сине-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной воде.
Гексахлорородат(III) натрия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла родия с формулой Na3[RhCl6], розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NH3)2]Cl2, образует устойчивый оранжевый транс-изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис-изомер, плохо растворяется в воде.
Хлорид иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl3, тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Сульфид кобальта(III) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и сероводородной кислоты с формулой Co2S3, серые или чёрные кристаллы, не растворяется в воде.
Триметаванадат аммония — неорганическое соединение, соль гидроксида аммония и триванадиевой кислоты с формулой (NH4)3V3O9. При нормальных условиях представляет собой белое твёрдое вещество, плохо растворяется в воде.
Гексанитрокобальтат(III) натрия-дикалия — неорганическое соединение, комплексное соединение металлов натрия, калия и кобальта с формулой K2Na[Co(NO2)6], не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — жёлтые кристаллы,
Медиафайлы на Викискладе![{\displaystyle {\mathsf {4CoCl_{2}+4NH_{4}Cl+O_{2}+20(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \xrightarrow {C} \ 4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}\downarrow +22H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b35f7d96c80741cd14a481b0eb6755358c732ccd)
![{\displaystyle {\mathsf {6[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}\ {\xrightarrow {420^{o}C}}\ 6CoCl_{2}+6NH_{4}Cl+N_{2}+28NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99de7af11fefa9280bc06c0d6b9f2e3d94b50c9c)
![{\displaystyle {\mathsf {4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+10H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4Co(OH)_{2}+12NH_{4}Cl+O_{2}+12NH_{3}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6e6fe561b1316d8f809505a685ee9d1d2657bf91)
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [Co(NH_{3})_{6}](NO_{3})_{3}+3HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27987be44ec318af4446363e4be74852fec76e1d)
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+3NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ CoO(OH)\downarrow +3NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2dea656412c3905dae236e94ad041470a1dba9ce)