Хлорид гидразиния

Хлорид гидразиния
Общие
Систематическое наименование	Хлорид гидразиния
Традиционные названия	Солянокислый гидразин
Хим. формула	N₂H₅Cl
Физические свойства
Молярная масса	68,51 г/моль
Плотность	1,5 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	89; 92 °C
Энтальпия
• образования	−194,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	179²⁵^{[прояснить]}
Классификация
Рег. номер CAS	2644-70-4
PubChem	115031, 124202041 и 11457652
Рег. номер EINECS	220-154-4
SMILES	NN.Cl
InChI	InChI=1S/ClH.H4N2/c;1-2/h1H;1-2H2 BIVUUOPIAYRCAP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	102953
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид гидразиния — неорганическое соединение, соль гидразина и соляной кислоты с формулой N₂H₅Cl, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

Действие разбавленной соляной кислоты на раствор гидразина:

{\ce {N2H4 + HCl -> N2H5Cl}}

Физические свойства

Хлорид гидразиния образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,2491 нм, b = 2,1854 нм, c = 0,441 нм, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, из-за гидролиза по катиону раствор имеет слабокислую реакцию.

Химические свойства

При нагревании разлагается:

{\ce {N2H5Cl->[350~^{\circ }{\text{C}}]N2H4{}+HCl\uparrow }}

С концентрированной соляной кислотой образует дихлорид гидразиния:

{\ce {N2H5Cl + HCl -> N2H6Cl2 v}}

Разлагается концентрированными щелочами:

{\ce {N2H5Cl + NaOH -> N2H4 + NaCl + H2O}}

или аммиаком при нагревании:

{\ce {N2H5Cl{}+NH3->[150{-}190~^{\circ }{\text{C}}]N2H4{}+NH4Cl}}

Кислородом воздуха медленно окисляется:

{\ce {N2H5Cl{}+2O2->N2{}+2H2O2{}+HCl\uparrow }}

Восстанавливается атомарным водородом:

{\ce {N2H5Cl + HCl + 2 H^0(Zn) -> 2 NH4Cl}}

С сильными окислителями в кислой среде окисляется до азота:

${\ce {4KMnO4 + 6H2SO4 + 5N2H5Cl -> 4MnSO4 + 2K2SO4 + 5N2 + 5HCl + 16H2O}}$

Применение

В проявителях, флюсах.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Похожие исследовательские статьи

Соля́ная кислота́ — сильная неорганическая кислота. Раствор хлороводорода в воде.

<span class="mw-page-title-main">Хлорат калия</span> химическое соединение

Хлорат калия — калиевая соль хлорноватой кислоты.

<span class="mw-page-title-main">Азотная кислота</span> сильная одноосновная неорганическая кислота

Азо́тная кислота́ (химическая формула — HNO₃; лат. Acidum nitricum, azoticum) — сильная химическая неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления азота (+5).

<span class="mw-page-title-main">Гидразин</span> неорганическое химическое соединение

Гидрази́н $\text{[math]}$ — неорганическое вещество, бесцветная, чрезвычайно токсичная, сильно гигроскопичная жидкость с неприятным запахом.

<span class="mw-page-title-main">Анилин</span> органическое соединение, простейший ароматический амин

Анили́н (аминобензол, фениламин) — органическое соединение с формулой C₆H₅NH₂, простейший ароматический амин. Представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом, немного плотнее воды и плохо в ней растворим, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит. Название «анилин» происходит от названия одного из растений, содержащих индиго — Indigofera anil (современное международное название растения — Indigofera suffruticosa).

Гипохлори́ты — соли и эфиры хлорноватистой кислоты $\text{[math]}$ .

<span class="mw-page-title-main">Хлороводород</span> бесцветный газ с резким, при растворении в воде диссоциирует с образованием соляной кислоты

Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C $\text{[math]}$ переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.

Перхлора́т аммо́ния — химическое соединение NH₄ClO₄. Аммониевая соль хлорной кислоты.

Хлори́д аммо́ния — неорганическое соединение, соль аммония и соляной кислоты с химической формулой $\text{[math]}$ белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510.

<span class="mw-page-title-main">Нитрат натрия</span> химическое соединение

Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO₃. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Хлори́д ме́ди(II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl₂·nH₂O.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид меди(I)</span> химическое соединение

Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Хлори́д рту́ти(I), также ка́ломель, дихлорид диртути, хлори́д дирту́ти(2+) — неорганическое вещество с формулой $\text{[math]}$ , соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты. Кристаллическое вещество белого цвета.

Хлорид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и соляной кислоты с формулой MnCl₂. Кристаллы розового цвета. Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид таллия(I)</span> химическое соединение

Хлори́д та́ллия(I) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и соляной кислоты с формулой TlCl, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Оксихлорид фосфора (фосфора хлорокись, фосфорилхлорид, хлорангидрид ортофосфорной кислоты, трихлороксид фосфора(V)) — неорганическое соединение с формулой POCl₃, бесцветная ядовитая жидкость, дымит на воздухе.

Хлорид европия(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl₂, бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, образует кристаллогидрат.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид титана(III)</span> химическое соединение

Хлори́д тита́на(III) — неорганическое соединение, соль металла титана и соляной кислоты с формулой $\text{[math]}$ , тёмно-фиолетовые кристаллы, растворяется в воде, медленно окисляется на воздухе, образует кристаллогидрат.

Димер хлорида золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, с формулой Au₂Cl₆. При нормальных условиях представляет собой блестящие призматические рубиново-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Легко восстанавливается до элементарного золота.

<span class="mw-page-title-main">Бензолсульфамид</span> химическое соединение

Бензолсульфамид — органическое соединение, амид бензолсульфокислоты. Представляет собой бесцветные, плохо растворимые в воде кристаллы.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.