Хлорид иридия(III)

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Хлорид иридия​(III)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
хлорид иридия​(III)​
Традиционные названия хлористый иридий
Хим. формулаIrCl3
Физические свойства
Состояние тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса298,58 г/моль
Плотность5,30 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавленияразл. 763; 773 °C
Энтальпия
 • образования-240 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS10025-83-9
PubChem
Рег. номер EINECS233-044-6
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлорид иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl3, тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

  • Реакция хлора и порошкообразного иридия:

Физические свойства

Хлорид иридия(III) образует тёмно-зелёные кристаллы двух кристаллических модификаций:

  • α-IrCl3, моноклинная сингония, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,599 нм, b = 1,037 нм, c = 0,599 нм, β = 109,4°, Z = 4;
  • β-IrCl3, ромбическая сингония, пространственная группа F ddd, параметры ячейки a = 0,695 нм, b = 0,981 нм, c = 2,082 нм.

Образует кристаллогидрат нестехиометрического состава IrCl3n H2O.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
  • При пропускании хлора через раствор хлоридов иридия и щелочного металла образует гексахлороиридаты(IV):
  • Легко восстанавливается до металла:
  • Окисляется кислородом при нагревании:
  • Реагирует с хлором под давлением:

Применение

  • Катализатор в органическом синтезе.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.